普通高等学校招生全国统一考试 缙云中学.docx

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普通高等学校招生全国统一考试缙云中学

2013年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试题卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共14页。

满分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

可能用到的原子量：

H1C12N14O16F19Si28S32Al27Cu64

选择题部分（共120分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

选择题部分共20小题，每小题6分，共120分

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.　动物细胞的质膜上含有多种蛋白质，是人类早已知道的事实。

下列有关膜蛋白的理解正确的是

A.膜蛋白具有结构和功能上的多样性

B.膜蛋白在膜中的位置是固定不变的

C.膜蛋白在膜中均匀分布且不降解

D.膜蛋白的种类与细胞类型无关

2.下列有关克隆技术和胚胎工程的叙述错误的是

A.对细胞系进行选择和纯化，可获得细胞株

B.重建细胞中细胞质能调控异源细胞核遗传信息的表达

C.原肠胚分割培养技术可充分发挥良种母畜的繁殖能力

D.胚胎成纤维细胞可克服胚胎干细胞体外培养时的分化现象

3．下列有关种群与群落的叙述，正确的是

A.同一种群的环境容纳量是相对稳定的

B.种群存活曲线不受外界环境因素影响

C.池塘植物群落有垂直结构而无水平结构

D.群落演替的过程也是种群发展变化的过程

4.　现有质粒如图甲，质粒中存在Ampr、Ner　2种抗性基因和PstI、EcoRI2种限制酶的识别序列。

外源DNA上存在目的基因，目的基因内部及两侧的限制酶切位点如图乙所示。

下列分析符合基因工程原理的是

A.将目的基因插入质粒时，必须回避质粒中Ampr、Ner　2种抗性基因所在的序列

B.要实现质粒和目的基因的拼接，首先需要在质粒上插入一段MseI限制酶识别序列

C.利用限制酶EcoRI切割质粒和外源DNA，在DNA连接酶作用下可以实现质粒和目的基因的拼接

D.因为目的基因内部存在EcoRI限制酶的识别序列，所以这个目的基因是不能用于转基因操作的

5.如下图中的左图所示，神经元N直接接收来自于2个独立神经末端a和c的信号。

神经末梢b通过突触与神经末梢a相连。

右图表示神经元N接收到来自于3个突触前末端的信号后所产生的各种突触后电位。

下列说法中错误的是

A.神经末梢b产生的神经递质是抑制性的

B.如果神经末梢a和c同时受到刺激，那么神经元N可以产生动作电位

C.当神经末梢b单独受到刺激后，在神经元N处可以记录到抑制性突触后电位

D.与神经末梢c单独受到刺激相比，当神经末梢b和c同时受到刺激时，神经元N所产生的兴奋性突触后电位数值不变

6.下表表示2个种系小鼠A和B之间进行皮肤移植后排异反应的实验结果（除MHC不同外，种系A和B的遗传完全相同）。

下列关于实验结果的解释中，哪一项是错误的？

实验

皮肤供体

皮肤受体

皮肤排异反应

6－8d

10-13d

I

[A]

[A]

未发生

未发生

II

[A]

[B]

未发生

轻度排异反应

III

[A]

小鼠B以前接受过小鼠A的皮肤移植

重度排异反应

IV

[A]

小鼠B已经被注射了淋巴细胞（来自于另外一只小鼠B在接受小鼠A皮肤移植后产生的淋巴细胞）

重度排异反应

A.皮肤移植排异反应是免疫应答的结果

B.如果将小鼠B的皮肤移植到小鼠A身体上，其结果与实验II相似

C.实验III的重度排异反应是由小鼠B体内已经存在的特异性记忆细胞引起的

D.如果将小鼠A的皮肤移植到小鼠A和B杂交产生的后代的身体上，其结果可能与实验III相同

7.下列说法中，不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、玻尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献

C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D．PVC、人造丝、乳糖、油脂、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物

8．下列说法正确的是

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘。

B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，当产生绛蓝色溶液时，说明牙膏中含有甘油

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当大量晶体析出后停止加热，再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。

D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸

9.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

下列说法正确的是

A．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B．电子的流动方向是从镍电极通过溶液到铁电极

C．镍作阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．镍作阴极，发生氧化反应有H2生成

11.下列说法正确的是：

A.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯通过取代反应合成异丙苯，符合绿色化学工艺

B.按系统命名法，有机物

的名称为：

2,3,3,6,6—五甲基—4—乙基庚烷

C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D.有机物的分子式为：

C15H12O3

12．下列关于电解质溶液的判断正确的是

A.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

B.常温下，0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小关系为：

c（HA）>c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）

C.已知存在下列平衡：

CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+　K1=1.75×10-5

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-K2=1.715×10-10,若将50ml0.2mol/L醋酸与50ml0.2mol/L醋酸钠溶液混合.再加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大。

D.Ksp（BaSO4）=1.07×10-10,Ksp=（BaCO3）=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3.

