8.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。
下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
9.被誉
为"太空金属"的钛,在室温下,不跟水、稀
盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用,但易溶于氢氟酸,你认为其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
10.据报道,已发现了第114号元素。
下列关于其推测不正确的是()
A.它有+2,+3,+4价B.其晶体有良好的导电性
C.其原子最外层上有4个电子D.该元素位于第七周期ⅣA族
11.下列物质互为同素异型体的是
A.O2与O3 B.12C与13CC.D2O与T2OD.乙醇与二甲醚
12.关于下列物质用途的说法错误的是
A.聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
B.乙二醇可用于配制汽车防冻液
C.部分卤代烃可用作灭火剂
D.三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药,常用于国防和民用爆破
13.下图装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.若a为NO,b为NaOH溶液,可出现无色喷泉
B.若a为HCl,b为AgNO3溶液,可出现白色喷泉
C.若a为CO2,b为NaOH溶液,可出现无色喷泉
D.若a为NH3,b为水(预先滴入少量酚酞溶液),可出现红色喷泉
14.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
E
F
A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体
15.下列说法中不正确的是
A.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是
K+、OH-、CO
B.常温下pH=7的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存
C.在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后,CH3COO-浓度变化最小
D.常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、ClO-、S2-、NH不能大量共存
16.下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:
Fe-2e-=Fe2+
17.对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,下列说法正确的是
A.缩小容器体积,正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
B.升高反应温度,该反应的平衡常数增大
C.加入催化剂,可以降低反应所需的活化能,但不改变反应的ΔH
D.改变条件使平衡正向移动,反应物的转化率一定都增大
18.下列关于同温同压下,同质量气体H2、D2、T2的叙述中,正确的是
①密度比1:
2:
3②质子数比6:
3:
2③中子数比0:
3:
4④体积比6:
3:
2
A.①②③④B.②③④C.①②③D.③④
19.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B.
图2所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D.实验室常用图4装置制取少量氯气
20.X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是
A.n-2B.n-4C.n-6D.n-8
21.在固定体积容器中通入2molA与1molB气体,一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()
选项
x
y
A
降温
A的体积分数
B
升高温度
混合气体的密度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的体积分数
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.质量为ag的R分子,其相对分子质量为aNA
B.12g石墨含有NA个碳原子
C.31g白磷分子(P4)中含有6NA个共用电子对
D.30g葡萄糖含有NA个碳原子
23.下列有关描述正确的是:
A.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如CO2、SiO2、SO3
C.石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
24.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 ( )
A.盐酸B.氢氟酸
C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液
25.不能用加氢还原的方法得到的醇是()
A.CH3OHB.C2H5OHC.(CH3)2CHOHD.(CH3)3COH
26.由相同条件下的三个反应:
2A-+B2=2B-+A2;2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是()
A.氧化性:
A2>B2>C2>D2B.还原性:
A->B->C->D-
C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
27.欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是
A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解
B.将溶液加热浓缩至0.6L
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L
D.加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀
28.莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是( )
A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)
D.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2+)+2c
29.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
30.某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1,将标况下的该气体VL溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为ρg·cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol·L-1
