广东省揭阳市揭西县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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广东省揭阳市揭西县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】广东省揭阳市揭西县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气
2．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化
3．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是
A．原子排列方式不同
B．原子大小不同
C．原子种类不同
D．原子数目不同
4．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A．
紫色石蕊变红色
B．
石灰水变浑浊
C．
蜡烛熄灭
D．
杠杆左高右低
5．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水
6．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
7．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
8．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
9．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是（）
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
10．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
11．下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是
A．AgH2OH2CO3B．HeMgCl2C6H12O6
C．I2NaNO3C2H5OHD．C60P2O5CH3COOH
12．（2017资阳）对原子序数为9的元素，下列说法正确的是（ ）
A．其原子结构示意图可表示为
B．该元素的原子在化学反应中易失电子
C．该元素原子的核外电子总数为10
D．该元素的相对原子质量为19
13．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。
下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯属于无机化合物B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成D．苯中碳、氢元素的质量比为1∶1
14．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
置换反应
还原性
B
分解反应
可燃性
C
化合反应
氧化性
D
复分解反应
酸性
A．AB．BC．CD．D
15．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液
二、填空题
16．今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．
（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含（填序号）．
A．无机盐
B．蛋白质
C．糖类
D．维生素
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：
S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为．
（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为．
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X＝10时，则该粒子属于________（填“原子”或“离子”）。
（4）分类是化学学习的一种方法，酸、碱、盐是三类重要的化合物。
请你从下列物质中按要求选择填空（每空只选一种物质，用其名称填空）。
a.Ca（OH）2 b．H2SO4 c．MgCl2d.H2O2 e．C2H5OHf.CO2
①酸________；②碱________；③盐________。
④可用作致冷剂的氧化物是________。
⑤有机物________
（5）下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
①在10℃时，甲的溶解度________乙的溶解度。
（选填“＞”“＜”或“＝”）
②在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________g。
三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的学科。
请结合下列图示回答问题：
（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。
若用该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是________（填字母序号）。
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。
写出实验室制取NO2的化学方程式_____________。
若用排空气法收集NO2，选择上图C装置，气体应从导管口________（填“a”或“b”）端通入，尾气必须要进行吸收处理，其目的是________________。
（3）下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和__________。
反应开始后将二氧化碳通入________中，产生白色沉淀。
反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________________。
②制取氧气时，将B与________（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。
排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
③硫在氧气中燃烧的现象是__________________。
19．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是______．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ___________________
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__________________
四、推断题
20．A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，并且C常温下为液体，B为黑色固体，它们之间的相互转化如下：
（图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去）
（1）A的化学式：
__________，B的化学式：
__________，C的化学式：
__________，D的化学式：
_________，E的化学式：
__________。
（2）B的作用是__________；写出反应①的化学方程式为__________；C分解的化学方程式为__________
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：
根据标签计算：
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为____（结果用最简整数比表示）。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为____g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克？
参考答案
1．D
【解析】
A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。
故选D。
2．B
【解析】
能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
故B正确。
3．A
【解析】
金刚石和石墨均是由碳元素组成，但物理性质却有很大差异，其原因是构成它们的碳原子的排列方式不同，故选A。
4．D
【详解】
A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。
反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；
C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意；
D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。
故选：
D。
5．D
【详解】
A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．
6．C
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物。
泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液，错误；B、溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样，错误；C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D、氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体，错误。
