浙江省杭州市萧山地区届九年级上学期期中考试科学试题辩析.docx
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浙江省杭州市萧山地区届九年级上学期期中考试科学试题辩析
杭州市萧山地区2014-2015学年第一学期期中质量检测
九年级科学试卷
请同学们注意:
1、考试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分180分,考试时间为110分钟。
2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应。
3、考试结束后,只需上交答题卷。
祝同学们取得成功!
(可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,S—32,Cl—35.5,Na—23,K—39,
Ca-40,Cu—64,Zn—65,Ba—137 )
一、选择题(每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里,下列属于化学变化的是( ▲ )
A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.菠萝榨汁D.干冰升华
2.小晴同学为了探究氨气(NH3)的性质,做了如图所示的实验:
请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是( ▲ )
A.氨气的密度比空气小B.氨气溶于水使试管内压强减小
C.试管内液体的PH<7D.若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉
3.下列对基本反应类型的判断不正确的是:
( ▲ )
A.4P+5O2点燃2P2O5 化合反应B.H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应
C.CO+CuO高温Cu+CO2置换反应 D.HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解反应
4.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质:
①纯碱;②生石灰;③盐酸;④熟石灰;⑤甲烷;⑥铜;⑦石墨;对上述物质的分类正确的是(▲)
A.属于有机物的有③⑤B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④D.属于氧化物的有②
5.能量转化是非常普遍的现象,下列关于能量转化的叙述中正确的是( ▲ )
A.洗衣机甩干衣服时,将内能转化为机械能B.太阳能电池板将太阳能转化为化学能
C.用电热水器烧水时,将电能转化为内能D.汽车匀速下坡时,重力势能转化为动能
6.下列实验操作正确是( ▲ )
二、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
7.如图所示,图中速度υ的方向是小强同学在体育中考“原地掷实心球”项目测试中球出手时的飞行方向。
对从球出手到落地的过程,下面关于机械能的一些说法中正确的是(空气阻力忽略不计)( ▲ )
A.球出手时动能最大 B.球出手时势能最大
C.球落地时机械能最大 D.球的机械能保持不变
8.有甲、乙、丙三种溶液,甲溶液跟K2SO4溶液反应,乙溶液跟KCl溶液反应,丙溶液跟KOH溶液反应,均可生成KNO3,那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组:
( ▲ )
A、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液
9.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图:
该反应属于四种反应类型中的( ▲ )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.2012年6月18日神舟九号飞船与天宫一号目标飞行器实现自动交会对接,这是中国实施的首次载人空间交会对接。
天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式
H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,下列叙述不正确的是(▲)
A.H2是单质
B.NiO(OH)2是氧化物
C.参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
D.在阴影区的时候,由电池来给飞船进行供电,将化学能转化为电能。
11.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.③滤渣中一定含有Ag.④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3.以上说法正确的个数为(▲)
A.0个B.l个C.2个D.3个
12.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体,可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种,为了证明其成份,加入试剂的正确顺序为( ▲ )
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液
A.④②③①B.①③②④C.④②①③D.①④②③
13.欲除去下列物质中的少量杂质,所用的试剂正确的是( ▲ )
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
C
稀盐酸
CuCl2
KOH溶液
D
CaCO3
Na2CO3
H2O
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(▲)
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.某气体不能使带火星的木条复燃,所以该气体一定不含氧气
D.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
15.已知氯磺酸化学式为ClSO3H,能在水中完全电离出H+和ClSO3—;甲酸化学式为HCOOH,能在水中部分电离出H+和HCOO—。
对于反应C1SO3H+HCOOH==CO↑+HCl+H2SO4有如下判断,其中合理的是(▲)
A.此反应属于复分解反应B.此反应中碳元素的化合价发生改变
C.反应前后溶液的总质量不变D.反应后溶液的pH减小
16.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是(▲)
ABCD
17.检验某未知溶液是否含有SO42-离子,你认为最合理的方法是(▲)
A.先加BaCl2溶液,再加稀硝酸B.先加稀盐酸,再加BaCl2溶液
C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
18.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物放在燃烧匙里,再在酒精灯火焰上灼烧,然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上,用此实验方法(▲)
①能检验出该化合物是否含碳元素 ②能检验出该化合物是否含氢元素 ③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来
A.①B.①②C.①②③D.④
19.下列实验对应的图像正确的是:
(▲)
A.将等质量的镁和铝分别与少量的盐酸反应
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
20.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。
下列判断合理的是(▲)
A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液
C.乙必须通过置换反应转化为铁D.甲和丁的反应一定是中和反应
21.“绿色化学”要求从根本上清除污染。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”的是(▲)
A.以氧化镁为原料制取MgCl2B.实验室制取二氧化碳气体
