特别汇编高三化学上学期名校期中考试8份合集.docx
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特别汇编高三化学上学期名校期中考试8份合集
大庆实验中学—年上学期高三期中考试学试题
说明：
1O本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2O满分100分，考试时间90分钟。
3O可能用到的相对原子质量：
H—lC—12N—14O—16Na—23
Mg—24Al—27Fe—56Cl—35O5Cu—64
第一卷（选择题，23道题，共46分）
一、选择题（以下1—17题，有一个符合要求的答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共34分。
）
1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
AO根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
BO根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
CO根据是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液和胶体
DO根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2、下列保存物质的方法正确的是（）
AO保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
BO氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
CO氨水易挥发，应密封在低温处保存
DO金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
3、阿伏加德罗常数约为6O02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：
（）
①12O4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0O6×6O02×1023
②含0O2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0O1×6O02×1023
③7O8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0O1×6O02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6O02×1023
⑤2O9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0O02×6O02×1023
AO①②③④⑤ BO①③④⑤、 CO②③④⑤ DO③④⑤
4、下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
AO①②④⑤BO③④⑤⑥CO②③⑤⑥DO①②⑤⑥
5、下列有关说法中正确的是（）
AO双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
BO王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：
3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
CO氨水能导电，说明氨气是电解质
DO新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
6、对下列实验事实的解释正确的是（）
AO浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
BO在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
CO在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—
DO将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）
AO①②BO①③CO①④DO②③
8、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）
AO对热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3BO常温时水溶性：
Na2CO3>NaHCO3
CO与稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3>NaHCO3DO相对分子质量：
Na2CO3>NaHCO3
9、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推正确的是（）
AOMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
BO金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
COSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
DOF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）
AO元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
BO元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
CO元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
DO元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
AOFeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
BONO2与水的反应：
3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
CO醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
DO向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
12、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
AOK＋、SiO32－、Cl－、NO3－BOH＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
CONa＋、S2－、OH－、SO42－DONa＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
13、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）
AO红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
BO钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
CO纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
DO氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
14、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）
AO加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
BO加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
CO加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
DO加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
15、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
AONa2CO3BONa2O2Na2CO3
CONaOHNa2CO3DONa2O2NaOHNa2CO3
16、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是（）
AO火焰温度太低不能使铝燃烧
BO铝在空气中不能很快形成氧化膜
CO氧化铝的熔点比铝的熔点高
DO用酸处理时未能将氧化铝溶解
17、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是（）
①硅是够成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
④熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚
AO①③BO②③CO①④DO②④
二、选择题（以下18—23题，有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的，只选一个且正确，给1分。
将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共12分。
）
18O多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：
16，则x值是（）
AO5BO4CO3DO2
19、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
AOFe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
BONH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
CO2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
DO3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
AO1O0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
BO甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
COpH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
DO与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
21、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。
则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）
A6:
3:
2 B1:
2:
3C3:
6:
2 D2:
1:
3
22、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（）
AOAg+、Fe2+、Ca2+ BOAl3+、Mg2+、Ba2+
COCa2+、Fe2+、Ba2+DOAg+、Mg2+、Ba2+
23、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
AO1∶6BO16∶25CO2∶11DO1∶7
第二卷（非选择题，共54分）
三、实验题
24、（10分）用下列装置能达到有关实验目的的是（）
F、
E、
D、
写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A
B
F（试管中的反应）
25O（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
四、推断题
26、（16分）有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
A
B
C
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
>>（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。
标准状况下，X的密度为3O17g/L。
Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0O1mol/LZ水溶液pH=13。
X、Y、Z有如图转化关系：
△
Y
X
甲丙
Z
乙丁
①写出X与Z反应的离子方程式：
。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。
丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为（用
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