宁夏银川一中届高三上学期第三次月考理综卷.docx
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宁夏银川一中届高三上学期第三次月考理综卷
宁夏银川一中2012届高三上学期第三次月考（理科综合）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
Na-23C-12O-16
一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于核酸的叙述中，正确的是（）
A．DNA分子的任一条链中A=T，C=G
B．双链DNA分子中嘌呤总数等于嘧啶总数
C．T2噬菌体的遗传物质中，每一个碱基分子上均连接着一个磷酸和一个五碳糖
D．组成DNA与ATP的元素种类不同
2．人体肝细胞分解有机物所释放的能量与其生命活动所利用的能量相比，两者之间的关系正确的是（）
A．前者多于后者B．前者等于后者
C．前者少于后者D．无法判断
3．下列与实验有关的叙述，错误的是（）
A．研究细胞结构、DNA双螺旋结构、减数分裂中染色体变化都可用模型构建方法
B．分离细胞内各种细胞器常用差速离心法
C．用纸层析法分离绿叶中的色素，常用的层析液是无水乙醇
D．观察细胞中线粒体的形态和分布时必须使用活细胞
4．DNA分子模板链上的碱基序列携带的遗传信息最终翻译的氨基酸如下表，则右图所示的tRNA所携带的氨基酸是（）
A．赖氨酸B．丙氨酸
C．半胱氨酸D．苏氨酸
5．下图中甲～丁为某动物（染色体数=2n）睾丸中细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例图，关于此图叙述中错误的是（）
A．甲图可表示减数第一次分裂前期B．乙图可表示减数第二次分裂前期
C．丙图可表示有丝分裂间期的某一阶段D．丁图可表示有丝分裂后期
6．如果将1株绿色植物栽培在含H218O的完全培养液中,给予充足的光照，经过一段时间后,下列物质中能含18O的是（）
①周围空气的氧气②周围空气的二氧化碳
③周围空气的水分子④光合作用生成的葡萄糖
A．只有①B．只有①③
C．除④之外都含有D．①②③④
7．近年我国北方多次发生强烈的沙尘暴，专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应，也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。
根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是（）
A．沙尘已成为跨国境的环境问题
B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物
C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮硫氧化物所致
D．沙尘都可用来改良酸性土壤
8．右图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）
A．原子半径大小比较为A>B>C>D
B．A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C．生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D．A与C形成的阴离子可能有AC32—、A2C42—
9．下列说法正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子，
③因为氧化性：
HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：
Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），
放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1
A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦
10．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
11．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）
A．5%B．10%C．15%D．20%
12．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
13．25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
二、选择题：
（本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．下列说法正确的是（）
A．做曲线运动的物体，其加速度可能为零
B．平抛运动是匀变速运动，任意相等时间内速度的变化都相同
C．只要物体做圆周运动它受到的合外力一定指向圆心
D．当物体受到的合外力为零时，物体仍可以做曲线运动
15．如图所示，两个等大的水平力F分别作用在物体B、C上。
物体A、B、C都处于静止状态。
各接触面与水平地面平行。
物体A、C间的摩擦力大小为f1，物体B、C间的摩擦力大小为f2，物体C与地面间的摩擦力大小为f3，则（）
A．
B．
C．
D．
16．如图所示,倾斜索道与水平面夹角为37°,当载人车厢沿钢索匀加速向上运动时,车厢里的人对厢底的压力为其重量的1．25倍,那么车厢对人的摩擦力为其体重的（）
A．
倍B．
倍
C．
倍D．
倍
17．如下图所示，三个小球从同一高处的O点分别以水平初速度v1、v2、v3抛出，落在水平面上的位置分别是A、B、C，O′是O在水平面上的投影点，且O′A∶AB∶BC＝1∶3∶5．若不计空气阻力，则下列说法正确的是（ （）
A．三个小球水平初速度v1∶v2∶v3＝1∶4∶9
B．三个小球落地的速度之比为1∶3∶5．
C．三个小球通过的位移大小之比为1:
:
D．三个小球落地速度与水平地面夹角的正切值之比为1:
3∶5
18．如图所示,小球沿水平面以初速v0通过O点进入半径为R的竖直半圆弧轨道，不计一切阻力，下列说法正确的是（）
A．若小球恰能通过半圆弧最高点P，则球运动到P时所受合力为零
B．若初速度v0=
，小球一定能通过半圆弧最高点P,
C．若小球恰能通过半圆弧最高点P，则球运动到P时最小速度为
D．若小球恰能通过半圆弧最高点P，则小球落地点离O点的水平距离为2R
19．欧盟和我国合作的“伽利略”全球定位系统的空间部分由平均分布在三个轨道面上的30颗轨道卫星组成，每个轨道平面上等间距部署10颗卫星，从而实现高精度的导航定位．现假设“伽利略”系统中每颗卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为
，一个轨道平面上某时刻10颗卫星所在位置分布如图所示．其中卫星1和卫星3分别位于轨道上的A、B两位置．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是（）
A．这10颗卫星的加速度大小相等，均为