13．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，判断下列叙述正确的是：

A.沉淀G的化学式为:

Fe（OH）2

B.不能确定是否含有的离子是Fe2+、Cl-

C.气体D为红棕色气体

D.上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe3+、SO42-

14．下列说法正确的是：

A．利用电磁波传递能量的原理研制无线充电技术，在理论上是可行的

B．电容式触摸屏使用时，手指与屏幕之间构成电容器，手指不带电荷

C．法拉第发明了发电机，使人类能够进入电气化时代，发电机的主要原理是电流的磁效应

D．静电复印时，被喷处所带的电荷应与油漆雾滴带同种电荷

15.在现代高层建筑中，普遍采用一种剪力—框架结构，主体受力结构由用钢筋混凝土浇筑的剪力墙与框架构成。

如图是某一21层建筑的部分结构，每根梁柱重1吨，梁柱上还要承重4吨的辅墙，辅墙与剪力墙及顶部梁柱之间的作用力忽略不计，梁柱、墙体质量分布均匀。

关于剪力墙对梁柱A处的作用力下列说法正确的是：

A．大小

，方向水平向左

B．大小

，方向竖直向上

C．大小

，方向水平向左

D．大小

，方向竖直向上

16.如图a所示，一根水平张紧弹性长绳上有等间距的Q’、P’、O、P、Q质点，相邻两质点间距离为lm，t＝0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴正方向振动，并产生分别向左、向右传播的波，O质点振动图像如b所示，当O点第一次达到正方向最大位移时刻，P点刚开始振动，则

A．P’、P两点距离为半个波长，因此它们的振动步调始终相反

B．当Q’点振动第一次达到负向最大位移时，O质点已经走过25cm路程

C．当波在绳中传播时，绳中所有质点沿x轴移动的速度大小相等且保持不变

D．若O质点振动加快，周期减为2s，则O点第一次达到正方向最大位移时刻，P点也刚好开始振动

17．如图所示，水平铜盘半径为r，置于磁感应强度为B，方向竖直向下的匀强磁场中，铜盘绕通过圆盘中心的竖直轴以角速度ω匀速转动，铜盘的边缘及中心处分别通过滑片与理想变压器的原线圈及R1相连，该理想变压器原、副线圈的匝数比为n，变压器的副线圈与电阻为R2的负载相连，则

A．变压器原线圈两端的电压为Bｒ2ω/2

B．若R1不变时，通过负载R2的电流强度为0

C．若R1不变时，变压器副绕圈磁通量为0

D．若R1变化时，通过负载R2的电流强度为通过R1的1/n

二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

18．2012年4月16日，天文爱好者又迎来了土星冲日的美丽天象，观赏到了美丽的“指环王”．土星是夜空最美丽的星球之一，它是肉眼易见的大行星中离地球最远的，在望远镜中，其外形像一顶草帽，被誉为“指环王”．土星冲日是指土星和太阳正好分处地球两侧，三者几乎成一条直线（如图所示），此时土星与地球距离最近，亮度也最高，是观测的最佳时机．冲日前后，太阳刚从西方落下，土星便由东方升起，直到天亮由西方落下，整夜可见，是一年中观测土星最好的时机．该天象大约每378天发生一次，基本上是一年一度．已知土星和地球绕太阳公转的方向相同，则

A．土星公转的速率比地球小

B．土星公转的向心加速度比地球大

C．土星公转的周期地球大

D．假如土星适度加速，有可能与地球实现对接

19．如图所示，C点和D点把直线AB均匀分成三段，O是AB的中点，已知在A、B两点分别固定一个带＋4Q和＋Q的点电电荷，一个电荷量为＋q的点电荷以初速度v0从C点向D点运动，如果选距点电荷无穷远处为电势零点，则根据以上信息可以推断：

