D.根据CN－水解平衡常数，得出：
=10－4，c（OH－）=10－2.5，pOH=2.5，则pH=11.5，故D错误；
答案：
C。
8.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
【答案】
（1）.打开K1，关闭K2和K3
（2）.先通入过量的CO2气体，排除装置内空气（3）.打开K1，关闭K2和K3（4）.打开K2和K3，同时关闭K1（5）.浓硫酸（6）.吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解（7）.防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险（8）.排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气（9）.直形冷凝管（10）.温度计（量程250°C）
【解析】
【分析】
⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯，因此需要用到直形冷凝管。
【详解】⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。
此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中，故答案为先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。
反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5°C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250°C），故答案为直形冷凝管；温度计（量程250°C）。
9.某科研小组利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。
（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：
FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__（填标号）。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe（CN）6]溶液C.KSCN溶液
（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。
【答案】
（1）.增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分
（2）.工业制硫酸（3）.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O（4）.SiO2（5）.14NA或8.428×1024（6）.C（7）.除去滤液中的Al3+（8）.2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（9）.1：
4
【解析】
【分析】
硫铁矿煅烧，发生FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，根据流程目的是制备纳米Fe2O3，需要除去Al3＋，因为Fe（OH）3的溶度积小于Al（OH）3的溶度积，因此先将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeS2的目的是将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeCO3调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式除去，加入NH4HCO3，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3，煅烧FeCO3得到Fe2O3，逐步进行分析；
【详解】
（1）煅烧前粉碎硫铁矿，增加硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分；FeS2与O2发生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制备硫酸；
（2）硫铁矿煅烧后的烧渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3，Al2O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，烧渣中Fe2O3为主要物质，因此加入硫酸发生的主要反应是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的滤渣为SiO2；
（3）根据反应方程式，FeS2中S由－1价转化成＋6价，Fe2（SO4）3中Fe的化合价由＋3价转化成＋2价，因此消耗1molFeS2，转移电子物质的量为1mol×2×[6－（－1）]=14mol，即转移电子物质的量为14NA或8.428×1024；检验Fe3＋是否完全被还原，则需要检验是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液检验，如果溶液不变红，则说明Fe3＋完全反应，反之未完全反应，答案悬C；
（4）根据上述分析，加入FeCO3的目的是调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式沉淀出来；
（5）加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反应的离子方程式为2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅烧FeCO3得到Fe2O3反应方程式为4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物质的量之比为1：
4。
【点睛】难点是（5）离子方程式的书写，因为生成FeCO3，需要HCO3－电离出CO32－，即HCO3－
H＋＋CO32－，Fe2＋结合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，c（H＋）增大，然后发生H＋与HCO3－反应生成CO2，最后写出离子方程式即可，书写类似反应时，注意原理的应用。
10.合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料气。
合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。
回答下列问题：
I.合成气的制取
（1）煤的气化制取合成气。
已知：
①H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：
则反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的△H=___kJ/mol。
（2）天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2（g）、H2O（g）、CO2（g）混合物氧化CH4（g），欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O（g）与CO2（g）的物质的量之比为__。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）。
（1）写出该反应的平衡常数表达式__。
（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__（填序号）。
A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化
（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为__。
（用含p1、p2的代数式表示）
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。
CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。
（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__；以及催化剂对CO吸附强度的影响__。
（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是__。
【答案】
（1）.+131.3
（2）.2：
1（3）.
（4）.AB（5）.
×100%（6）.在低温区，温度升高，不同催化剂对CO
非离解吸附强度均增大；在高温区，温度升高，不同催化剂对CO的离解吸附强度均减小（7）.相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高，CO的吸附强度越大（8）.550℃
【解析】
【分析】
I.
（1）书写出C、CO、H2燃烧的热化学反应方程式，然后根据盖斯定律得到结果；
（2）分别书写出CH4与O2、CH4与H2O、CH4与CO2反应的方程式，根据反应方程式的特点，进行分析判断；
II.
（1）根据化学平衡常数的定义进行分析；
（2）根据化学平衡状态的定义进行分析；
【详解】I.
（1）C（s）＋O2（g）＋CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1①，
CO（g）＋
O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1②,
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1③，
H2O（g）=H2O（l）△H=－44kJ·mol－1④，根据盖斯定律，①＋④－③－②，得出△H=＋131.3kJ·mol－1；
（2）分别发生的方程式为CH4＋
O2=CO＋2H2、CH4＋CO2=2CO＋2H2、CH4＋H2O=CO＋3H2，要求合成气中CO和H2的物质的量之比为1：
2，O2可以是任意值，只需让CO2、H2O反应后CO的物质的量、H2的物质的量之比为1：
2即可，令CO2为amol，则生成n（CO）=2amol，n（H2）=2amol，令H2O为bmol，则生成n（CO）=bmol，n（H2）=3bmol，有（2a＋b）：
（2a＋3b）=1：
2，解得a：
b=1：
2；
II.
（1）根据化学平衡常数的定义，K=
;
（2）A.因为反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A符合题意；
B.组分都是气体，气体质量保持不变，该反应为气体物质
量减少的反应，根据摩尔质量的定义，因此当摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；
C.气体的总质量保持不变，容器为恒容，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
（3）相同条件下，压强之比等于物质的量，即达到平衡后气体总物质的量为
mol，
，解得n（H2）=
mol，则H2的转化率为
=
×100%；
III.
（1）根据图像，在低温区，温度升高，不同催化剂对CO的非离解吸附强度均增大；在高温区，温度升高，不同催化剂对CO的离解吸附强度均减小；相同温度下，催化剂中Rh质量分数越高，CO的吸附强度越大；
（2）根据图像，最适宜温度为550℃。
【点睛】II.（3）计算氢气的转化率，一般采用三段式法进行计算，我们也可以采用其他方法进行计算，该反应为物质的量减少的反应，因此可以采用差量法进行，先根据相同条件下，压强之比等于物质的量之比，求出达到平衡后，气体总物质的量，起始前气体总物质的量减去该值，即反应过程中减少的量，这种方法比三段式法要简单一些，因此平时化学反应原理计算过程中，应多总结一些计算方法。
11.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯（Pd）等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。
（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__（填“是”或“不是”）大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe（H2O）5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe（H2O）5NO]2+离子中配位体是__。
（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe（CO）5，Fe（CO）5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。
（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密
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