《精品》届高三第四次月考理综试题.docx
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《精品》届高三第四次月考理综试题
2010届高三第四次月考理综试题
一、单选题（每小题4分，共计64分）
1．甲型N1H1流感病毒能在宿主细胞内繁殖，其主要原因是该病毒（）
A.利用宿主细胞的酶完成基因复制和表达
B.基因复制和表达过程过于简单
C.基因和蛋白质的结构与宿主的相似性很高
D.基因组变异过快
2．用某种大小相似的绿色植物叶片分组进行光合作用实验：
已知叶片实验前重量相等，在不同温度下分别暗处理1hr，测其重量变化，立即再光照1hr（光照强度相同）再测其重量变化，得到如下经结果：
组别
一
二
三
四
温度
27
28
29
30
暗处理后重量变化/mg
-1
-2
-3
-1
光照后与暗处理前重量变化/mg
+3
+3
+3
+1
以下说法错误的是（）
A．该绿色植物叶片呼吸作用酶的最适温度为29℃
B．光照时，第一、二、三组绿色植物叶片释放的氧气量相等
C．光照时，第四组绿色植物叶片光合作用强度大于呼吸作用强度
D．光照时，第四组绿色植物叶片合成的葡萄糖总量为3mg
3．下列有关变异的叙述，错误的是（）
A．基因突变是指基因结构中碱基对的增添、缺失或改变
B．进行有性生殖的生物，亲子代间总是存在着一定的差异，主要原因是基因重组
C．21三体综合征是染色体结构发生改变引起的
D．基因突变频率很低，而且大都是有害的
4．燕麦颖色的控制涉及两对等位基因。
只要有黑色素存在就无法区分有无黄色素，只有在无黑色素的情况下，才能看出有无黄色素。
将纯种黑颖燕麦和纯种黄颖燕麦杂交，子一代全为黑颖，子二代共得到560株，其中黑颖420株，黄颖105株，白颖35株。
则F1黑颖产生的所有配子中不含显性基因的配子所占的比例为（）
A．1/3B．1/4C．1/6D．1/16
5.对下列四幅图所对应的叙述中，错误的是（）
（1）
（2）（3）（4）
A、图
（1）能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图（图中虚线表示酶浓度增加后的变化曲线）
B、如果（3）图表示某生物的次级卵母细胞，那么，在通常情况下该生物体细胞中染色体的最多数目为4个
C、图
（2）曲线A可以代表池塘中腐生生物一天中呼出的CO2量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸收或放出CO2量变化
D、图（4）中①④中的碱基不完全相同，③约有20种
6．下列曲线中能正确表示人体消化酶作用规律的是（）
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅣD．Ⅱ和Ⅳ
7．下列物质的分类正确的是（）
A
B
C
D
淀粉—混合物
苯酚—有机物
液氯—非电解质
胆矾—分子晶体
明矾—纯净物
纯碱—盐
碳酸钙—强电解质
食盐晶体—离子晶体
盐酸—化合物
水—氧化物
醋酸—弱电解质
金刚石—原子晶体
8．污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3—n/2]m，0＜n≤2m＞10，相对分子质量可达1×105。
PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。
下列有关PFS说法中错误的是（）
A．PFS中铁的化合价为+2B．PFS中铁的化合价为+3
C．PFS与水形成的分散系是胶体D．在稀硫酸中PFS会失去吸附作用
9．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，向11.2LNO中通入5.6LO2，所得气体的分子数为0.5NA
B．乙烯和丙烯的混合气体28g，含有的原子数为6NA
C．1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
D．通常状况下，22.4L氢气所含分子数小于NA
10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—B．K+、CO32—、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—
11．（09届松江区二模，2）下列表示方法正确的是（）
A．H2S分子的比例模型：
B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．Cl原子的结构示意图：
12．下列说法正确的是（）
A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3投入50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%
