完整word版高中化学方程式大全完整版.docx

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完整word版高中化学方程式大全完整版

氯气

氧化性

1、

2、

3、

4、

5、

6、

溶于水

7、（消毒，但是有毒，因此会用CIO2代替）

与碱反应

8、

9、

制取氯气

10、（实验室制取氯气）

11、

次氯酸的性质

强氧化性——用于净水，漂白

12、

13、

氯化氢

14、

15、

16、（14、15结合）

17、

18、

19、

20、（实验室制取二氧化碳）

卤族元素

21、

22、（500摄氏度加热）

23、（高温持续加热，可逆反应）

24、

25、

26、

27、

28、

29、

硫

30、（硫跟变价金属反应，金属表现低价态）

31、

32、

33、

34、

35、

硫的氢化物和氧化物

36、

37、

38、

39、（归中）

40、

41、

42、

43、

44、

45、

46、（60、61结合）

47、

48、

49、（可逆）

50、（可逆）

51、

52、

53、

54、

55、

56、（二氧化硫通入石灰水中）

57、

58、

59、

60、

硫酸的工业制法

61、

62、

63、

硫酸硫酸盐

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、（与亚硫酸盐反应也有白色沉淀）

71、

72、

73、

74、

75、

76、

77、

78、（浓硫酸的脱水性）

钠

79、

80、

81、

82、

83、

84、

钠的氧化物

85、

86、

87、

88、

89、

90、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

98、

99、

100、

101、

102、

碱金属元素

103、

104、

105、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

106、

107、

氮气

108、

109、

110、

111、

112、

113、

114、

115、

氨铵盐

116、

117、

118、

119、

120、

121、

122、

123、

124、

硝酸

125、

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

磷磷酸

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

硅及其重要的化合物

141、

142、

143、

144、

145、

146、

147、

148、

149、

硅酸盐工业简述

150、

151、

镁和铝的性质

152、

153、

154、

155、

156、

157、

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、（164-167都是铝热反应）

165、

166、

167、

镁和铝的重要化合物

168、

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

硬水及其软化

183、

184、

185、

186、

187、

188、

189、

铁和铁的化合物

190、

191、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

207、

208、

炼铁和炼钢

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

常见的氧化还原反应

氧化还原反应

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

甲烷

224、

225、

227、

228、

229、

230、

231、

乙烯

232、

233、

234、

235、

236、

237、

238、

烯烃

239、

240、

241、

242、

243、

乙炔

244、

245、

246、

247、

248、

249、

250、

苯芳香烃

251、

252、

253、

254、

255、

256、

石油和石油产品概述

257、

258、

259、

260、

补充卤代烃

261、

262、

263、

264、

265、

乙醇

266、

276、

267、

268、

269、

270、（278、279结合）

271、

272、

273、

274、

275、乙烯水化制乙醇：

276、卤代烃水解制乙醇：

苯酚

277、

278、

279、

280、

281、

282、

283、

284、

285、

醛

286、

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、

294、酚醛树脂制备的苯环式：

295、链状式：

296、乙炔水化法制乙醛：

297、乙烯氧化法制乙醛：

298、2—丙醇氧化制丙酮：

乙酸

299、

300、

301、

302、

303、丁烷氧化法制乙酸：

酯

304、

305、

306、

307、

308、

309、

310、

油脂

311、

312、

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

注意：

常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

注意：

该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2OFe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe（OH）3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：

氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaClAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

注意：

偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

注意：

可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+K2SO4+2BaSO4↓

2Al（OH）3↓+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

注意：

本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO

注意1：

次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。

盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：

对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意：

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+B