高考复习方案全国卷高考化学一轮复习 第2单元 化学.docx
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高考复习方案全国卷高考化学一轮复习第2单元化学
第二单元
第5讲 物质的组成、性质和分类
考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成与分类
知识归纳
1.有关物质组成基本概念及关系
(1)元素与物质的组成
①宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由______、________或________构成的。
②元素:
具有相同__________________的一类原子的总称。
③元素与物质的关系
元素
④元素在物质中的存在形态
游离态:
元素以________形式存在的状态;化合态:
元素以________形式存在的状态。
(2)同素异形体
图251
(3)混合物和纯净物
①________物:
由同种单质或化合物组成的物质。
②________物:
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2.元素、物质及微粒间的关系
3.简单分类法
(1)交叉分类法
图253
(2)树状分类法
图254
4.常见无机化合物的分类
5.分散系的分类
(1)按照分散质粒子直径大小分类。
(2)按照分散质和分散剂的状态分类。
■判断思考
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化合物是由不同种元素组成的物质( )
(2)氧化物是指含有氧元素的化合物( )
(3)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于混合物( )
(4)纯碱属于碱,甘油属于油脂( )
(5)电离时产生氢离子的化合物一定是酸( )
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物( )
(8)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸,故二者都是酸性氧化物( )
2.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来,填在横线上:
(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2________________;
(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3________________;
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4________________;
(4)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O________________;
(5)铜、金、汞、钠、铝________________。
典型例题
12015·安徽卷改编]下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物,但为混合物
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
有关物质组成的易错点
(1)化学物质有“名不符实”的现象:
冰水混合物实际上是纯净物;纯净的盐酸是混合物;高分子化合物是混合物等。
(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物,如O2与O3组成的混合物中只有一种元素;C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。
(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质,则该氧化物不是碱(酸)性氧化物,如Na2O2;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物,SiO2能与HF反应但没有生成盐,SiO2是酸性氧化物,不是两性氧化物。
(5)酸为“几元”依据一个酸分子最多能电离出几个H+划分的,而不是酸所含的氢原子数目,如次磷酸H3PO2为一元酸,有机酸CH3COOH也是一元酸。
(6)金属元素的化合价只有正价,但不一定只存在阳离子,也可以形成阴离子,如MnO
、AlO
,非金属元素也可以形成阳离子,如NH
。
22014·四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
物质正确分类的关键——明确分类标准
■变式训练
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如图255所示。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
图255
2.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
3.下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A.化合物:
HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B.纯净物:
水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C.天然高分子化合物:
淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D.同分异构体:
CH3CH2CH2CH2CH3、
CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
考点二 物质的性质和变化
知识归纳
1.物质的性质和变化
根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化,根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。
二者之间的关系和常见表现如下:
2.化学反应的分类
3.常见无机物之间的相应转化关系
图256
■判断思考
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)酸性氧化物能与水反应生成相应的酸( )
(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变,都属于物理变化( )
(3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
(4)两种盐反应一定生成两种新盐( )
(5)232Th转化成233U是化学变化( )
(6)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化( )
(7)焰色反应有特征颜色出现,所以是化学变化( )
(8)电离、电解均有新物质生成,所以它们均是化学变化( )
2.给物质或化学反应进行分类,认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。
如:
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
写出②、③、④的化学方程式,并注明反应类型。
典型例题
32015·重庆卷]中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
42015·上海卷]下列有关物质性质的比较,错误的是( )
A.溶解度:
小苏打<苏打
B.密度:
溴乙烷>水
C.硬度:
晶体硅<金刚石
D.热稳定性:
碳酸钙>碳酸钠
常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏
分馏、蒸馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、
液化、升华
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化
■变式训练
1.黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是( )
A.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法
B.用硫酸铁作为净水剂,发生反应:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.用氯气给自来水消毒时,氯气与水的反应中只体现了氯气的强氧化性
D.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性
2.2014·新课标全国卷Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3.下列有关物质的性质或应用的说法,正确的是( )
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
考点三 胶体的性质及应用
知识归纳
1.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到________________,可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2)胶体的聚沉
①聚沉方法:
加热、加入___________________________________________________溶液、加入
与胶粒带____________________的胶体。
②应用:
如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。
(3)电泳
由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作________移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。
2.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入________________,继续煮沸至溶液呈________,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为________________________________________________________________________。
3.常见分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质粒子成分
离子或小分子
大分子或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
(续表)
分散系
溶液
胶体
浊液
稳定性
稳定,静置无沉淀
较稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
■判断思考
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )
(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+( )
(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别( )
(4)含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子0.1mol( )
(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色( )
(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( )
(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强( )
2.胶体与其他分散系的本质区别是什么?
是不是所有的胶粒都带电?
典型例题
5下列说法正确的是( )
A.2015·安徽卷]Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
B.2015·海南卷]明矾净水是利用了明矾的氧化性
C.2014·重庆卷]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
D.2012·四川卷]“血液透析”利用了胶体的性质
6Fe3O4又称磁性氧化铁,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO,属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
将其加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)向
(1)所得溶液中通入过量氯气后,用此溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________,此反应属于____________________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到____________烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别________________________________。
明确关于胶体的“四”误区
(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而提纯、净化胶体的方法是渗析。
(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(3)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。
(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
■变式训练
1.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
2.某同学在实验室进行了如图251所示的实验,下列说法中错误的是( )
图251
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
1.2015·北京卷]下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
2.下列说法正确的是( )
A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体
B.碳纤维、纤维素都是有机高分子
C.花生油、牛油互为同分异构体
D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
3.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.煤的气化、煤的干馏
B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C.焰色反应、石油的裂化
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
4.下表中关于物质分类的正确组合是( )
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
强电解质
高分子物质
A
CO2
CuO
氨气
NH3·H2O
葡萄糖
B
SO3
Na2O
稀硫酸
NaOH
果糖
C
SO2
CaO
冰醋酸
KOH
纤维素
D
N2O5
Na2O2
丙氨酸
Cu(OH)2
聚乙烯
5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?
________、________、________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
(3)写出B的化学式________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________,属于复分解反应的是________。