第一章物质结构元素周期律复习题.doc
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第一章《物质结构元素周期律》复习题姓名
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟C．碳D．氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
4．下列关于32He的说法正确的是
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：
F2＜Cl2B．金属性强弱：
K＜Na
C．酸性强弱：
H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：
NaOH＜Mg（OH）2
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．第ⅠA族元素又叫碱金属元素
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10、下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．HNO3和HCl D．NH3和N2
11．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于
硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
12．元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是（ ）2013-5-30
A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的金属性和非金属性
13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大B．元素的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的核电荷数逐渐增大D．元素的化合价呈周期性变化
14．下列电子式正确的是
（A） （B） （C） （D）
15．aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（ ）
A．原子序数：
X>YB．a-n＝b+mC．原子半径：
X>YD．离子半径：
aXn－>bYm＋
16．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．9和11 B．35和11C．6和8 D．12和16
17．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
18．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
19．实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是…………（）
A、氢的五种同位素B、五种氢元素
C、不同的元素D、氢元素的五种不同微粒
20．已知N2－阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为（）
A．m（A－X）/AmolB．m（x＋2）/Amol
C．m（A－X＋2）/Amol D．m（A－X－2）/Amol
21．下列说法正确的是
（1）P、S、Cl含氧酸的酸性依次增强
（2）在氯化钙中，既含有离子键,又含有非极性键
（3）32He和42He是两种不同的核素
（4）第族ⅦA族元素的最高正价都是+7价
（5）最外层电子数是2的元素一定在第ⅡA族
（6）所有物质中都有化学键
（7）离子化合物中可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键
（8）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（9）离子化合物中不一定含有金属元素
第一章《物质结构元素周期律》复习题姓名2013-5-30
题号
1
2
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4
5
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7
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9
10
答案
题号
11
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17
18
19
20
答案
21、
22．右图为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3，比次外层电子数少3。
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：
X__________，Y________，Z________。
（2）Y元素原子的结构示意图为____________。
（3）原子半径：
X______Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）Z元素的单质与X元素的氢化物反应的化学方程式为________________________。
23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的
是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物
的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实
（写出反应的化学方程式）：
。
（5）比较③与④两元素的金属性，较强的是，可用什么反应事实来证明（结合文字与
方程式说明）
24．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：
（用化学式表示）。
25．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（填写相应的元素符号）
D元素的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
26、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。
常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。
其转化关系如图17（反应条件和部分产物略去）。
试回答：
（1）E、F的的电子式分别是、
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的
化学式是。
（3）物质Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子电子数
之和为18。
则Z的电子式微，Z和酸性的碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的
离子方程式是。
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