A．＋q的点电荷在C点时的电势能大于0

B．C、O、D三点的电势

C．D点的电场强度等于0

D．＋q的点电荷从C点到D点做加速度越来越小的减速运动

20．可看成质点的小滑块，从3m长的固定斜面的底端滑到顶端后又滑下，其上滑过程的机械能与位移的关系图象如图所示，则下列判断正确的是

A．斜面各部分都是粗糙的

B．滑块的位移为2m时，其动能和重力势能都为0；

C．滑块的位移为2m时，其动能和重力势能都不为0；

D．滑块的位移为0时，其速度可能为0。

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

21．（10分）如图所示，在“用双缝干涉测光的波长”的实验中，

（1）光具座上放置的光学元件依次为：

①光源、②滤光片、③__________、④___________、⑤遮光筒、⑥光屏。

（2）如下图，某同学在实验时，第一次分划板中心刻度线对齐A条纹中心（图a），游标卡尺示数为0.03cm；第二次

分划板中心刻度线对齐B条纹中心时（图b），游标卡尺的示数如图c所示，则图c中游标卡尺的示数为__________cm。

已知双缝间距为0.2mm，双缝到屏距离为0.75m，所测光波的波长为__________nm。

（3）以下哪些操作能够增大光屏上相邻两条亮纹之间的距离？

___________

A．增大单缝和双缝之间的距离B．增大双缝和光屏之间的距离

C．将绿色滤光片改为红色滤光片D．增大双缝之间的距离

22．（10分）利用如图所示的电路测定电源的电动势和内电阻，提供的器材有

A．干电池两节，每节电池的电动势约为1.5V，内阻未知

B．直流电压表V1、V2，内阻很大

C．直流电流表A，内阻可忽略不计

D．定值电阻R0，阻值未知，但不小于5Ω

E．滑动变阻器

F．导线和开关

（1）甲同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，因此只记录了一个电压表和电流表的示数，如下表所示：

U/V

2.62

2.48

2.34

2.20

2.06

1.92

I/A

0.08

0.12

0.19

0.20

0.24

0.28

试利用表格中的数据作出U－I图，由图象可知，该同学测得两节干电池总的电动势值为_________V。

由计算得到的数据可以判断能够正确示数的电压表应为表_______（选填“V1”或“V2”）。

（2）乙同学在找出断路的导线并调换好的导线后，连接该电路继续实验时，由于电流表发生短路故障，因此只能记下两个电压表的

示数，该同学利用表中的数据，以表V1的示数U1为横坐标、表V2的示数U2为纵坐标作图象，也得到一条不过原点的直线，已知直线的斜率为k，纵轴截距为b，则两节干电池总的电动势大小为_______，两节干电池的总内阻________（选填“可以”或“不可以”）求出。

23.（16分）一粗糙水平面与光滑的半径为R=0.1m的竖直半圆轨道光滑连接于B点，圆心为O。

一质量为m=0.5kg的可视为质点的小滑块放在水平面上的A点，在与水平方向成370的斜向上拉力

的作用下由静止开始运动。

运动一段时间后撤去拉力F，小滑块继续运动经B点滑上半圆轨道到C点后水平抛出又落回水平面上，落点离B点的水平距离为x=0.4m，小滑块与水平面间的动摩擦因数为μ=0.1，AB间的距离为L=14m，取重力加速度g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8，求：

（1）小滑块经过C点时对轨道的压力大小；

（2）拉力F的作用时间。

24.（20分）据报道，美国苹果公司申请了一项新专利：

“摇动充电技术应用于iOS设备上”，该技术采用内置一个移动强磁块的印刷线圈（强磁块在印刷线圈上方是可移动的，不计摩擦，印刷线圈固定）当用户摇动设备或设备随人走动而振动时，强磁块就会在印刷线圈内移动而产生感应电流。

