F≥F表说明两组数据存在显著不同
(7)可疑问值的取舍:
G查验法G=
第三章滴定分析法概论
要紧化学公式
(1)物质的量浓度
cB=nB/VB
(2)物质的量与质量的关系
nB=mB/MB
(3)滴定剂与待测物质彼此作用的计算
cAVA=a/tcTVT
cTVT=t/a(1000mA/MA)
(4)滴定度与滴定剂浓度之间的关系
TT/A=a/tcTMA/1000
(5)待测组分质量分数的计算
ωA=(TT/AVT)/S*100%=*100%
第4章酸碱滴定法
(1)共轭酸碱对Ka与Kb间的关系:
KaKb=Kw
(2)酸碱型体平稳浓度([]),分析浓度(c)和散布系数(δa)之间的关系
(3)一元强酸溶液的pH的计算
[H+]=精准式
pH=-lgc近似式
(4)一元弱酸溶液pH的计算
[H+]= 精准式(5-11)
(关于[H+]的一元三次方程)
其中[HA]=c[H+]/([H+]+Ka)
·假设[A-]>20[OH-](即cKa>20Kw),能够忽略因水解离产生的H+
PBE简化为[H+]≈[A-]
∴[H+]=(5-12)
·假设不但cKa>20Kw,而且c/Ka>400(即c>20[A-]或c>20[H+]),也确实是弱酸的解离度[A-]/c<,就能够够忽略因解离对弱酸浓度的阻碍,于是
[HA]≈c
∴[H+]=最简式
·若cKa>20Kw,c/Ka<400,由式(5-12)可得
[H+]=近似式
(1)
·若cKa<20Kw,C/Ka>400(适用于酸极弱、且浓度极小的情形,现在[HA]≈c),由式(5-11)可得
[H+]=近似式
(2)
(5)多元酸溶液pH的计算
(6)两性物质(NaHA)溶液pH的计算
(7)缓冲溶液pH值的计算
最简式:
[H+]=ca/cb*Ka
第五章络合滴定法
(1)酸效应系数:
==
==1/
在副反映中散布分数与互为倒数
⑴==
==1+++
+
(2)共存离子效应系数αY(N)
==因为[NY]==KNY[N][Y]
故:
==1+KNY[N]
(3)EDTA与H+及N同时发生副反映的总的副反映系数αY,
==+
(4)被测金属离子M的副反映系数αM:
=1+
假设有P个络合物与金属发生副反映,那么:
=++…+-(n-1)
化学计量点pM’的计算
pM’=1/2[pcM(sp)+lgK’MY]
(7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pMt值的计算
pMt=lgKMIn-lgαIn(H)
(8)滴定终点误差
(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:
第六章氧化还原滴定法
(1)氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式
(2)以浓度替代活度,且考虑到副反映的阻碍,那么电对在25C时的条件电位
(3)氧化还原反映的条件平稳常数K’(25C时)
(4)氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp
(5)氧化还原滴定突跃范围计算式
φ2‘+*3/n2(V)—φ1‘+*3/n1(V)
(6)氧化还原指示剂变色的电位范围
φ‘±n(V)
第7章沉淀滴定法和重量滴定法
要紧计算公式
(1)沉淀溶解积pKsp=pAg+pX
(2)化学计量点pAg=pX+1/2pKsp
(3)质量分数计算
ω=(CV*M/1000)/ms*100%
(4)1:
1型的MA沉淀溶解度的计算
S==
(4)化学因数(或称换算因数)F
m’=mF(m为称量形式的质量,m’为被测成份的质量)
(6)被测成份的质量分数ω
ω=mF/me*100%
第八章电位分析法及永停分析法
要紧计算公式
(1)电池电动势:
E电池=φ(+)-φ(-)
(2)直接电位法测定溶液pH
pHx=PHs+(Ex-Es)/(25C)
(3)离子选择电极的电位φ
φ=K±F*lgai=K’±F*lgci
K’=K±nF*lg(fi/ai)
(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值
(5)离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度
Ex-Es=±nF*(lgcx-lgcs)
(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度
(7)直接电位法测量误差的计算式
△c/c=nF/RT*△E≈39n△E
第9章光学分析法概论
要紧计算公式
(1)光的波动性用波长λ,波数σ和频率υ作为表征λ是在波的传播线路上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离,经常使用nm作为单位。
