高一化学预科.docx
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高一化学预科
高一化学预科班教学计划
第一次：
化学实验基本方法
第二次：
物质的量及摩尔
第三次：
气体摩尔体积
第四次：
物质的量浓度概念及三类计算
第五次：
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
第六次：
物质的量知识综合应用
第七次：
物质的分类
第八次：
离子反应（电解质及非电解质、强电解质及弱电解质、离子反应的条件）
第九次：
离子反应方程式的书写及离子共存问题
第十次：
氧化还原反应基本概念
第十一次：
氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型
第十二次：
离子反应及氧化还原反应知识综合应用
第十三次：
钠及钠的化合物知识
第十四次：
小结性测试
专题一化学实验基本方法
【新课标新考纲】――老师教你解读
1．混合物的分离与提纯
2．过滤
3．蒸发和结晶
4．粗盐的提纯
5．蒸馏
6．萃取和分液
【巩固知识】――我们练
基本概念：
1．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
“四原则”是：
一不增（____________________）；二不减（_____________________）；三易分离（______________________）；四易复原（__________________________）。
“三必须”是：
一除杂试剂___________；二过量试剂必须_______（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径必须选_____。
2．
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即报告学校领导，然后向119报警
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用稀碳酸氢钠溶液或硼酸中和
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
6．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
7．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
8．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
9．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
实际运用：
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．下列有关实验的叙述中正确的是（）
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
B．使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42－离子
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上，并加垫石棉网加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
5．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
6．能够用来鉴别BaCl2?
?
?
、NaCl?
、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
7．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球应放入溶液中
C．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进入，从上口出来
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是（）
A．H2B．Cl2C．SO2D．CO2
9．现仅有下列仪器：
烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。
从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）
①过滤②蒸发③萃取④蒸馏
A．①②B．①④C．③④D．②④
10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【家庭作业】
1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。
2．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。
可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________
3．收集四瓶气体应选用哪种收集方法？
H2O2 NH3CO2
A:
排水集气法 B:
向上排空气法 C:
向下排空气法
4．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
专题二《物质的量》基本概念
【新课标新考纲】――老师教你解读
1、物质的量概念
2、物质的量的使用意义
3、摩尔质量
4、物质的量与摩尔质量的关系
5、物质的量与方程式系数的关系
【巩固知识】――我们练
基本概念：
1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系，可表达为：
；其中物质的量的单位是，单位的符号为；NA的单位为，它的近似值为。
2、1molCO2约含个CO2，3.01ⅹ1023个CO2的物质的量为。
3、物质的量（n）质量（m）与摩尔质量（M）的关系，可表达为：
；2molCO2的质量
为，88gCO2的物质的量为。
实际运用：
1、下列叙述正确的是（）
A、物质的量就是物质的质量B、物质的量就是物质的数量
C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、物质的量是描述物质多少的单位
2、5molNa2CO3中含有的Na+数目是，含有的CO32-的离子数是，含有的O原子数是。
3、0.30molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与molH2S所含原子数目相等.
4、下列叙述正确的是（）
A、1molH2SO4的质量是98g·mol-1B、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C、0.012kgC-12里所含C个数约6.02×1023个D、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
5、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（）
A、14n/molB、28n/molC、n/14molD、n/28mol
6、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr
7、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为（）
A、21.6B、28C、14D、31
8、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
9、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
10、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
11、180克水相当于mol水；3.5molCu原子的质量是；
0.2molCO2含个分子，个原子；
3.01×1023个碳原子的物质的量为；1molNH3约含有个H。
12、质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。
13、用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g金属氧化物被还原时，需耗用0.05mol氢气，则该金属的相对原子质量是多少？
【家庭作业】
1．关于摩尔的哪种说法是正确的（）
A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔即表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的量的具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目粒子的集体，表示物质的量的国际单位
2．下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g
3．含有n个电子的Al3+的质量是______g，含电子总数mmol的HCl气体的质量是________g。
4．试回答下列问题：
（1）3.01×1023个氨分子含molNH3分子，molH原子，摩尔质子，个电子。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是____________。
（3）0.4molNH3中所含氢原子数与____________克水中所含氢原子数相等。
5．将13.5gCuCl2溶液于______g水中，才能使每100个分子中溶有1个氯离子。
专题三《气体摩尔体积》
【新课标新考纲】――老师教你解读
1、物质体积的决定因素
2、1mol气体的体积由什么因素决定？
3、气体摩尔体积的概念
4、气体摩尔体积与22.4L之间的关系
5、气体的体积与方程式系数的关系
【巩固知识】――我们练
基本概念：
1、气体摩尔体积的符号是：
，它的单位是：
。
气体的体积、气体摩尔体积、物质的量三者的关系为：
。
在标准状况下的条件下，1mol任何气体的体积都约是L。
标况下，0.5molH2占有的体积是；标况下，4.48LH2的物质的量