故选C。
7．A
【详解】
金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。
不能与稀盐酸反应放出氢气的是Cu排在氢后，Zn、Mg、Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。
故选A。
8．A
【详解】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。
故选A。
9．B
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
10．D
【详解】
A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误；
D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、Ag属于单质，H2O属于氧化物，H2CO3虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，故不符合题意。
B、He属于单质；MgCl2 不含有氧元素，不属于氧化物；C6H12O6属于有机物，故不符合题意。
C、I2属于单质；NaNO3 含有三种元素，不属于氧化物；C2H5OH属于有机物，故不符合题意。
D、C60属于单质；P2O5 属于氧化物；CH3COOH属于有机物，故符合题意。
故选：
D。
【点睛】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物；
由一种元素组成的纯净物叫单质；
由不同元素组成的纯净物叫化合物；
由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物；
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸；
由金属阳离子或铵根离子和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物称为有机物。
12．D
【详解】
原子中核内质子数等于核外电子数，A说法错误；该原子原子序数为9，可知其核内质子数＝核外电子数＝9，核外电子排布为
，在化学反应中易得电子，B说法错误；该元素原子的核外电子总数为9，C说法错误；根据试卷给出的元素周期表信息，可知该元素为氟元素，相对原子质量为19，D说法正确。
13．C
【详解】
A、苯是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
B、苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C、由化学式可知，苯是由碳元素与氢元素组成的，故正确；
D、由苯的化学式（C6H6）可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：
（12×6）：
（1×6）=12：
1，故错误。
故选：
C。
14．A
【解析】
【详解】
A、
符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；
B、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；
C、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；
故选：
A。
15．D
【详解】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
16．
（1）B；
（2）五；K2S；（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
【详解】
（1）动物毛发主要成分是蛋白质，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，故蚕丝中富含蛋白质，故选B；
（2）黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素五种元素；由化学方程式为S+2KNO3+3C
X+N2↑+3CO2↑，可知反应前S：
1，K：
2，N：
2，O：
6，C：
3，反应后S：
0，K：
0，N：
2，O：
6，C：
3，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为K2S；
（3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
17．3得到原子硫酸氢氧化钙氯化镁二氧化碳酒精>70
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。
A、B、C、D所示粒子共由3种质子数，表示3种元素。
（2）D所示粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（3）若E中x=10时，则该粒子中质子数=电子数=10，属于原子。
（4）由物质的组成和性质可知，①硫酸属于酸；②氢氧化钙属于碱；③氯化镁属于盐。
④固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，是可用作致冷剂的氧化物；⑤乙醇是含碳的化合物，属于有机物。
（5）①由溶解度曲线的意义可知，在10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
②由溶解度曲线的意义可知，甲物质的溶解度是40g，在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，只能溶解20g，充分搅拌后溶液质量是50g+20g=70g。
18．
AEE
a避免有毒的NO2气体排放到空气中澄清石灰水稀盐酸澄清石灰水试管中溶液液面下降，长颈漏斗中形成一段“水柱”，固液分离，反应停止C
【详解】
（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：
；氧气密度比空气大，若用该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是AE。
（2）实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液（硝酸铜溶液）和水，实验室制取NO2的化学方程式：
；若用排空气法收集NO2，NO2密度比空气大，选择图1中C装置，气体应从导管口a端通入，尾气必须要进行吸收处理，其目的是避免有毒的NO2气体排放到空气中。
（3）①用2中A制二氧化碳，需要的药品是大理石和稀盐酸；反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，反应一段时间后夹紧弹簧夹，二氧化碳气体在试管内无法排出，气压增大，A中现象是试管中溶液液面下降，长颈漏斗中形成一段“水柱”，固液分离，反应停止。
②氧气密度比空气大，制取氧气时，将B与C连接组成发生装置，排水法收集满氧气后，用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口。
③硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成气体刺激性气味。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液（其他答案合理亦可）紫色石蕊溶液NaOH和Na2CO3
【分析】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。
（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3
20．H2O2MnO2H2OO2H2催化作用2H2O2
2H2O＋O2↑2H2O
2H2↑＋O2↑
【分析】
A、C组成元素相同，并且C常温下为液体，B为黑色固体，C通电分解生成D和E，由水常温下为液体，通电分解生成氢气和氧气，则C是水，则D和E为氢气和氧气中的一种；A、C组成元素相同，则A为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则B为二氧化锰，D为氧气，E为氢气，带入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知
（1）A、B、C、D、E的化学式分别是H2O2、MnO2、H2O、O2、H2；
（2）B是二氧化锰，其作用是起催化作用；反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；C分解，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
21．
（1）2∶71
（2）595（3）1000，2（4）7.3g
【详解】
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：
1：
35.5=2：
71；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为：
1.19g/mL×500mL=595g；
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：
3800g×10%÷38%=1000g，需要这种浓盐酸：
1000g÷595g≈2瓶；
（4）设需要稀盐酸质量为x，
x=73g，
答：
需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73g。
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