化学浙江省宁波市诺丁汉大学附属中学学年高二下学期期末考试试题.docx
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化学浙江省宁波市诺丁汉大学附属中学学年高二下学期期末考试试题
浙江省宁波市诺丁汉大学附属中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
答卷时间：
90min满分：
100命题人：
张晓爽
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．醛基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：
CH2D．苯乙醛结构简式：
2．下列各化合物的命名错误的是（）
A．
1，2-二甲苯
B.CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯
C．
2-丁醇
D.
2-甲基丁烷
3．下列分子式只能表示一种物质的是（）
A.C3H4Cl2B.C3H8C.C2H6OD.C2H4O2
4.有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：
（）
①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；
⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不可以发生D．只有②不可以发生
5．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）
A．6B．5C．4D．3
6．下列各组物质，互为同系物的是（）
A.乙二醇与丙三醇B.乙烯与环丙烷C.乙酸与硬脂酸D.苯与苯乙烯
7．现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是（）
A.水B.溴水C.浓硫酸D.石蕊试液
8．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）
A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
B.2－氯丁烷（
）与NaOH的乙醇溶液共热
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：
2的化合物是（）
10．三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。
则三聚氰胺的分子式为（）
A.（CH2N2）nB.C3H4ON5C.C3H6N6D.C4H4N5
11．下列说法正确的是（）
A．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B.等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
13．当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。
例如右图所示物质
，其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：
①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A；
②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。
则对所得产物A、B的描述正确的是（）
A．A、B均具有光学活性
B．A具有光学活性，B不具有光学活性
C．A不具有光学活性，B具有光学活性
D．A、B均不具有光学活性
14．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是（）
A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D.几种物质都有
15．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）
A．8种B.12种C.16种D.18种
16．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）
A．ClCH2CH2OHB．OHC－O－CH2Cl
C．ClCH2CHOD．HOCH2CH2O
17．某有机物结构为：
，它可能具有的性质是（）
①能使KMnO4酸性溶液褪色；②能与NaOH溶液反应；
③能发生聚合反应；④能与[Ag（NH3）2]OH溶液发生银镜反应。
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.①②③④
18．下列说法正确的是（）
A.试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C.碘水中的碘可以用酒精萃取
D.在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
19.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A．①④B．①②④⑤C．①②③⑥D．①③④
20.实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（）
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥
21.下列仪器：
①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
22.下列实验操作中错误的是（）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
23.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）
24.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（）
A.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C.1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
25.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）
二、非选择题（本题有7小题，共50分）
26.（4分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）溶液M名称________________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、________，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________________________________。
27.（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：
同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。
（2）有机物E的结构简式______________。
（3）F→G的化学方程式是_______________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
28．（每小题2分，共8分）甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。
（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：
______________________。
（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：
_____________________。
（3）丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：
___________。
（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：
____________________。
29．（共6分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
请回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为。
（2）F的化学式是______________________。
（3）E可能的结构简式为___________________________________。
30．（每小题2分，共8分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________。
（3）G的结构简式为____________________________。
（4）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的为______________（写结构简式）。
31．（每空2分，共10分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。
反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1－丁醇
－89.53
117.25
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.6
1－丁烯
－185.3
－6.5
（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为____。
（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的_______（填序号）。
反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是___________________________。
ABCD
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。
（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为_____。
32.（8分）中华人民共和国国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L－1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·L－1。
【参考答案】
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
B
C
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
C
A
C
A
A
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
B
D
二、非选择题（本题有7小题,共50分）
26.（每空1分，共4分）
（1）饱和碳酸钠溶液
（2）振荡、静置（3）原料损失较大、易发生副反应
27.（6分）
（1）醛基（1分）；
（2）CH3COOCH2CH3（1分）；
（3）
（2分）；
（4）ACD（2分）。
28.（每空2分，共8分）
（1）CH3CH2COOH+NaHCO3→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O
Δ
（2）HCOOCH2CH3
（3）CH3COOCH3+NaOH—→CH3COONa+CH3OH
（4）CH2=CH—O—CH2OH
29.（6分）
（1）（C6H10O5）n
（2）C17H35COONa
（3）
（各1分）
30.（每小题2分，共8分）
（1）苯乙烯
（2）
（3）
（4）
31.（每空2分，共10分）
（1）取代反应
（2）C防止1－溴丁烷因气化而逸出，影响产率。
（3）－1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中。
（4）蒸馏。
32.（8分）
（1）冷凝管（或冷凝器） b
（2）SO2＋H2O2===H2SO4
（3）③ 酚酞 ④
（4）0.2400
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64g 2mol
m（SO2） 0.09000mol·L－1×0.02500L
解得：
m（SO2）＝
＝0.07200g，
故葡萄酒中SO2的含量为
＝0.2400g·L－1。
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