σ是每厘米长度中波的数量,单位cm-1。
υ是每秒内的波动次数,单位Hz。
在真空中波长,波数和频率的关系为:
v=c/λσ=1/λ=υ/c
(2)光的微粒性用每一个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比,与波长成反比。
它与频率、波长的关系为
E=hυ=hc/λ=hcσ
第10章紫外-可见分光光度法
(1)Lamber-Beer定律
A=-lgT=Ecl
(2)摩尔吸光定律ε
ε=*
(3)双波长法计算公式
△A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a)cal
第11章荧光分析法
(1)荧光效率
φt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数
(2)荧光强度F与荧光物质浓度c的关系(Ecl<)
F=Ecl
(3)比例法:
(Fs-F0)/(Fx-F0)=cs/cx
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs
第12章原子吸收分光度法
要紧计算公式
(1)波尔兹曼散布律
=exp(-)
(2)吸收线的总半宽度
△υT=[△υD+(△υL+△υR+△υN)2]1/2
(3)当利用被测原子的共振发射线作为光源,且试样中被测组分的浓度不太高时,吸收度与浓度呈线性关系。
A=K’c
第13章红外分光光度法
要紧计算公式
(1)照射频率与基团振动频率的关系
υL=υ△V或σL=σ△V
(2)振动自由度
线性分子:
f=3N-5
非线性分子:
f=3N-6
(3)基频峰峰位计算
σ=1302(cm-1)
(4)不饱和度计算公式
U=(2+2n4-n3-n1)/2
第14章核磁共振波谱法
要紧计算公式
(1)化学位移
δ(ppm)=(υ样品-υ标准)/υ标准*106=(H标准-H样品)/H标准*106
(2)甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算
δ=B+
式中:
B——基准值,甲基为,亚甲基为,次甲基为
(3)Si=取代基对化学位移的计算
δC=C-H=+Z同+Z顺+Z反
(4)苯环芳香烃化学位移的计算
δφ-H=
(5)自旋系统(一级与二级图谱)的判别式
△υ/J>10(或6)为一级图谱
△υ/J<10(或6)为二级图谱
第15章质谱法
要紧计算公式
(1)质谱方程式
m/z=
或R=
(2)质谱仪的分辨率R=M/△M
(3)亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系:
Mm*=
第17章色谱分析法概率
3、要紧计算公式
(1)分派系数K==
(2)容量因子
k==k=
(3)分派系数比:
α=K2/K1=k2/k1==
(4)调整保留时刻tR’=tR-t0
(5)调整保留体积VR’=VR-V0=tR’Fc
(6)保留指数 I=100Z+100[logt’R(x)-logt’R(z)]/[logt’R(z+1)-logt’R(z)](恒温分析)
式中:
t’R为校正保留时刻;
Z和Z+1别离为目标化合物(X)流出前后的正构烷烃所含碳原子的数量;(7)理论塔板数和有效理论塔板数
n=()2=()2=16()2
n有效==()2=16()2
(8)塔板高度H=L/n
(9)分离度Rs=
(10)分离方程式Rs=(设n1=n2=n,W1≈W2)
(12)=
第18章经典液相色谱法
(1)、分派系数(广义):
K=
(2)、在吸附色谱法中,K称为吸附平稳常数,即Ks=;ca(mol/cm2)单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量,在离子互换色谱中,称为选择性系数。
Ka=
RX+为互换到树脂(R)上的阳离子(X+);在空间排阻色谱法中,称为渗透系数
Kp=
(3)容量因子k===K
(4)保留比(柱色谱)R’=
(5)比移值
Rt==t0=
(6)相对照移值Rt==
(7)保留时刻与分派系数的关系tR=t0(1+K)=t0(1+k)
(8)分离度R==
式中;d-两斑点质量重心间的距离(薄层扫描所得的峰间距)
W—斑点的直径(薄层扫描所得的峰宽)
(9)分离数
SN=
式中:
b0,b1——Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽
(10)外标一点法定量
式中:
m样,m标——样品及标准品(对照品)的量
A样,A标——薄层扫描取得的样品与标准品(对照品)斑点的峰面积
第19章
(1)灵敏度
S=
浓度型检测器若是Q的单位为mg/mL(组分/载气),那么Sc的单位为(mVmL)/mg
质量型检测器若是Q的单位为g/s(每秒进入检测器的克数),那么Sm单位为(mV·s)/g