A.V/22.4B.Vρ/(MV+22400)
C.Vρ/22400D.1000Vρ/(MV+22400)
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(40分)
31.(10分)Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是,正极反应式是,发生反应(填反应类型),总反应式为___________________________________。
32.(10分)下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式:
(3)若某Na2CO3溶液中含nmolNa2CO3,向其中滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1,则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为mol(用含n的代数式表示)。
33.(10分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________。
(2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式。
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____________________________。
(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示,产品Ⅱ的化学式为 ,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________,进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________;
(6)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
34.(10分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍:
,则该反应的△H0(选填“>”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
(3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为。
(4)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行
粗铜的精炼实验,则B极应该与极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓生成沉淀,后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解,故先产生沉淀,后沉淀溶解,不容易控制量制得Al(OH)3,故A项错误;B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:
Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氢氧化铝难溶于弱碱氨水,所以实验室里能用该法制备Al(O
H)3,故B正确;C项在NaAlO2溶液中滴盐酸,反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,加入盐酸溶液3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,氢氧化铝沉淀溶解,也不容易控制量,故C项错误;D项Al2O3与水不反应,无法制得Al(OH)3,故D项错误;本题选B。
考点:
氢氧化铝制备。
2.C
【解析】
试题分析:
根据烷烃的命名,最长的碳链有四个碳,为丁烷,第二个碳上有一个甲基,故为2-甲基丁烷;答案选C。
考点:
考查有机物的系统命名。
3.C
【解析】
试题分析:
分析表中数据得:
a为H元素,f为Na元素,g为K元素,b为O元素,d为S元素,c为Be元素,e为Al元素。
C、元素e为Al元素,既可以与酸反应也可以与碱反应,故错。
故选C。
考点:
原子结构与元素周期律的关系
点评:
本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破
,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。
4.B
【解析】
5.A
【解析】
6.D
【解析】
试题分析:
离子化合物C3B2中C和B的化合价分别为+2和-3,所以C和B分别
为Mg和N。
则A为C、D为Al。
A、同周期元素从左向右,电负性增大;同主族元素从上到下,电负性减小。
电负性BeMg,错误;B、还原性Mg>Al,氧化性:
Mg2+N>C,稳定性:
NH3>CH4,错误;D、原子半径:
Mg>(Be)>N,正确。
考点:
元素周期律元素周期表
7.A
【解析】
8.B
【解析】
试题分析:
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈碱性,能使甲基橙试剂变黄色,A正确;同时说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,C正确;HCN是比NH3·H2O更弱的电解质,B错误;0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促进了CN-的水解,D正确;答案选B。
考点:
盐的水解
9.D
【解析】
正确答案:
D
氟原子半径小,电负性大,与其它原子间作用力大,决定了氟有许多特殊的性质。
D符合。
A.不正确,氢氟酸是弱酸,酸性比其他酸弱B.不正确,氢氟酸是非氧化性酸,氧化性不比其他酸强;C.不正确,氢氟酸中的-1价的氟,很难失电子,还原性比极弱。
10.A
【解析】第七周期稀有气体原子序数为118,则118-114=4,所以该元素应位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。
后依元素的周期律知该元素无+3价,所以A错。
11.A
【解析】
试题分析:
A、同种元素形成的不同单质,故属于同素异形体;B、同种元素形成的不同原子,故属于同位素;C、是化合物,故不属于同素异形体;D是分子式形同的不同化合物,属于同分异构体;故选A。
考点:
同位素、同素异形体、同分异构体的判断。
12.A
【解析】
试题分析:
聚乙烯可用于食品包装,聚氯乙烯不能用于食品包装。
考点:
物质的用途。
13.D
【解析】
试题分析:
NO和NaOH不反应,故A错误;HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀,故B正确;CO2,易与NaOH溶液反应,故C正确;氨气极易溶于水,水溶液呈碱性,故D正确。
考点:
本题考查喷泉实验。
14.B
【解析】五种元素分别为:
N、F、P、S、Ar、Br;Br2在常温下为液态,沸点不可能最高;氩为单原子分子,其晶体内无化学键;F是最活波的非金属;P有红、白磷同素异形体。
故B正确。
15.B
【解析】
试题分析:
