14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ B ）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
解析：
A原子内层电子数为1时，即A为H元素时（C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8）不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12－2－6＝4，确定A为C（碳），则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（除标注外，每空2分，共12分）现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
（1）画出W原子结构示意图______________________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式_______________________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________________________________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。
以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：
（2）X（或氧） 2H2S＋O2
2H2O＋2S↓
（3）NH4HSO4 （3分）（4）N2H4＋2H2O2
N2↑＋4H2O（3分）
16．（每空2分，共12分）香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
（1）画出T离子的结构示意图________________。
（2）若W的某核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该核素的原子组成________。
（3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是________。
（4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________________。
（5）XR2、WR2中R的化合价分别是_________________________________________。
解析：
Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价，是F元素；X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。
答案：
（1）
（2）
Si （3）Li>Be>O>F
（4）HF>H2O>SiH4 （5）－1 －2
17．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。
元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。
请回答下列问题。
（1）在周期表中，元素B位于第____________周期第____________族；A与C形成的离子化合物的化学式为____________；
A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为___________________________________。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________。
解析：
根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。
答案：
（1）二 ⅣA NaH
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（2）
（3）SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑
（4）C＋H2O（g）
CO＋H2
18．（18分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）W在周期表中的位置为_________________________________。
（2）Y和Z组成的化合物的化学式为________________________。
（3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________________。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（1）工业上生产Y的氢化物的适宜的反应条件是________________和较高的温度；若每生成amolY的氢化物时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________
___________________________________________________________。
（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是_______________________。
（3）X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是_________________________________________________。
解析：
Ⅰ.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。
（1）Cl为17号元素，位于周期表第三周期ⅦA族。
（2）Y和Z组成的化合物的化学式为：
SO2、SO3。
（3）X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：
4H＋＋2NO
＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
（4）W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为：
4HClO4
2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O。
Ⅱ.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。
（1）工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂（铁触媒）、高压和合适的温度；根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－
kJ/mol。
（2）CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀（H2SiO3）生成。
（3）单质C与浓硫酸反应，反应方程式为：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应中转移4mol电子，生成3mol气体，当电子转移0.4mol时，生成0.3mol气体，标准状况下为6.72L。
答案：
Ⅰ.
（1）第三周期ⅦA族
（2）SO2、SO3
（3）4H＋＋2NO
＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（4）4HClO4
2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
Ⅱ.
（1）合适的催化剂、高压 N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－
kJ/mol
（2）有白色沉淀生成 （3）6.72L
高考化学一轮复习《元素周期律和周期表》考点对应过关训练试题
（满分：
100分时间：
40分钟）
考点一
元素周期表（每题4分，共16分）
1．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是（ C ）
A．X和Y可能处于同一周期
B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族
D．X和Y可能处于相邻主族
解析：
同一主族上下相邻周期元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C错误。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ C ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：
L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。
3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（ D ）
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Z>X>YD.Z>Y>X
解析：
根据题意，X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。
由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ A ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
解析原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。
考点二
元素周期律（每题4分，共24分）
1．下列各组中的性质比较，不正确的是（ A ）
A．稳定性：
NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：
F－＜Cl－＜Br－
解析：
由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。
由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。
由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确。
由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。
2．下列说法正确的是（ A ）
A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强
B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
解析：
A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确；B项，族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属，B不正确；C项，元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。
过渡元素是指周期表中副族和第8、9、10三列的元素，C不正确；D项，二氧化硅与水不反应，D不正确。
3．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ D ）
A．原子半径：
Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：
依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>O（或Y>Z>X）；B项，气态氢化物的稳定性：
HCl>H2S；C项，SO3（WX3）和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ B ）
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X的原子半径小于Y
解析：
根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。
N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
5．已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是（ C ）
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析：
根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。
Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是（ A ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：
根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。
Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错误；S为第ⅥA族元素，第ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。
考点三
元素周期表和元素周期律的应用
1．下列实验不能达到实验目的的是（ B ）
升级会员 