C.工业上生成乙醛:
2C2H4+O2
2C2H4O
D.煤、石油和天然气因为含碳,过度使用会加剧温室效应
22.将10克重的铁片浸入到硫酸铜溶液中,片刻后取出金属片,洗涤烘干,称得的固体质量为10.4克,则附在铁片上铜的质量为(▲)
A、0.4克B、10.4克C、大于4克D、3.2克
三、填空题(本大题共30分)
23.(4分)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:
人的手上有汗迹,用手拿过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是▲。
反应的类型是▲反应,氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是▲。
反应的类型是▲反应,银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线。
24.(4分)请根据下表回答有关问题:
(各小题均用序号填空)
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca(OH)2
Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是▲.属于碱的是▲;属于盐的是▲。
(2)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用上表中的▲来涂抹止痒。
25.(4分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通,如图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
▲
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出化学反应的方程式:
▲ 。
26.(6分)如图所示是农用扬场机的示意图,谷物脱粒后,谷物、糠皮、及少量碎石沙粒的混合物在快速转动的轮W和皮带P的带动下被抛出,谷物、糠皮、碎石沙粒落地的远近不同,形成A、B、C三堆,从而达到分离的目的。
其中A是▲;C是▲;从能量的角度看,它们在运动过程中能够分离,是因为▲。
27.(6分)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。
步骤如下(所加试剂均过量):
步骤一:
混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤:
:
滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:
滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:
_________▲______。
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______▲________(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是______▲______。
28.(6分)我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
其生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
⑴“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是____▲___。
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
⑵若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3.但不会影响产品Na2CO3的纯度,原因是____▲__。
⑶若纯碱中含有NaHCO3杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克,然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。
用酒精灯加热,待充分反应并冷却后,在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克。
该试样中纯碱的质量分数为_____▲__。
(保留一位小数)
四、实验与探究(共44分)
29.(8分)学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:
将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一:
可能是氯气;猜想二:
可能是氢气;猜想三:
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是___________▲______________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体,再将带火星
的木条伸入试管
______________▲________________
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同
时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧,且玻璃片上有__▲__出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的__▲____离子。
30.(8分)利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。
将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置,然后都由静止释放,当小球摆动到竖直位置时,将与静止在水平面上的木块C发生碰撞,木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。
图中的摆长L都相同,θ1<θ2,球A、B的质量分别为mA、mB(mA(1)如图甲、乙所示,同时释放A、B,观察到它们并排摆动且始终相对静止,同时到达竖直位置。
这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的 ▲ 无关。
(2)如图甲、乙所示,观察到B球能将木块C撞得更远。
由此可得出结论:
▲(3)图乙中小球B到达竖直位置时的速度 ▲ (选填“大于”、“小于”或“等于”)图丙中小球B到达竖直位置时的速度。
(4)如图乙、丙所示,丙中木块C滑行得更远些,由此可得出结论:
▲
31.(6分)某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):
综合分析上述实验,回答下列问题:
(1)原白色固体中一定没有的物质是▲;
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是▲;
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,还需补充的实验
是▲。
32.(10分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色、易挥发的液体,它在浓硫酸作用下会分解,反应方程式为HCOOH
CO↑+H2O。
某课外活动小组同学欲用该反应来制取CO,并还原氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择:
(1)用滴入浓硫酸方法制取CO,应选__▲__(填序号)装置;如果要除去CO中混有的少量甲酸气体,最好选择上图中的_▲___(填序号)进行洗气。
(2)用上述方法制取CO还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口按气流方向的连接顺序为:
▲ 。
(3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 ▲ 。
(4)上述实验后的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
▲ 。
33.(4分)氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?