B．这10颗卫星的运行速度大小为
C．这10颗卫星的运行速度一定大于7．9km/s
D．卫星1由位置运动到位置B所需的时间为
20．如图所示质量为m的小车在水平恒力F推动下，从山坡底部A处由静止起运动至高为h的坡顶B，获得速度为v，AB的水平距离为S。
下列说法正确的是（）
A．小车克服重力所做的功是mgh
B．合力对小车做的功是
C．推力对小车做的功是Fs-mgh
D．阻力对小车做的功是
21．如图甲所示，滑轮质量、摩擦均不计，质量为2kg的物体在F作用下由静止开始向上做匀加速运动，其速度随时间的变化关系如图乙所示，由此可知（g取10m/s2）（）
A．物体加速度大小为2m/s2
B．F的大小为21N
C．4s末F的功率大小为42W
D．4s内F做功的平均功率为42W
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
实验题（15分）
22．（3分）一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实
验中，使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力F与弹簧长
度L的图象．如图所示,下列表述正确的是
A．a的原长比b的长
B．a的劲度系数比b的大
C．a的劲度系数比b的小
D．测得的弹力与弹簧的长度成正比
23．（12分）某同学设计了一个“探究加速度与物体所受合力F及质量m的关系”实验．如图a为实验装置简图，A为小车，B为电火花计时器，C为装有砝码的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力F等于砝码和小桶的总重量，小车运动加速度a可用纸带上点求得．
（1）图（b）为某次实验得到的纸带，其中每两个计数点之间有四个打点没有画出，根据纸带可求出小车的加速度大小为m/s2．（保留二位有效数字）
（2）下列说法正确的是。
A．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力
B．实验时应先释放小车后接通电源
C．本实验小车质量A应远大于钩码C的质量
D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作a-M图象好判断
（M为小车质量）
（3）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测
量得到的a-F图像，可能是图中的图线。
（选填“甲”、
“乙”、“丙”）
24．我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的发射成功,标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
一位勤于思考的同学，为探月宇航员设计了如下实验：
在距月球表面高h处以初速度v0水平抛出一个物体，然后测量该平抛物体的水平位移为x。
通过查阅资料知道月球的半径为R,引力常量为G,若物体只受月球引力的作用，请你求出：
（1）月球的质量
（2）环绕月球表面的宇宙飞船的速率。
25．滑板运动是青少年喜爱的一项活动，如图一滚轴溜冰的运动员（连同滑板）（可视为质点）质量为m＝30kg，以某一初速度从A点水平离开h=0．8m高的平台，运动员（连同滑板）恰好能无碰撞的从B点沿圆弧切线进入竖直光滑圆弧轨道，然后经C点沿固定斜面向上运动至最高点D．B、C为圆弧的两端点，其连线水平，圆弧对应圆心角θ=106°,已知圆弧半径为R＝1．0m，斜面与圆弧相切于C点．已知滑板与斜面间的动摩擦因数为μ=
g=10m/s2,sin37°=0．6,cos37°=0．8,不计空气阻力，试求：
（1）运动员（连同滑板）离开平台时的初速度v0
（2）运动员（连同滑板）在斜面上滑行的最大距离CD．
（3）运动员（连同滑板）在圆弧轨道最低点受到轨道的作用力．
26．（15分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
⑴甲元素的名称为，溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
（各2分）
（2）A的电子式为；所含化学键类型为、。
（各1分）
⑶乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（2分）
⑷反应（I）的化学方程式为。
（2分）
⑸反应（II）的离子方程式为。
（2分）
27．（14分，每空2分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196．6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113．0kJ·mol-1
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比
为1:
6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa
左右，选择此压强的理由是。
28．（14分，每空2分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
此反应的离子方程式为_______________________。
（4）步骤⑤的目的是_____________________________。
（5）步骤⑦的目的是_____________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。
29．（10分）下图1为某生物体内细胞模式图的一部分，图2中a—h为细胞器或细胞的某一结构。
图2中各结构放大比例不同。
请据图回答有关问题：
（1）图2所示的a----h中控制物质进出细胞的结构是，c结构上的⑥称为
。
研究表明，结构h的功能越复杂，其上的种类和数量就越多。
（2）若图1是浆细胞，分泌物称为，与其它没有分泌功能的细胞相比较，a----h中数目一定较多的细胞器是[]。
（3）若图1所示的细胞某时发生了图2中的g现象，则该细肯定不具有图2结构中的，原因是．
（4）科学家用差速离心法能够分离各种细胞结构。
分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最简便的方法是。
（5）若要完成图1--③中某染色体组蛋白基因表达，则需要图1中细胞器_____（填数
字）完成这项生理活动。
30．（9分）下图表示生物体内遗传信息的传递过程。
请据图回答：
（1）①过程需要的原料是___________，模板
是___________________。
（2）②过程表示_______，主要是在________中进行的。
（3）③过程需要_______酶催化，需要解旋酶的过程包括
图中的________（填序号）过程。
（4）真核细胞中遗传信息表达的最后阶段为图中的______
（填序号）过程，场所是_____________。
（5）在实验室中，科学家用链霉素可使核糖体与单链DNA结合，来合成多肽。
请用虚
