C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
D．已知Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
【解析】 A选项，CaCl2溶液中c（Cl－）浓度大，AgCl的溶解度小，错误；B选项，如果Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），但存在BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。
【答案】 C
8．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，但Ksp（FeS）变大
【解析】 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c（S2－）将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp（FeS）不变。
【答案】 C
9．
（1）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为_______。
（2）下列说法中不正确的是________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2?
_______________。
【解析】
（1）由溶度积常数的概念直接写出。
（2）①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，是因为Mg（OH）2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。
（3）根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。
【答案】
（1）Ksp＝c2（Ag＋）·c（S2－）
（2）④
（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg（OH）2
10．某小型化工厂生产皓矾（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
已知：
开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe（OH）3：
2.7～3.7；Fe（OH）2：
7.6～9.6；Zn（OH）2：
5.7～8.0。
试回答下列问题：
（1）加入的试剂①应是________，其目的是________。
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：
氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是______。
（3）加入的试剂③是________，目的是_______________。
【解析】 向溶液中加入Zn，发生反应：
Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu、2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，然后把Fe2＋氧化成Fe3＋，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为H2O2的还原产物为H2O，不引入其他杂质，然后通过调节溶液的pH值，使Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而除去。
【答案】
（1）Zn 将Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等杂质离子除去
（2）20%H2O2溶液 H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且不引入其他杂质
（3）ZnO或Zn（OH）2（答案合理即可） 调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀
11．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
【解析】 A项，Mg（OH）2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH
可以结合Mg（OH）2电离出的OH－离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2＋）增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg（OH）2转化成为MgF2，故D错。
【答案】 B
12．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO
，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c（Mg2＋）·c（SO
）
D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
【解析】 A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀、CO
与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO
的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。
【答案】 C
13．实验：
①向盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·L－1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
【解析】 绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。
【答案】 B
14．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO
完全沉淀
D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
【解析】 A选项，饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），依据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝c2（Ag＋）＝1.56×10－10可知c（Ag＋）＝
×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）＝2c（CrO
），Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝
c3（Ag＋）＝1×10－12可知c（Ag＋）＝
×10－4mol·L－1，错误；C选项，依据CrO
＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c（Ag＋）＝
＝2×10－4mol·L－1，依据Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝1×10－12，可知溶液中c（CrO
）＝2.5×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c（Cl－）＝
mol·L－1＝1.56×10－7mol·L－1；Ag2CrO4开始沉淀时c（CrO
）＝
mol·L－1＝10－6mol·L－1，正确。
【答案】 D
15．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是________。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现象是_______________，
溶液中c（Pb2＋）________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：
2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H＋）＝3.000×10－5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝_________。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解析】 Ⅰ.PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1mol·L－1KI溶液，c（I－）增大，PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）向左移动，c（Pb2＋）减小，并析出PbI2沉淀。
II.由2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋知，n（Pb2＋）＝3.000×10－5mol×
＝1.500×10－5mol，所以c（Pb）＝
＝1.500×10－3mol·L－1，c（I－）＝1.500×10－3mol·L－1×2＝3.000×10－3mol·L－1，Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝1.500×10－3×（3.000×10－3）2＝1.35×10－8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c（Pb2＋）减少，Ksp偏小。
【答案】
（1）使碘化铅快速、充分溶解
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小
（3）1.35×10－8 （4）偏小
16．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1 几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g·L－1
1.6g/L
排放标准
pH＝6～9
0.5mg/L
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝________mol/L。
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]＝__________________。
若混合液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol/L时，________先沉淀。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为____________________。
【解析】
（1）H2SO4的浓度为28.42g·L－1，转化为物质的量浓度为c＝
＝
＝0.29mol/L。
（2）Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀。
（3）①当Ca2＋浓度增大时，Ca2＋与SO
可生成CaSO4沉淀。
②酸与碱发生中和反应，c（AsO
）增大，当Ca2＋与AsO
浓度次方的乘积达到Ca3（AsO4）2的Ksp时，开始沉淀。
【答案】
（1）0.29
（2）c3（Ca2＋）·c2（AsO
） Fe3＋
（3）①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中，AsO
浓度增大，至Qc>Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀
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