452单元试题.docx

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452单元试题

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阶段质量评估

（二）

第四、五单元

（60分钟100分）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Cl：

35.5Ca：

40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.每年的6月1日为“世界牛奶日”,牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）

A．单质B．分子C．原子D．元素

2.（2010·湖州中考）2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。

推测该元素为117号元素的依据是（）

A．中子数B．质子数

C．电子数D.中子数和质子数

3.（2011·泰安中考）物质的化学式和相应的名称均正确的是（）

A.O3氧气B.MgCl2氯化镁

C.O4Fe3氧化铁D.Fe（OH）2氢氧化铁

4.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。

其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠的化学式是（）

A．NaSiO2B．Na2SiO4C．NaSiO3D．Na2SiO3

5.（2010·常州中考）下列关于原子的叙述中，错误的是（）

A．原子呈电中性

B．原子是实心球体

C．原子由原子核与核外电子构成

D．原子可以构成分子

6.（2011·南通中考）分子是构成物质的一种粒子。

下列有关水分子的叙述正确的是（）

A.受热时水分子的体积逐渐变大

B.降温时水分子的化学性质发生改变

C.反应时构成水分子的原子种类发生改变

D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

7.（2010·娄底中考）如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（）

A．核外共有2个电子层

B．在化学反应中易失电子

C．核外电子总数为40

D．在化学反应中易得电子

8.据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是（）

A.中子数是72

B.一个这种碘原子的质量是125g

C.电子数是53

D.质子数和中子数之和为125

9.（2011·南京中考）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，下列有关N4的说法正确的是（）

A.N4约占空气体积的78%

B.N4是一种单质

C.N4属于一种新型的化合物

D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同

10.下列关于Na和Na+的认识，正确的是（）

A.它们的质子数不同B.它们的电子层数相同

C.它们的化学性质相同D.Na比Na+多1个电子

11.从下列图片中不能获取的信息是（）

A.分子之间有间隔

B.硅原子是由原子核和电子构成的

C.构成物质的粒子有分子、原子和离子

D.受热水分子运动速度加快

12.（2011·南充中考）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：

CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：

Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：

4Fe+3O2

2Fe2O3

D.高温煅烧石灰石制取生石灰：

CaCO3

CaO+CO2↑

13.薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。

下列有关薄荷醇的说法正确的是（）

A．薄荷醇属于氧化物

B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成

C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶20∶1

D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％

14.（2011·宁波中考）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示两种不同元素的原子。

该反应（）

A.是化合反应

B.可表示氢气和氧气的反应

C.反应前后原子种类发生了变化

D.反应前后元素化合价没有发生变化

15.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

关于此反应，下列认识不正确的是（）

A．表中m为1

B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．反应中乙、丁的质量比为9∶8

二、填空与简答题（本题包括6小题，共23分）

16.（5分）（2011·达州中考）按要求填空：

（1）用化学符号表示：

2个硝酸根离子____________，氢氧化铁中铁元素的化合价____________。

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是___________（填字母），共表示______种元素。

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式为______。

17.（4分）（2010·芜湖中考）有人将物质的化学性质分为两大类：

一类是指与其他物质反应生成新的物质，另一类是指自身分解为更简单的物质。

如图表示物质化学性质的分类与化学反应类型的关系。

（1）请用下列两种物质的化学性质的序号填空：

①___________,②___________。

a.硫可以在氧气中燃烧b.氧化汞受热易分解

（2）请用除图中以外的两种化学反应类型的名称填空：

③_______,④_______。

18.（2分）（2011·济宁中考）茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2·H2O），还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

（1）茶碱（C8H10N4O2·H2O）分子中_______原子的个数最多；

（2）茶碱（C8H10N4O2·H2O）中_______元素的质量分数最大。

19.（4分）请回答下列问题：

（1）用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）的化学方程式为_____________。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为____________________________，反应基本类型是__________。

（3）用“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：

_________________________________。

20.（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_______________________；

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。

醋酸中氢元素与氧元素的质量比为___________。

（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。

A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为__________g。

21.（5分）如表是部分元素原子的结构示意图。

据表回答下列问题：

（1）原子序数为14的元素名称是_________，该元素属于_________元素（填“金属”或“非金属”），它的原子的最外层电子数为__________；

（2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：

______________________________。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共22分）

22.（10分）（2010·昆明中考）请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。

（下表中“实验结论”选填“=”、“>”、“<”符号）

将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：

有一个方案观察到天平不平衡，是因为_________________________，因此不能说质量不守恒。

在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是________________________

___________________________________________________________________。

23.（12分）某兴趣小组做如下实验来探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。

（1）实验Ⅰ：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

得出的结论有_____________________________________________。

（2）实验Ⅱ（如图所示）：

烧杯B中的现象是_____________________________；

产生这一现象的原因是______________________________________________。

（3）若实验室只提供氢氧化钠稀溶液、浓盐酸、酚酞试液，请利用实验Ⅱ的实验原理，设计实验，证明浓盐酸具有挥发性从而说明分子在不断运动。

要求：

①请用图示表示实验过程；

②描述实验现象___________________________________________________；

③写出有关的化学方程式___________________________________________。

四、计算题（本题包括2小题，共10分）

24.（4分）味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸（C5H9O4N）对人体有一定的副作用。

