电镀废水处理培训.docx

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电镀废水处理培训

电镀废水处理培训纲要：

1、化学基础知识

2、认识电镀废水

3、电镀废水处理原理

4、电镀废水处理技能

5、电镀废水的化验

6、与电镀废水处理相关技能知识

7、电镀废水处理人员的素质

一、化学基础知识：

1，化学名词

金

化学式：

Au原子量：

196.9金的化学性质非常稳定。

黄金在低温或高温时都不会被氧直接氧化。

常温下，黄金与单独的无机酸（如盐酸、硝酸、硫酸）均不起作用，但混酸，如王水（三份盐酸和一份硝酸）以及氰化物溶液都能很好地溶解金。

金的熔点为1063C。

如果将黄金力D热到近于溶点，黄金就可以象铁一样熔接，细细的金粒可熔结成块，而金粉在温度较低的情况下，必须加压力方能熔接在一起。

黄金可与其他金属组成合金，如金银合金、金铜合金、金银铜合金。

此外，还有所谓的金汞合金。

金还溶于饱和氯的盐酸、含有氧的碱金属和碱土金属的氰化物溶液。

在有强氧化剂存在时，金又能溶解于碘酸、硝酸。

有二氧化锰存在时金溶解于浓硫酸。

银

化学式：

Ag原子量：

107.8银Ag在地壳中的含量很少，仅占1X105%在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。

纯银为银白色，熔点960.8C,沸点2210C,密度10.49克/厘米3。

银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As锑Sb铋Bi时，就变得很脆。

银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。

但在所有贵金属中，银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。

此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞齐。

银易于从双碱金属氰化物（例如氰化钾中或者使用银阳极）中产生电解沉淀，因而广泛应用于电镀工艺。

银溶液由氰化、碳酸盐、银和增亮剂制成。

加入银时通常使用单金属盐如氰化银或双金属盐如氰化钾银。

各种形状的银用来做阳极，有板、棒、杆粒状和特制的形状。

在某些物品例如熔断器帽上镀层的厚度不到1微米，虽然以后该处的银很容易失去光泽；而重型的电气设备通常镀层为2到7微米。

铜

化学式：

Cu原子量：

63.5铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。

自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。

自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。

金属铜，元素符号CU原子量63.54,比重8.92,熔点1083C。

纯铜呈浅玫瑰色或淡红色。

铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，且抗蚀性、可塑性、延展性。

纯铜可拉成很细的铜丝,制成很薄的铜箔。

能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金,形成的合金主要分成三类：

黄铜是铜锌合金,青铜是铜锡合金,白铜是铜钴镍合金。

电镀中铜的铜镀层具有良好均匀性、致密性、附着性及抛旋光性等所以可做其它电镀金属之底镀镀层。

镀层可做为防止渗碳氮化铜唯一可实用于锌铸件电镀打底用铜的来源充足,铜容易电镀,容易控制,铜的电镀量仅次于镍

化学式：

Ni分子量：

58.7具磁性,属过渡金属。

低温时,镍仍有良好的强度和延展性。

银白色铁磁性金属，在元素周期表中属呱族，原子序数28,面心立方晶体,常见化合价为+2、+3常温下,镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,阻止继续氧化。

镍能耐氟、碱、盐水和很多有机物质的腐蚀,在稀酸中缓慢溶解,强硝酸能使镍表面钝化而具有抗蚀性。

镍同铂、钯一样,能吸收大量的氢，粒度越小，吸收量越大。

镍的重要盐类为硫酸镍（NiSQ・6HO）和氯化镍（NiC「6HC）。

镍用途很广,大量用来制造各种类型的不锈钢、软磁合金和合金结构钢,用于化工、石油和机器制造业。

镍与铬、铜、铝、钴等元素组成非铁基合金。

镍基合金、镍铬基合金是耐高温、抗氧化材料,用于制造喷气涡轮、电阻、电热元件、高温设备结构件等；铝镍钴合金是良好的磁性材料,制作电工器材。

镍粉用作化学反应的加氢催化剂。

镍的镀层有光泽,能防锈

镍是银白色金属，熔点1455C,沸点2730C,密度8.90克/厘米3。

有铁磁性和延展性,能导电和导热。

常温下,镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止继续被氧化,而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。

块状镍不会燃烧,细镍丝可燃,特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。

加热时,镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。

细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。

镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸,但在发烟硝酸中表面钝化。

镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4,简单化合物中以＋2价最稳定,＋3价镍盐为氧化剂。

镍的氧化物有NiO和Ni2O3氢氧化镍〔Ni（OH）2为强碱，微溶于水，易溶于酸。

硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矶Ni（SO4）2-6H2O（为碱金属离子）。

+2价镍离子能形成配位化合物。

在力口压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO4〕,力D热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。