A、已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,这说明甲烧杯中含有铜离子,则甲烧杯中一定不存在CO、OH-,因此CO、OH-只能在乙烧杯中,则H+只能在甲烧杯中。
又因为溶液是电中性的,因此甲烧杯中还存在氯离子,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO,A正确;B、在中性溶液中铁离子能形成氢氧化铁沉淀,B不正确;C、向含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后,溶液显碱性,且过氧化钡还具有强氧化性,因此HCO、SO、S2-均减少,所以CH3COO-浓度变化最小,
C正确;D、常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离被抑制,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性,显酸性ClO-与S2-不能大量共存,显碱性NH不能大量共存,D正确,答案选B。
考点:
考查离子共存的正误判断
16.D
【解析】
试题分析:
A、海水溶液为弱酸性,由图可知,钢铁发生吸氧腐蚀,A错误;B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀,B、C、D区域均发生电化学腐蚀。
海水越深氧气含量越少,越不易发生电化学腐蚀,所以腐蚀最严重的是B区域,B错误;C、根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀,C错误;D、原电池中负极失去电子,则负极是铁失去电子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,D正确,答案选D。
考点:
考查金属腐蚀的有关判断
17.C
【解析】
试题解析:
该反应前后气体的系数不等,减小容器体积,即增大压强,平衡向正向移动,故A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆向移动,平衡常数减小,故B错误;加入催化剂,可以降低反应所需的活化能,加快反应速率,但不改变反应的ΔH,故C正确;若改变的条件是增大某反应物浓度,则该反应物转化率减小,故D错误。
考点:
化学平衡移动
18.A
【解析】
试题分析:
根据n=m/M知道质量相同时物质的量之比与摩尔质量成反比,故质量气体H2、D2、T2的物质的量比为6︰3︰2,,同温同压下气体密度之比是相应的摩尔质量之比,①对;H2、D2、T2是同位素分子,分子中所含质子数相等,故质子数之比等于物质的量之比,为6︰3︰2,②对;H中没有中子,D中有1个中子,T中有2个中子,H2、D2、T2的中子数之比为:
0︰(3×2)︰(2×4)=0:
3:
4,③对;同温同压下体积之比等于物质的量之比,故体积比为6:
3:
2,④对。
考点:
物质的量的计算和阿伏伽德罗定律。
19.A
【解析】
试题分析:
A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、水,都不溶于四氯化碳,所以可用分液漏斗分离,正确;B、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体,所以收集NO不能用排空气法,错误;C、硫酸铜晶体加热时,会分解,除失去结晶水外,还可能发生氧化还原反应,错误;D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,无加热装置,错误,答案选A。
考点:
考查对实验方案的评价
20.B
【解析】X2+与Y2-具有相同的电子层结构,即其核外电子总数相等,设Y的原子序数为m
,则
;正确选项为B;
21.C
【解析】
试题分析:
A、该反应为放热反应,降温平衡向右移动,A的体积分数减小,错误;B、根据质量守恒定律,气体总质量不变,容器的体积固定,所以混合气体的密度为定值,错误;C、再加入A,B的转化率增大,正确;D、再加入C,因为反应前后气体的系数相等,所以A的体积分数不变,错误。
考点:
本题考查条件对化学平衡的影响、图像的分析。
22.C
【
解析】
23.A
【解析】
试题分析:
A、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施可防止可吸入颗粒物、酸雨等污染环境,可提高空气质量,正确;B、SiO2是酸性氧化物,不能与水反应生成对应的酸,错误;C、石油化工中的裂化的目的是通过化学反应来提高汽油的产量和质量,错误;D、乙醇的杀菌消毒不是通过氧化作用达到的,错误。
考点:
考查化学与生活、化学常识。
24.A
【解析】
试题分析:
玻璃塞中含有二氧化硅,盐酸与二氧化硅不反应,因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放,A正确;氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应,能腐蚀玻璃,所以氢氟酸需要放在塑料瓶中,B不正确;氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开,应该用橡皮塞,C不正确;硅酸钠溶液的黏性很强,不能用玻璃塞,应该用橡皮塞,D不正确。
考点:
含硅矿物与信息材料
25.D
【解析】由
知道:
生成的醇中连接—OH的碳原子上最少有一个氢原子。
26.C
【解析】由化合价的升降可判断出氧化性的强弱顺序为:
D2>B2>A2>C2,还原性顺序为:
C->A->B->D-;进而可判断出C正确。
27.C
【解析】
试题分析:
1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,即改变后的溶液的浓度是1mol/L。
A、加入20g的NaOH固体后,溶质的物质的量增大一倍,但由于固体的加入低溶液的体积造成影响,所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍,错误;B、溶液体积变为0.6L,氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol,此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6L<1mol/L,错误;C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,也即加入1mol的氢氧化钠,所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol,最终溶液的体积是1.5L,所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L,正确;D、加入1L1.5mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L,所以溶液的浓度不是1mol/L,错误,答案选C。
考点:
考查溶液浓度的计算
28.B
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2完全电离,方程式为(NH4)2Fe(SO4)2=2NH+Fe2++2SO,因NH、Fe2+水解,则c(NH)、c(Fe2+)略减小,A对、B错;据电荷守恒知:
2c(SO)+
c(OH-)=c(NH)+2c(Fe2