电流流过功率调节电路时，电能就会被储存到与控制电路连接在一起的一个大的电容或电池之中。

为方便问题研究，将其模型简化如下图甲：

设强磁块以v0=1m/s的速度穿过一系列线圈最后速度减为零。

设强磁块端口磁感应强度为B=1T，强磁块质量为m=0.1kg，矩型线圈ab、cd边长L=5cm、匝数n=100，总电阻R=6.25Ω，乙为某款苹果手机电池图片。

由以上信息求：

（1）强磁块刚进入线圈时，线圈产生的感应电动势；

（2）强磁块刚进入线圈时，强磁块受到线圈给的作用力；

（3）强磁块减速到零过程中，线圈产生多少电能；

（4）线圈产生的电能可以有80%被收集储存在电池中，要将图乙中电池充满，至少以v0速度摇动几次？

如果你是研究团队的一员，为增强该设计方案的实用性，你会提出哪些合理性的改进措施？

25．（22分）在xoy坐标系第一象限中，有与y轴方向相同的周期性变化的电场，变化规律如图甲所示，1×10-3s后即加上垂直xoy平面向外的匀强磁场，如图乙所示。

今有一个质量为1.25×10-13kg电荷量为-1.0×10-10c的微粒（重力不计），在t=0时从坐标原点以4

×103m/s速度进入第一象限，速度方向与x轴夹

角为450。

求：

（1）1×10-3s末微粒的速度大小；

（2）微粒在运动过程中有最大y值的位置坐标；

（3）从t=0开始微粒第一次和最后一次通过直线x=26m的时间。

26．（12分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。

已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水。

生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。

固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。

请回答下列问题：

（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式。

（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。

经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。

请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式。

（4）将固体X溶于适量的硫酸，将所得溶液与FeCl3溶液混合后用纸层析法操作后，蓝色在红棕色的下方，说明所得溶液的溶质在相（填流动、固定）中溶解度更大。

27．（16分）I．已知：

Mg（s）+2H2O（g）＝Mg（OH）2（s）＋H2（g）　△H1=－441kJ·mol－1　　

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）　　△H2=+242kJ·mol－1

Mg（s）＋1/2O2（g）＝MgO（s）　△H3=－602kJ·mol－1

氢氧化镁分解的热化学方程式是。

II．实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：

Mg2+（aq）+2NH3·H2O（aq）

2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）

列出该反应平衡常数K与Kb（NH3·H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式。

III．工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。

该法中的一个主要反应为CH3OH（g）

CO（g）＋2H2（g），此反应高温能自发进行的原因是　　　　　　　　。

②甲醇部分氧化法。

在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。

Ⅳ．CO（g）+2H2（g）==CH30H（g）ΔH<0

在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器分别充入amolC0和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同情况下。

实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是。

V．NO气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）；△H＜0。

若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____（填序号）；

a．缩小容器体积　b．增加CO2的量　

c．升高温度　d．加入催化剂

28．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）ΔH<0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，

停止制备。

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（2）发生器用冰水冷却的原因是__　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（5）尾气处理装置如右图所示。

其作用有：

。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵[Mr=79]的氨基甲酸铵[Mr=78]样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

（精确到2位小数）

29．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水

Ⅲ．

IV．B为中学常见有机物，B、甲都能与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。

请回答：

（1）X中的官能团是。

（2）D→E的化学方程式是。

（3）F→PAA的化学方程式是。

（4）①比丙多2个碳的同系物的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有种。

a.属于芳香族化合物b.能发生水解c.只有一个取代基

②Y→W所需要的反应条件是。

（5）①甲→乙的化学方程式是。

②关于丙的说法正确的是。

a.能与银氨溶液发生银镜反应

b.与有机物B互为同系物

c.不存在芳香醇类的同分异构体

（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。

己的结构简式是。

30.（14分）图1为光合作用光反应中的两个过程，图2表示光合作用碳反应（卡尔文循环）过程。

请回答下列问题：

（1）ATP合成酶复合体的组成元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，影响ATP合成酶复合体活性的环境因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）光合作用过程中，光能首先转变为＿＿＿＿＿＿中的不稳定的化学能，然后转变为糖类等有机物中的＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）根据图2完成卡尔文循环反应式：

6CO2＋＿H2O＋＿ATP＋＿（NADPH＋H＋）→C6H12O6＋＿（ADP＋Pi）＋＿NADP＋

（4）光合作用过程中既有水的消耗，也有水的生成。

其中，＿＿＿＿＿过程有水的消耗，＿＿＿＿＿过程有水的生成。

31.（14分）VE（维生素E）是一种天然抗氧化剂，对动物的生长发育、繁殖、免疫有着重要作用。

某科研小组设计并完成了“