电镀中镀镍的主要用作防护装饰性镀层。

镍镀层对铁基体而言,属于阴极性镀层。

其孔隙率高，因此要用镀铜层作底层或采用多层镍电镀。

从普通镀镍溶液中沉积出来的镍镀层不光亮，但容易抛光。

使用某些光亮剂可获得镜面光亮的镍层。

它广泛用于汽车、自行车、钟表、医疗器械、仪器仪表和日用五金等方面。

含有一部分氯化物的硫酸盐-氯化物溶液，称为“瓦特”镍镀液，在生产中应用最广。

借电化学作用，在黑色金属或有色金属制件表面上沉积一层镍的方法。

可用作表面镀层，但主要用于镀铬打底，防止腐蚀，增加耐磨性、光泽和美观。

广泛应用于机器、仪器、仪表、医疗器械、家庭用具等制造工业。

将制件作阴极，纯镍板阳级，挂入以硫酸镍、氯化钠和硼酸所配成的电解液中，进行电镀。

女口果在电镀液中加入萘二磺酸钠、糖精、香豆素、对甲苯磺胺等光亮剂，即可直接获得光亮的镍镀层而不必再抛光。

水

化学式：

HO原子量：

18

水和金属单质发生氧化还原反应：

2HO+2Na=2NaOH+H

一般而言，水在常温下和活泼金属反应，生成碱和氢气在高温下，能和较活泼的金属如：

Mg+2O二Mg（OHH（反应需要力0热）反应

水和非金属单质发生反应（大多是非氧化还原反应）:

CL+HO二HCI+HCIO

2FF+2HD=4HF+O

水能够和氧化物发生反应，生成碱或酸

SG+HO=2SO

NaO+2O=2NaOH

水能够辅助生成酸式盐:

CaG+HO+COCa（HCO

水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气

2NaO+2bO=4NaOH+O

4K02HD=4KOH+3O

水能够和有机物，无机盐发生水解反应：

C1H2O+HO=GHHI2

FeC3+3HD=Fe（OH+3HCI

一般情况下是可逆反应，但是由于水解吸热，所以力n热能够促进水解，在加热条件下,上述反应能够进行完全，最终生成FeO

水还能够分解

2HO=2HO（在电解或光照情况下）

盐酸

化学式:

HCI分子量：

36.5盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。

纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37%HC,密度约为1.19g/cm3易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。

工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。

盐酸是强酸,具有酸类通性:

可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应

2AI+6HCI二AIC+3Hf?

Fe+2HCI二FeCHf

FeO+6HCI=2FeCBHO

Fe（OH+3HCI二FeC3HO

FeS+2HCI二Fe+HBf

BaC3+2HCI二BaCd+HO

AgNOHCI二AgCl+HNO

盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMn、MnO氧化成氯气

2KMn+36HCI=2KCI+2MinCi5Clf+8HO

MnO4HCI二？

Mn+C2f+2HD

（1）跟石蕊的作用：

用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。

蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

？

（2）跟金属的反应：

往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。

前者反应很剧烈，有气泡发生。

把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。

后者不见有反应发生。

？

（3）跟金属氧化物的反应：

在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。

过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。

在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

？

（4）跟碱反应：

取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

？

（5）跟盐的反应：

在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。

？

在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。

振荡，见有白色沉淀生成。

倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。

这是检验可溶性氯化物常用的方法。

？

（6）跟氧化剂的反应：

在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。

氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

在电镀生产中广泛使用盐酸作为浸蚀剂。

硫酸

化学式：

H2SO分子量：

98

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而日非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：

1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如G2HkQi===12C+11H2O

2.强氧化性

⑴跟金属反应

1常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

2力n热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SQ2

Gu+2HSQ浓）====GuSO-SQf+2HQ

2Fe+6HSQ浓）====Fe（SGh+3SQf+6HQ

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化至淇高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SQ在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

G+2HSQ浓）====CQf+2S（2f+2HQ

S+2HSO浓）====3Sd+2HO

2P+5HS@浓）====2HPO+5SGT+2HO

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取HSHB、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