线在图中表示这一过程。
31．（9分）科学家为了研究A和B两个植物物种对热压的反应，将这两种植物的叶片以不同的温度处理，然后测定其光合作用和呼吸作用的速率，以及叶片的离子渗漏情况。
对照实验在30℃进行。
研究结果如下图所示：
（1）温度超过________时，物种A的光
合作用便会受抑制？
（2）对两个物种而言，_________（光合
作用还是呼吸作用）对热压较为敏感？
（3）这两个植物物种原产于两个不同地方
—香港和撒哈拉沙漠。
你认为______
物种原产于撒哈拉沙漠？
（4）指出在高温时导致光合作用和呼吸
作用受抑制的两个原因。
①
②
（5）水果和蔬菜在生长季节内长期处于不致死的高温影响下，甜度会较低。
参考本研究的结果，解释产生这种现象的生理基础。
。
32．（11分）在小家鼠中，有一突变基因使尾巴弯曲。
现有一系列杂交实验结果如下表所示，请分析回答（以A和a表示有关基因）：
组别
亲代
子代
雌（♀）
雄（♂）
雌（♀）
雄（♂）
1
正常
弯曲
全部弯曲
全部正常
2
弯曲
正常
50%弯曲，50%正常
50%弯曲，50%正常
3
弯曲
正常
全部弯曲
全部弯曲
4
正常
正常
全部正常
全部正常
5
弯曲
弯曲
全部弯曲
全部弯曲
6
弯曲
弯曲
全部弯曲
50%弯曲，50%正常
（1）可根据组杂交，判断控制小家鼠尾巴形状的基因在染色体上。
（2）可根据组杂交，判断控制小家鼠尾巴形状的突变基因是性基因。
（3）请写出第2组亲代基因型：
♀；♂。
（4）让第1组后代中的1只雌鼠和1只雄鼠交配，生下2只小鼠，这2只小鼠尾巴形状
可能是（不考虑性别）。
（5）如果让第6组的子代中尾巴弯曲的雌雄鼠互交，所产生的后代中弯曲和正常的理论比值是。
（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图△OMN为玻璃等腰三棱镜的横截面。
a、b两束
可见单色光从空气垂直射入棱镜底面MN,在棱镜侧面OM、ON
上反射和折射的情况如图所示，由此可知（）
A．从玻璃射向空气，a光的临界角小于b光的临界角
B．玻璃对a光的折射率小于玻璃对b光的折射率
C．在玻璃中，a光的速度大于b光的速度
D．在双缝干涉实验中，a光干涉条纹宽度小于b光干涉条纹宽度
（2）（9分）如图所示，实线和虚线分别是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0和t=0．06s时刻的波形图。
已知在t=0时刻，x=1．5m处的质点向y轴正方向运动。
（1）判断该波的传播方向；
（2）求该波的最小频率；
（3）若3T34．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）如图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢
原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干
不同频率的光。
关于这些光下列说法正确的是（）
A．由n＝4能级跃到n＝1能级产生的光子能量最大
B．由n＝2能级跃迁到n＝1能级产生的光子频率最小是
C．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光
D．用n＝2能级跃迁到n＝1能级辐射出的光照射逸出功为
6．34eＶ的金属铂能发生光电效应
（2）（9分）如图所示，半径分别为R和r（R>r）的甲乙两光滑圆轨道安置在同一竖直平面内，两轨道之间由一条光滑水平轨道CD相连，在水平轨道CD上一轻弹簧a、b被两小球夹住，同时释放两小球，a、b球恰好能通过各自的圆轨道的最高点，求：
（1）两小球的质量比．
（2）若
，要求a，b都能通过各自的最高点，弹簧释放前至少具有多少弹性势能。
35．【化学----化学与技术模块】（15分）
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；（2分）
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（3分）（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。
（写化学式）；（各2分）
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（2分）
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，
其优点是______________；（2分）
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的
化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾
和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的
溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是
否可行？
__________。
（2分）
36．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和
工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液
常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分）
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分）
（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；O原子的价电子排布图为________，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为。
（每空1分）
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（每空2分）
37．【化学——选修有机化学基础】（15分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
（每空2分）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；俗称_______。
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，（3分）该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
38．[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
下图为通过花药培养获得月季花粉植株的一种途径。
请回答下列相关问题。
（1）选择花药时一般要通过镜检来确定其中的花粉是否处于适宜的发育期。
确定花粉发育
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