是。
2、化学方程式所表示的意义及化学计量数（υ）所表示的意义
例2H2+O2=2H2O，该化学方程式所表示的意义：
（1）从宏观角度看，该化学方程式所表示的意义是：
。
（2）从微观的角度看，该化学方程式所表示的意义是：
。
化学方程式中化学计量数（υ）所表示的意义
（1）化学计量数之比：
；
（2）质量比：
；
（3）微粒数之比：
；
（4）同时扩大NA倍后，微粒数之比：
；
（4）物质的量之比：
。
[结论]化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的之比，也等于各物质的之比
实际运用：
1．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（）
A．分子数 B．密度 C．质量 D．原子数
2.下列说法不正确的是（）
A.质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等B.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C.物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D．32gO2与6.02×1023个N2的体积一定相同
3．有下列物质：
①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mLH2O，④0.2molH3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
（）
A．22.4bc/aNAL B．22.4ba/cNAL C．22.4ac/bNAL D．22.4b/acNAL
5．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体时质量为58.8g。
如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）
A．51.2g B．56.4g C．52.4g D．53.2g
6．设阿伏加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 。
7．12克碳在足量的氧气中完全反应，则：
（1）生成的二氧化碳的物质的量是多少？
（2）生成的二氧化碳的质量是多少？
（3）标准状况下，生成的二氧化碳的体积是多少？
【家庭作业】
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5NAB、11.2L氖气含有的原子数为NA
C、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAD、1mol水在标准状况下的体积为22.4L
2.2molH2在足量的氧气中完全反应，则：
（1）生成的水的物质的量是多少？
（2）生成的水的质量是多少？
3.6.5克Zn与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可产生H2的体积是多少？
专题四《物质的量浓度》
【新课标新考纲】――老师教你解读
1、浓度的表示方法
2、物质的量浓度的定义
3、运用物质的量浓度公式的几类计算
（1）简单计算
（2）两种浓度间的相互换算
（3）稀释问题
【巩固知识】――我们练
基本概念：
1．物质的量浓度的符号：
，单位：
，关系式为：
。
2．将0.5molNaOH配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为；将2molNaOH配成10L溶液，该溶液的物质的量浓度为。
3．取100mL0.3mol/L的HCl溶液与300mL0.15mol/L硫酸溶液混合，加水稀释至500mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是（）
A．0.15mol/L B．0.30mol/L C．0.24mol/L D．0.50mol/L
4.100mL98％的浓硫酸（ρ=1.84g·ml-1）的物质的量浓度是（）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
D.
5．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（）
A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L
6.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％（ρ=1.84g·/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
7.中和0.5LNaOH溶液用去250mL1mol/L的稀硫酸，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
8．将100mL98%?
密度为1?
84g/cm3?
浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?
225g/cm3。
求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
（提示：
注意溶液体积的变化）
实际运用：
1.下列关于0.5mol/LBa（NO3）2溶液的叙述中，不正确的是（）
A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含0.5NA个NO-3
C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA个NO-3
2.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比（）
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶1
3.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（）
A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量
4.体积为V、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为M的溶质质量为m,其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W％.下列关系式中正确的是（）
A.c=
B.m=Vρ
C.W％=
％D.c=
5.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为（）
mol·L-1-1-1-1
6.下列一定表示溶液浓度单位的是（）
A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol
7.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）
A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液
8.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为（）
A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1
9.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
10．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A?
0?
74mol/LB?
0?
045mol/LC?
0?
037mol/LD?
0?
025mol/L
11.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌。
求
（1）样品纯度。
（2）原溶液中Cl-离子的物质的量浓度。
【家庭作业】
1.以 溶液里含有 表示的溶液组成的 叫做溶液的物质的量浓度.
2.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为 ，含Ca2+的物质的量为 ，含Cl-数目为 ，Cl-的物质的量浓度为 .
3.判断下列说法是否正确，（打×或√）
（1）22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1。
（）
（2）物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等。
（）
（3）把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变。
（）
（4）体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同。
（）
（5）相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的。
（）
4．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少？
5．在100mL36.5%的浓HCl（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀HCl（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3）？
专题五《一定物质的量浓度溶液的配制》
【新课标新考纲】――老师教你解读
1、复习物质的量浓度的概念
2、配制一定物质的量浓度的溶液需选用的仪器
3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
4、根据浓度CB＝n/V，进行误差分析
【巩固知识】――我们练
基本概念：
1.下列关于0.5mol/LBa（NO3）2溶液的叙述中，不正确的是（）
A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含0.5NA
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