HS+HSO（浓）====SJ+SO+2HO

2HBr+HSQ浓）====BM+SQf+2H0

2HI+HSQ浓）====I2f+SQf+2HQ

（3）吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。

它是良好的干燥剂。

这个与脱水性有很大的不同：

脱水性一般反应前没有水，而是HQ元素以个数比2：

1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。

女如

CuSO（HSQ）—CuSOSHD

这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。

在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：

H2SO+nHO==hSO・nHO,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO5H010HO中的水。

⑷难挥发性（高沸点）:

制氯化氢、硝酸等（原理：

禾U用难挥发性酸制易挥发性酸）女如用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCI（固）+HSO（浓）====N2S（4+2HCf

N

再如，禾U用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

（5）酸性：

制化肥，如氮肥、磷肥等

2N3+HS（4====（NHSO

Ca（PG）2+2hS（4====2Ca4+Oa（2P（O2

（6）稳定性：

浓硫酸与亚硫酸盐反应

NaSOHS（4====NSG+hO+SO

1、跟指示剂的反应：

稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色的酚酞试液变色。

2、跟金属反应生成盐和氢气

HSO+Zn二ZnSO2f

HSC+Fe二FeSO

注意：

①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用KCaNa。

②用稀硫酸。

因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2

3、跟金属氧化物反应生成盐和水

3HS（4+FeO=Fe（SO43+3HO

HSO+CuO二Cu6O2O

4、跟碱反应生成盐和水

Cu（OH+HS（4=CuS+2l2D

Ba（OH+HS（4=BaSO+2hO

5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸

HSO+BaC=BaSO+2HCI

反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。

这个反应用于检验硫酸和其他电离时能

产生硫酸根离子的化合物。

女如

NaSO+BaC=BaSO+2NaCI

硝酸

化学式：

HNO分子量：

63

①硝酸是强酸，具有酸类通性:

CuO+2H=

u（N（+HO

Ca（OH+2HNOCa（NO+2HD

AgCO+2HNO2AgN+HO+CO,

Nb+HNON4NO

②不稳定性：

浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO2hO+4NO+Of

硝酸越浓越易分解、分解出的NO又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

3强氧化性：

不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。

浓硝酸一般还原成NO稀硝酸一般还原成NO还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNg）二Cu（NO+2NQ+2HO

3CU+8HNO稀）=3Cu（NO+2NO+4HO

C+4HNO浓）=2HD+CO+4NQ

S+6HNO浓）二HSG+6NQ+2HO

3HS+2HNO稀）=4HD+2NO+3SJ3KS+8HNO稀）=6KN+BSJ+2NO+4HO3Fe（OH）10HNQ稀）=3Fe（NO+NOH8HO

（硝酸呈酸性又显氧化性）

4硝化反应：

和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应

5硝酸酯化反应：

浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

注：

1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不育韭成氢气，因硝酸有强氧化性。

一般规律是：

金属+浓硝酸二硝酸盐+N02水；金属+稀硝酸=硝酸盐+NO水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。

因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。

因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO或浓HNQ3

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

氢氧化钠

化学式：

NaOH分子量：

40固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiunhydroxide（另"名Causticsod^。

密度2.130克/厘米3,熔点3184C,沸点13903。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。

它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。

市售烧碱有固态和液态两种：

纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。

氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

育能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。

烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。

使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

工业用氢氧化钠应符合国家标准GB209-93工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-89化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB11212-89食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-85

在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。

这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。

它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。

用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。

小鼠腹腔内LD50:

40mg/kg兔经口LDLo:

500mg/kg粉尘朿臘眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。

由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

废水处理当中氢氧化钠主要有二个作用：

1,调节PH

聚合氯化铝

化学式：

［AL2（0HnCI~Nim其中m弋表聚合程度，n表示PA0品的中性程度

通常也称作碱式氯化铝或混凝剂等，它是介于ALCL和AL（OH）之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为［AL2（OH）NCL6-Nim（Fm代表聚合程度,n表示PAC产品的中性程度。

颜色呈黄色或淡黄色、深褐色、深灰色树脂状固体。

该产品有较强的架桥吸咐性能，在水解过程中，伴随发生凝聚，吸附和沉淀等物理化学过程。

聚合氯化铝与传统无机混凝剂的根本区别在于传统无机混凝剂为低分子结晶盐，而聚合氯化铝的结构由形态多变的多元羧基络合物组成，絮凝沉淀速度快，适用PH值范围宽，对管道设备无腐蚀性，净水效果明显，能有效支除水中色质SSCODBO［及砷、汞等重金属离子，该产品广泛用于饮用水、工业用水和污水处理领域。

使用方法：

1、将固体产品按1:

3力口水溶解为液体后，再加10-30倍清水稀释成所需浓度后使用。

2、用量可根据原水的不同浑浊度，测定最佳投药量，一殳原水浊度在100-500mg/时,每千吨投加量为10-20kg

聚丙烯酰胺

化学式：

GHNH

聚丙烯酰胺（PAM是丙烯酰胺单体在引发剂作用下均聚或共聚所得聚合物的统称，是水溶性高分子材料中应用最广泛的品种之一，主要应用于石油开采、水处理、纺织、造纸、选矿、医药、农业等行业中，有"百业助剂"之称。

聚丙烯酰胺（PAM易溶于水，几乎不溶于有机溶剂，在中性和碱性介质中呈高聚合物电解质的特征，对盐类电解质敏感，与高价金属离子能交联成不溶性的凝胶体,由于其分子链极性基团，它能通过吸附污水中悬浮的固体粒子，使粒子间架桥或通过电荷中和使粒子凝聚形成大的絮凝物。

所以，它可加速悬浮液中粒子的沉降，有非常明显的加快溶液澄清，促进过滤等效果。

阳离子型、阴离子型、非离子型等品种齐全，可以满足各方面需要。

水溶性好，在冷水中也能完全溶解。

添加少量本系列产品，即可得到极大的絮凝效果。

一般只需添加0.01-10ppm（0.01-10g/m3）,即可充分发挥作用。

本系列产品和无机絮凝剂（聚合硫酸铁浓缩剂，聚合氯化铝、铁盐等）同时使用，可显示出更大的效果。

PA的作用原理简介：

1）絮凝作用原理：

PAM用于絮凝时，与被絮凝物种类表面性质，特别是动电位，粘度，浊度及悬浮液的PH值有关，颗粒表面的动电位，是颗粒阻聚的原因加入表面电荷相反的PAM能速动电位降低而凝聚。

2）吸附架桥：

PAM分子链固定在不同的颗粒表面上，各颗粒之间形成聚合物的桥，使颗粒形成聚集体而沉降。

3）表面吸附：

PAM分子上的极性基团颗粒的各种吸附。

4）网捕作用AM!

分子链与分散相通过各种机械、物理、化学等作用，将分散相牵连在一起，形成网状，从而起网捕作用。

PAM使用方法：

聚丙烯酰胺是经过溶解、添加和混合的各个过程而进行使用的,由于使用的品种型号和使用量是根据处理目的而有所不同的。

因此必须要预先进行预备试验,以掌握最适当的品种型号及其使用量。

配制产品水溶液时应在搪瓷、镀锌、铝制或塑料桶内进行,不可在铁制容器内配制或贮存。

1）溶解方法

使用前先将固体溶解成0W0.5%勺浓度，以便迅速发挥效力,在溶解的时侯，一边搅拌溶解槽中的水,一边严加注意地加入固体,使之均匀分散在水中,不要让它形成疙瘩。

由于长时间进行强烈搅拌的话,将会使其性能降低,故而推荐搅拌机以每分钟20~200转左右的转速进行溶解。

因为如果溶解液长时间放置,其性能将会视水质的情况而逐渐降低,所以在水溶液调制好之后,请在三天内加以使用。

2）溶解液的添加

通常是添加约0.1%的水溶液,但在悬浊液的高浓度和高粘度的场合,建议将水溶液进一步稀释成为约0.01%,则将容易混合而发挥充分的效果。

在对悬浊液添加了絮凝剂水溶液之后,如果长时间激烈地进行搅拌，将会破坏已经形成的絮凝物,因此,请在即将要进行絮凝处理之前才添加配好的水溶液。

氯化铁

化学式:

FeC3分子量:

162.5黑棕色带绿色光泽结晶体（液体为红棕色）。

密度2.898g

/cm。

熔点306C。

沸点315C（分解）。

吸湿性强，能生成二水物和六水物等。

易溶于水、乙醇.丙酮、乙醚和异丙醚，可溶于液体的三氧化硫、乙胺、苯胺，不溶于甘油、三氯化磷和氯化亚锡，微溶于二硫化碳。

水溶液呈酸性。

不含游离氯的三氯化铁略有臭味，但不刺鼻；含有游离氯的三氯化铁则有刺激性恶臭。

应用领域

主要用于污水处理，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。

也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。

建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。

也能与二氯化铁、氯化钙、三氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。

染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。

印染工业用作媒染剂。

冶金工业用作提取金、银的氯化剂。

有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。

玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。

制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。

氨水

化学式：

NHHQ