1718学年高二月考化学试题附答案 1.docx
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1718学年高二月考化学试题附答案1
2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.从下列基团：
-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（）
A.3个B.4个C.5个D.6个
2.2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成（如图）。
星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。
据图示该星际分子的说法不正确的是（）
A.该模型属于球棍模型
B.它的分子式为C3H4O2
C.该分子含有两种官能团
D.该物质能发生加成反应
3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）
A．醛类B．酚类﹣OH
C．醛类D．CH3COOH羧酸类
4．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C．对三联苯的一氯取代物有4种
D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
5.下列分子中所有原子不可能共平面的是（）
6.甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有（）
A.4种B.3种C.6种D.7种
7.如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，
它的六氯代物的同分异构体共有（）
A.3种B.6种C.12种D.24种
8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图所示：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）
A.2B.3
C.4D.6
9.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanlamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）
A.－OHB.－COOHC.－C6H5D.－NH2
10.下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）
A.羟基比氢氧根少一个电子
B.两者的组成元素相同
C.羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D.羟基比氢氧根稳定
11．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣styletemple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）
A．分子式为C20H20
B．一氯代物的同分异构体只有两种
C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）
D．分子中含有4个五元碳环
12．下列各组物质互为同分异构体的是（）
13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．羟基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的实验式：
CH2D．苯乙醛结构简式：
14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A．酚﹣OHB．羧酸﹣COOH
C．醛﹣CHOD．酮CH3﹣O﹣CH3
15.下列对有机化合物的分类结果正确的是（）
A．乙烯CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃
B．苯、环戊烷、环己烷都属于芳香烃
C．乙烯CH2=CH2、乙炔CH≡CH都属于烷烃
D.、都属于环烷烃
16．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17.下列羧酸中，具有四种官能团的是（）
18．下列叙述中正确的是（）
A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构
C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D．通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物
19．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）
A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷
C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H5Br3和C5H11Br
20．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯
C．和D．苯甲酸和
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
21.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子已排满。
D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________（填字母代号），从氢键的形成角度回答推理依据是：
___________。
（a）（b）
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3（写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
22．A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B
B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C
C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D
D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E
E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：
．
（2）写出E元素的元素符号：
，其价电子排布图为：
．
（3）A与D形成化合物的化学式为，是分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是，E的配位数是．
23.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
24.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：
元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
高二第一次月考化学答题卡
姓名：
座位号：
班级：
考号：
21.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
22.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23.
（1）
（2）
（3）①
②
24.
（1）
（2）①
②
③
（3）
（4）①
②
答案
选择题
1-5CBDDA
6-10CACBD
11-15ADCBD
16-20CBCAC
21.
（1）.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）.sp3（3）.平面正三角形（4）.与水分子间形成氢键（5）.b（6）.N给电子能力强而和氧原子相连的氢的原子核裸露，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（7）.面心立方最密堆积（8）.CaF2（9）.
22.
（1）H﹣C≡C﹣H；
（2）Co；
（3）BCl3；非极性；
（4）6；12；
（5）直线形；NH3和N3﹣；6．
23.
（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）
（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（每空1分，共4分）
（3）①CuCl（每空2分，共4分）
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu（NH3）4]2+（2分，1分，共3分）
24.
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s22
（2）①正四面体
②配位键N
③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）①3:
1
②
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