某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸反应,化学方程式为:
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质?
他们提出了以下假设:
假设一:
红色固体只有Cu
假设二:
红色固体只有Cu2O
假设三:
红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。
若无明显现象,则假设一成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?
▲ (填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,再将反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克。
则原红色固体中含有什么物质?
▲ 。
34.(8分)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠,某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品的纯度。
(1)小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),图中仪器A的名称是 ▲ 。
(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差,如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。
为减小误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 ▲ 。
(3)若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将 ▲ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知:
碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠,当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。
现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成
为 ▲ 。
五、计算与分析(共34分)
35.(9分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问:
(1)黄铜中Cu的质量分数。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
36.(6分)实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已经转化成了碳酸钠。
现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。
取50.6g该药品,溶于200g水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求:
(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量。
(2)完全反应后溶液的质量分数是多少?
(3)向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氢氧化钠溶液?
37.(7分)
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量(g)
5.0
10.0
10.0
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
(2)在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
38.(10分)2013年4月20日8时02分,四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震,又一次考验我们的应急救援和保障机制。
(1)为保障基本生活需求,运来了下列物资,其中属于合成高分子材料的是(▲)
A.纯净水B.加厚棉被C.铁锅铁铲D.塑料凳子
(2)为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众,迅速搭建了一批简易安置房,安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体,为防止钢板生锈,下列措施合理的是(▲)
A.表面喷漆B.经常酸洗C.经常水洗
(3)为了预防次生灾害的发生,防疫人员对地震灾区进行消毒,常用二氧化氯(ClO2)做消毒剂,ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解,制取ClO2反应的化学方程式如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl
根据以上信息,请你总结出ClO2的物理性质之一为▲,推断上述反应中X的化学式为▲,氯酸钠(NaClO3)中Cl元素的化合价为▲价。
九年级科学答题卷
题号
一
二
三
四
五
总分
结分人
复分人
得分
一、选择题(每题4分,共24分)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
二、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个答案符合题意)
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
三.填空题(本大题共30分)
23.(4分);
;
24.(4分)
(1),,,。
25.(4分)
(1)
(2)
26.(6分),
27.(6分),,
28.(6分),
四、实验与探究(共44分)
29.(8分);
;
30.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
31.(6分)
(1)
(2);
(3)
32.(8分)
(1),
(2)
(3)
(4)
33.(8分)
(2),
34.(8分)
(1)
(2)(3)
(4)
五、计算与分析(共34分)
35.(9分)
36.(6分)
37.(7分)
38.(10分)
⑴⑵
⑶
参考答案
一、选择题(每题4分,共24分)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
C
D
C
D
二、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个答案符合题意)
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
B
D
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
B
D
C
A
C
D
三.填空题(本大题共30分)
23.(4分)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3;复分解
2AgCl
2Ag+Cl2↑;分解
24.(4分)
(1)②,③,④
(2)①
25.(4分)
(1)
(2)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
26.(6分)糠皮;碎石砂粒;
飞出时速度相同,质量大小不同的三种物体动能大小不同,飞出的距离不同
27.(6分)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3,Cu(OH)2,Na2SO4和NaCl
28.(6分)A,碳酸氢铵受热易分解,33.2%
四、实验与探究(共44分)
29.(8分)反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律;带火星的木条没有复燃;水雾氢