B.当温度为25℃时,pH=7.2的溶液为碱性溶液,改变温度,碱性溶液的pH不一定大于7,B项错误;
C.能与金属Al反应放出H2可以是酸溶液,也可以是碱溶液,C项错误;
D.能使广泛pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,D项错误;
答案选A。
【点睛】
解答本题时要知道判断溶液酸碱性的方法:
(1)判断标准
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
c(H+)
c(OH-)
溶液呈酸性,常温下pH
7
c(H+)
c(OH-)
溶液呈中性,常温下pH
7
c(H+)
c(OH-)
溶液呈碱性,常温下pH
7
(2)注意事项
①溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱;溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的碱性越强,酸性越弱。
②pH=7或c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性,100℃时pH=6的溶液呈中性。
3.D
【详解】
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,醋酸根离子浓度减小,溶液中
=
增大,故A错误;
B.水解是吸热反应,将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,水解常数Kh增大,溶液中
减小,故B错误;
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+)=c(Cl-),
=1,故C错误;
D.AgCl+Br-
Cl-+AgBr的平衡常数为K=
,只受温度的影响,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断,主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用,掌握基础是解题关键,难点A,转换成平衡常数去思考,醋酸根离子浓度减小,溶液中
=
增大。
4.A
【详解】
A.中和滴定时,锥形瓶用于盛装被滴定的试液,因此锥形瓶只要干净即可,不需要润洗,A正确;
B.Zn与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成SO2,将稀硫酸改成浓硫酸,改变了反应,B错误;
C.过滤时,不能用玻璃棒搅拌,需防止玻璃棒戳破滤纸,C错误;
D.AlCl3溶液中Al3+会发生水解,水解方程式为AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,加热促进水解,HCl会挥发,使得水解平衡正向移动,最终得到Al(OH)3受热分解生成的Al2O3,得不到AlCl3固体,应在HCl的气流中蒸发结晶,D错误;
答案选A。
5.B
【分析】
根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡,应用平衡移动原理分析判断。
【详解】
A项:
室温NaR溶液pH大于7,则R-能水解,HR为弱酸;
B项:
HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红,只说明HR溶液呈酸性,不能判断是否完全电离;
C项:
HR溶液中加少量NaR固体pH变大,证明HR在溶液中存在电离平衡,HR为弱酸;
D项:
室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离,HR为弱酸。
本题选B。
6.A
【详解】
A、增大反应物的浓度,正逆反应速率均增大,但是在增大的瞬间,逆反应速率不变,所以逆反应速率在t时刻不变,不会离开原平衡点,故A错误;
B、反应前后气体体积不变,压强变化不影响平衡移动,但减小压强反应速率减慢,故B正确;
C、先拐先平数值大,说明乙的温度高于甲,升温平衡逆向移动,A的转化率降低,故C正确;
D、催化剂不影响平衡移动,可以缩短反应达到平衡所用时间,故D正确;
故答案选A。
7.B
【解析】A.用pH试纸测某溶液的酸碱性,pH试纸放在玻璃片上,不能放在桌子上,A错误;B.锥形瓶中发生反应:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性KMnO4>Cl2,烧杯中发生反应:
Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化性Cl2>I2,B正确;C.吸收溶解度较大的气体时,漏斗应刚好接触溶液,不是深入到溶液内,C错误;D.滴定过程中,需要控制活塞和振荡锥形瓶,即左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,D错误;答案选B。
8.A
【详解】
A.澄清透明的溶液中,Fe3+、Ba2+、NO
、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选A;
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性, NH
与OH-反应生成一水合氨,不能大量共存,故不选B;
C.c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中,Al3+与AlO
发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故不选C;
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性,若为酸性时,H+与CH3COO-反应生成醋酸,不能大量共存,故不选D;
答案选A。
9.B
【解析】
【详解】
A.反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等,则容器内气体的压强一直未变,则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态,A错误;
B.反应未给定初始量,则达到化学平衡状态时,可能刚好生成3molZ,反应放出的总热量为akJ,B正确;
C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L,X表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min),则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,C错误;
D.降低反应温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,D错误;
答案为B。
10.B
【详解】
Na2SO3溶液中,SO32-会水解,水解方程式SO32-+H2O
HSO3-+OH-;
A.水解是吸热的,升高温度,会促进水解,溶液的碱性会增强,pH会增大,A错误;
B.加入NaOH固体,NaOH在溶液中会电离出Na+和OH-,c(Na+)增大,加入OH-抑制SO32-水解,水解平衡逆向移动,c(SO32-)增大,B正确;
C.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),C错误;
D.根据质量守恒,含钠微粒的浓度为含硫微粒的浓度的2倍,则c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3),D错误;
答案选B。
11.C
【分析】
金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+=X2++Y,说明活动性X>Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强;③M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-=M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性M>N;④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性Y>M,通过以上分析知,金属活动性顺序N<M<Y<X<Z。
答案选C。
12.D
【详解】
A.量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故A错误;
B.托盘天平的准确度是0.1g,应该用托盘天平称量2.0gNaOH,故B错误;
C.广泛pH试纸测定的溶液的pH值都是整数,不会出现小数,故C错误;
D.滴定管的准确度为0.01mL,可以读到21.70mL,故D正确;
答案选D。
13.B
【详解】
A.从表中数据可以看出,温度升高,K值增大,由此得出上述反应的正反应是吸热反应,A正确;
B.因为Y是固体,所以该反应的化学平衡常数表达式为K=
,B错误;
C.设平衡时Z的物质的量为n,利用三段式,可以建立如下关系:
n=0.33mol,该反应达到平衡状态,C正确;
D.混合气体的质量随平衡移动而发生改变,但物质的量不变,所以密度是一个变量,当密度不变时,反应达平衡状态,因此密度可作为该反应达到平衡的标志之一,D正确。
故选B。
14.B
【解析】
【分析】
A.据图分析,右侧电解槽生成氢气,发生还原反应,右侧为阴极,B连接电源负极。
B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。
C.右侧为阴极,生成氢气,氢离子浓度降低,pH增大。
D.n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒,n(Fe2+)=1.2mol÷2=0.6mol,结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6=0.1mol。
【详解】
A.右侧电解槽生成氢气,发生还原反应,B连接电源负极,A接电源正极,A错误。
B.左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化,阳极区溶液中发生的氧化还原反应:
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,B正确。
C.右侧为阴极,生成氢气,氢离子浓度降低,pH增大,C错误。
D.n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒,n(Fe2+)=1.2mol÷2=0.6mol,结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6=0.1mol,D错误。
15.D
【分析】
原电池进行分析时,从氧化还原反应的角度进行,氧化反应为负极,还原反应为正极,电解质溶液中离子发生移动,方向为阳离子移向正极,阴离子移向负极。
【详解】
A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),可以知道反应中Zn被氧化,为原电池的负极,所以A选项正确;
B.原电池中,电解液的OH-移向负极,故B项正确;
C.根据电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),MnO2为原电池的正极,发生还原反应,故C项正确;
D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道,6.5gZn反应转移电子为0.2mol,但是在电解质溶液中离子移动,电子不在溶液中移动,故D项错误;
答案为D。
16.D
【详解】
A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,氯水中的氯气把I-氧化成I2,再通入SO2,蓝色褪去,二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸,体现了SO2的还原性,故A正确;
B.配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉,加盐酸目的抑制Fe2+水解,加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+,故B正确;
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亚硫酸根、Ag+等,因此不能说明该溶液中一定含有SO
,故C正确;
D.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此时溶液中含有硫化钠,