所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。

请根据以上信息，填写以下空白：

（1）谷氨酸由______种元素组成。

（2）谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________。

（3）谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是_____________。

25.（6分）（2011·绵阳中考）绵阳市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。

（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

答案解析

1.【解析】选D。

物质是由元素组成的，营养品中的营养成分都是以元素的形式存在的。

2.【解析】选B。

不同种元素的本质区别在于其质子数不同，因此决定元素种类的是原子的核电荷数即质子数，故选B。

3.【解析】选B。

氧气化学式应为O2,氧化铁化学式应为Fe2O3，氢氧化铁化学式应为Fe（OH）3。

4.【解析】选D。

本题可以用逐个分析法得出答案。

因硅酸钠中硅元素显+4价，而化合物中，钠为+1价，氧为-2价，对照题给的四个选项，将各元素的化合价代入可知，只有D中正负化合价的代数和为零，故D正确。

5.【解析】选B。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但通过其他方法仍然可以再分，并不是不可分的实心球体，原子也有一定的构成。

6.【解析】选D。

受热时分子间的间隔变大，不是分子本身的体积变大，降温时水只发生物理变化，水分子的化学性质不改变；原子是化学变化中的最小粒子，反应时构成水分子的原子种类不变；电解水发生化学变化，水分子最终变成了其他分子，只有D说法是正确的。

7.【解析】选B。

根据原子结构示意图能判断出钙原子核外有4个电子层，核外电子数为20个，由于最外层有2个电子，所以在化学反应中易失电子。

8.【解析】选B。

相对原子质量是原子的质量与一个碳12原子质量的十二分之一比较得到的比值。

不是原子的实际质量。

在数值上相对原子质量≈质子数+中子数。

9.【解析】选B。

N2约占空气体积的78%，N4与N2是两种不同的物质，性质也不相同，所以A、D的说法都不正确；N4是由一种元素组成的，是单质，不是化合物。

10.【解析】选D。

原子得失电子变成离子，只是电子得失，核内质子数不变，所以同种元素的原子和离子质子数相同；失电子是失去最外层的电子，电子层数减少1层；原子变成离子由不稳定结构变成了稳定结构，所以化学性质发生了改变。

11.【解析】选B。

图示

（1）通过苯分子的真实照片，证明了分子真实存在，且分子很小，分子间有间隔等；图示

（2）证明了硅是由硅原子构成，且人们可以操纵原子的移动，但不能确定原子的内部结构；图示（3）中，通过氯化钠的微观模拟构成图，证明了离子也是构成物质的一种微粒，据此可知构成物质的微粒确实有三种；图示（4）中，通过水受热时水分子的运动模拟，证明了温度对分子运动速度的影响。

故只有B不正确。

12.【解析】选D。

A中氯化钙和二氧化碳不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁。

13.【解析】选D。

薄荷醇含有三种元素，因而不属于氧化物；薄荷醇的一个分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成；薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（10×12）∶（20×1）∶（1×16）=30∶5∶4；薄荷醇中碳元素的质量分数：

（10×12）/（10×12+20×1+1×16）×100%≈76.9％。

14.【解析】选A。

氢气和氧气反应时，分子个数比不是1∶1而是2∶1，由质量守恒定律可知，化学反应过程中原子种类不发生变化。

反应前反应物都为单质，化合价为0，反应后生成物为化合物，元素化合价不再是0，故反应前后元素化合价发生变化。

15.【解析】选C。

由表中信息知，反应后乙的质量增加了9g，则乙是生成物，且生成了9g乙；丙的质量减少为0，则丙为反应物，且有17g丙参加了反应；丁的质量增加了8g，则丁是生成物，且生成了8g丁；据此可知，反应生成乙和丁的质量和（9g+8g）恰好等于参加反应的丙的质量，故该反应为分解反应，甲可能是反应的催化剂，其质量不变，即甲的质量在反应后不变，仍为1g，即m=1。

16.【解析】核内质子数与核外电子数不相等的微粒属于离子，四个选项中只有D项符合；质子数相同的原子或离子属于同种元素；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，两元素形成的化合物的化学式为Al2O3。

答案：

（1）2NO3-

（2）D3（3）Al2O3

17.【解析】分类依据不同，所得结论不同，本题是从两个角度对化学反应进行分类。

类型一是物质间的反应，除置换反应、化合反应外还有复分解反应，类型二是物质自身的反应，应是分解反应；反应a是硫和氧气之间发生的化合反应，属于性质①，反应b是氧化汞受热分解反应，属于性质②。

