高三上学期第16周周测理综化学试题 含答案.docx
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高三上学期第16周周测理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12N—14S—32F—19Cl—35.5Br—80I—127Si—28Na—23K—39Ca—40Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Ag—108Zn—65Ba—137Mn—55Pb—207
2019-2020年高三上学期第16周周测理综化学试题含答案
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益明显。
下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳
⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氨气
A.①⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑦C.②④⑥⑦D.①④⑤⑥⑦
8、下列与阿伏伽德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是
A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C.0.012kg（金刚石）中含有C——C键数目为2NA
D.常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA
9、已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－、NO2－、SO42－中的几种离子。
现取3份此溶液，分别进行如下实验，下列判断正确的是
①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生
③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解
A.气体甲可能为纯净物
B.该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2－、SO42－
C.该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－
D.无法确定Na+、HCO3－、NO2－是否存在
10、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其它用品略）。
某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
①
②
③
④
V/ml
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
下列结论正确的是
A.原混合粉末中n（Fe）:
n（Cu）=3:
2
B.第①组反应后溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
C.第②组剩余固体是铜铁混合物
D.第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6.0mol/L
11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是
A.原子半径Z＞W＞Y＞X
B.Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C.气态氢化物稳定性Z＞W
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照下反应生成物均为气体
12、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性：
SO32－＞Br－
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32－和S2－在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32－+H2O
HSO3－+OH－，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32－→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
13、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
C（N2O）/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
26、（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓慢通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为、。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
。
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是。
②从环境保护的角度。
请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
。
27、（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：
约45%，Fe2O3：
约40%，Al2O3：
约10%，MgO：
约5%。
目前我国已经在技术上取得突破——用硫酸渣炼铁。
Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。
I.某学校探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式。
试剂①是。
A.氢氧化钠B.氯化铝C.氨水D.水
（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
A.石蕊试液B.广泛pH试纸C.pH计
（3）溶液H中溶质的化学式。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为。
方案二：
（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是。
（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式。
II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（7）判断到达滴定终点的现象是。
（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
28、（14分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。
（1）已知：
2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l）；△H＝－2741.8kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=－566kJ/mol
则反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的△H=kJ/mol。
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下，反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和H2O（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ·mol－1
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
A
1.5
1.9
0
0
ta
放出热量：
36.9kJ
B
3
3.8
0
0
tb
放出热量：
Q
请回答下列问题：
①0——ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为mol·L－1·min－1，化学平衡常数Ka=。
若容器B中反应的平衡常数为Kb，则该温度KaKb（填“大于”“小于”或“等于”）。
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如下图所示：
通过研究图像发现，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t2t8。
③测得在容器A中反应进行到tmin时，混合气体中CO2的物质的量为0.3mol,若用150mL3mol·L－1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：
常温下，H2CO3和HClO的电离常数如下：
H2CO3
H++HCO3－Ka1=4.2×10－7mol·L－1
HCO3－
H++CO32－Ka2=5.6×10－11mol·L－1
HClO
H++ClO－Ka=4.7×10－8mol·L－1
请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:
1时发生反应的离子方程式。
35、【化学——物质结构与性质】（15分）
（1）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜，其结构如图。
下列说法正确的是。
（填标号）（已知：
M（Ni）=59）
A.该复合物中存在化学键类型只有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
（2）Cu晶体的堆积方式是（填堆积名称），其配位数为。
（3）金属Ni晶体为面心立方，若金属Ni原子的半径为135pm，则金属Ni晶体的密度为g/cm3。
在普通碳钢中加入Ni，原子的空间占有率（选填“变大”“变小”“不变”）。
（4）下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图像是。
（5）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图1所示，它的化学式是，其中Ti4+分氧配位数为。
（6）一种铝镍合金的结构如上图2，与其结构相似的化合物是（选填序号）。
a.氯化钠b.氯化铯c.氟化钙d.干冰e.金刚石
（7）某石蕊的分子结构如图3所示。
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是。
36、【化学——选修有机化学基础】（15分）
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烃C。
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下：
（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（5）E的结构简式是。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。
7——13ACBDBDA
26、（共14分）
（1）CO2、CO的混合物（2分）
（3）NH4++NO2－
N2↑+2H2O（2分）
（4）步骤②中是为了排除空气中的CO2（2分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（2分）
（5）2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑（2分）
（6）①Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小（2分）②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）
27、（共14分）
I.
（1）Mg（OH）2（1分）A（1分）
（2）C（1分）
（3）NaClNaHCO3（1分）（只要写出NaHCO3就可给1分）
（4）灼烧（或加热）（1分）
（5）①二氧化硅（2分）
（6）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3－（2分）SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－（2分）
II.（7）滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫色，且在半分钟内不褪色（1分）
（8）5.6%（2分）
28、（共14分）
（1）－2219.9（2分）
（2）①0.9/ta（2分）1.35（1分）等于（1分）
②升高温度或增大二氧化碳的浓度或增大氢气的浓度（2分）
使用催化剂或加压（减小容器的体积）（2分）
③C（Na+）>C（HCO3－）>C（CO32－）>C（OH－）>C（H+）（2分）
（3）Cl2+CO32－+H2O=Cl－+HCO3－+HClO（2分）
35、（15分）
（1）B
（2）面心立方最密堆积12（3）7.04变大（4）②③（5）BaTiO36
（6）b（7）①COH3O+
②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水（2分）
36、（15分）
（1）羟基、碳碳三键（2分）
（2）CH3COOCH=CH2（2分）
（3）
消去反应（1分）
（4）
（5）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
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