答案:

（1）①a②b

（2）③复分解反应④分解反应

18.【解析】

（1）一个茶碱分子中C、H、N、O的原子个数分别为8、12、4、3，可知氢原子的个数最多。

（2）茶碱中碳原子的相对原子质量与原子个数的乘积最大，故其质量分数最大。

答案：

（1）氢

（2）碳

19.【解析】本题考查的是对化学方程式正确书写的认识，解答的关键是正确解读题目信息，找到与题意对应的化学反应，并能完整写出化学方程式。

（2）中，反应物是镁和二氧化碳，生成物是碳和氧化镁，反应条件是点燃；（3）中，通过分析图示信息可知，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，很显然，是实验室用过氧化氢制取氧气的反应。

答案：

（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）2Mg+CO2

C+2MgO置换反应

（3）2H2O2

2H2O+O2↑

20.【解析】

（1）在题给的三种物质中，水由水分子构成、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成；

（2）由醋酸的化学式知，醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，其中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）∶（16×2）=1∶8；（3）由信息知，A是硫化氢分子、B是氧气分子、C是硫原子、D是水分子，据此可以写出反应的化学方程式，然后，利用B的质量计算D的质量。

设生成D（即水）的质量为x。

则2H2S+O2====2S↓+2H2O

3236

16gx

32∶36=16g∶xx=18g

答案：

（1）水

（2）1∶8（3）18

21.【解析】本题属于信息分析题。

（1）由题给元素周期表可知，原子序数为14的元素即质子数为14的元素是硅元素，因其汉字中含“

”字旁，故为非金属元素；其最外层有4个电子；

（2）总结发现规律时，可以从横向方面比较原子结构的相同点、不同点或变化趋势，如同一周期原子核外电子层数相同，从左向右随核电荷数的递增最外层电子依次增加等；也可以从纵向方面比较原子结构的相同点、不同点或变化趋势，如同一纵行的元素原子最外层电子数相同，从上往下原子的电子层数依次递增等。

答案：

（1）硅非金属4

（2）同一周期中的元素电子层数相同；同一周期的元素的原子，从左到右质子数依次增加，最外层电子数依次增加（答案不惟一，其他合理答案均可）

22.【解析】方案一是利用铁与硫酸铜溶液反应前后的质量测定来验证质量守恒定律，因反应中既无气体参与，也无气体生成，因而反应即使在敞口的烧杯中进行，反应前后质量仍然不变；而方案二是利用碳酸钾粉末与硫酸反应，由于反应生成二氧化碳气体，若反应在敞口烧杯中进行，则会因二氧化碳气体逸出，而使得反应前后质量不相等，由此可知，若反应中有气体参与或生成，则需在密闭容器中完成，才能得出正确的结论。

答案：

方案一：

=方案二：

有气泡产生>碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出使反应在密闭容器中进行

23.【解析】

（1）该实验以对比的形式，说明水不能使酚酞试液变红色，而氨水能，证明使酚酞试液变红的物质是氨水不是水。

（2）通过不接触的两种药品仍能出现酚酞变红的实验，证明了分子是不断运动的，NH3分子从A烧杯运动到了B烧杯。

（3）因盐酸显酸性不能使酚酞变色，因此，可借助氢氧化钠能使酚酞试液变红，而盐酸与氢氧化钠反应后生成的NaCl中性溶液不能使酚酞变红的性质，利用酚酞试液由红色褪为无色的实验现象完成实验。

答案：

（1）酚酞试液遇蒸馏水不变红，遇到浓氨水变红色

（2）滴有酚酞试液的蒸馏水变红氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水，使酚酞变红

（3）①另选小烧杯C、D，在烧杯C中放入浓盐酸，烧杯D中放入滴有酚酞试液的氢氧化钠稀溶液。

②D中红色溶液变为无色

③NaOH+HCl====NaCl+H2O

24.【解析】

（1）由谷氨酸的化学式可知，其中含有碳、氢、氧、氮四种元素；

（2）其分子中的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数值比；（3）谷氨酸中碳、氧元素的质量比为（12×5）∶（16×4）=15∶16。

答案：

（1）4

（2）5∶9∶4∶1（3）15∶16

25.【解析】

（1）根据m=ρV,可以算出气体质量为2.2g。

（2）可以根据反应的化学方程式进行相关的计算。

答案：

（1）2.2

（2）解：

设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy2.2g

100/44=x/2.2gx=5g

碳酸钙的质量分数为：

5g/7.5g×100%≈66.7%

111/44=y/2.2gy=5.55g

反应后溶液中溶质质量分数为：

5.55g/（5g+34.7g-2.2g）×100%=14.8%

答：

略