13、如图1所示，在一粗糙水平面上放有两个质量分别为m1、m2的铁块1、2，中间用一原长为L，劲度系数为k的轻弹簧连接起来，铁块与水平面的动摩擦因数为μ。
现有一水平力F拉铁块2，当两个铁块一起以相同的加速度做匀速运动时，两铁块间的距离为［ ］
A．
B．
C．
13题图
D．
14、如图2所示一升降机在箱底装有若干个弹簧，设在某次事故中，升降机吊索在空中断裂，忽略摩擦力，则升降机在从弹簧下端触地后直到最低点的一段运动过程中，［ ］
A、升降机的速度不断减小
B、升降机的加速度不断变大
C、先是弹力做的负功小于重力做的正功，然后是弹力做的负功
大于重力做的正功
D、到最低点时，升降机加速度的值一定小于重力加速度的值14题图
15、“探路者”号宇宙飞船在宇宙深处飞行过程中，发现A、B两颗天体各有一颗靠近表面飞行的卫星，并测得两颗卫星的周期相等，以下判断错误的是［ ］
A、天体A、B表面的重力加速度与它们的半径成正比。
B、两颗卫星的线速度一定相等。
C、天体A、B的质量可能相等。
D、天体A、B的密度一定相等。
16、如图9所示，质子、氘核和α粒子都沿平行板电容器两板中线OO/方向垂直于电场线射入板间的匀强电场，射出后都打在同一个荧光屏上，使荧光屏上出现亮点．下列说法中正确的是［ ］
A.若它们射入电场时的速度相等，在荧光屏上将出现3个亮点
B.若它们射入电场时的动量相等，在荧光屏上将只出现2个亮点16题图
C.若它们射入电场时的动能相等，在荧光屏上将只出现1个亮点
D.若它们是由同一个电场从静止加速后射入偏转电场的，在荧光屏上将只出现1个亮点
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项最符合题目要求。
本题共2题，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分，共12分。
）
17、如右图所示，水平固定的小圆盘Ａ，带电量为Ｑ，电势为零，从盘心处Ｏ由静止释放一质量为ｍ，带电量为＋ｑ的小球，由于电场的作用，小球竖直上升的高度可达盘中心竖直线上的ｃ点，Ｏｃ＝ｈ，又知道过竖直线上的ｂ点时，小球速度最大，由此可知在Ｑ所形成的电场中，可以确定的物理量是 ［ ］
Ａ.ｂ点场强Ｂ.ｃ点场强Ｃ.ｂ点电势Ｄ.ｃ点电势17题图
18、如右图所示，带电体Ｑ固定，带电体Ｐ的带电量为ｑ，质量为ｍ，与绝缘的水平桌面间的动摩擦因数为μ，将Ｐ在Ａ点由静止放开，则在Ｑ的排斥下运动到Ｂ点停下，Ａ、Ｂ相距为ｓ，下列说法正确的是 ［ ］
Ａ、将Ｐ从Ｂ点由静止拉到Ａ点，水平拉力最少做功2μｍｇｓ
Ｂ、将Ｐ从Ｂ点由静止拉到Ａ点，水平拉力做功μｍｇｓ
Ｃ、Ｐ从Ａ点运动到Ｂ点，电势能增加μｍｇｓ
Ｄ、Ｐ从Ａ点运动到Ｂ点，电势能减少μｍｇｓ18题图
19、空间某区域电场线分布如右图所示，带电小球（质量为ｍ，电量为ｑ）在Ａ点速度为ｖ１，方向水平向右，至Ｂ点速度为ｖ２，ｖ２与水平方向间夹角为α，Ａ、Ｂ间高度差为Ｈ，以下判断正确的是 ［ ］
Ａ、Ａ、Ｂ两点间电势差Ｕ＝（（1/2）mv２２－（1/2）mv１２）/ｑ
Ｂ、球由Ａ至Ｂ，电场力的冲量为ｍ（v２cosα－v１）
Ｃ、球由Ａ至Ｂ，电场力的功为（1/2）mv２２－（1/2）mv１２－mgH19题图
Ｄ、小球重力在Ｂ点的即时功率为ｍｇｖ２ｓｉｎα
20、如右图所示的电路中，Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４、Ｒ５为阻值固定的电阻，Ｒ６为可变电阻，Ａ为内阻可忽略的电流表，Ｖ为内阻很大的电压表，电源的电动势为
，内阻为ｒ．当Ｒ６的滑动触头Ｐ向ａ端移动时 ［ ］
Ａ、电压表Ｖ的读数变小Ｂ、电压表Ｖ的读数变大
Ｃ、电流表Ａ的读数变小Ｄ、电流表Ａ的读数变大20题图
21、．2005年10月12日9时，我国成功地发射了“神舟六号”载人飞船，经过5天多的太空飞行，返回舱于10月17日4时安全着陆。
已知飞船在太空中运行的轨道是一个椭圆，椭圆的一个焦点是地球的球心，如图8所示，飞船在飞行中是无动力飞行，只受到地球的万有引力作用，在飞船从轨道的A点沿箭头方向运行到B点的过程中，有以下说法正确的是［ ］
A、飞船的速度逐渐增大21题图
B、飞船的速度逐渐减小
C、飞船的机械能不变
D、飞船的机械能逐渐增大。
上述说法中
22．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+==Al3++Cu
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2C1O－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OHOHOHOH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
23．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是（）
①NO3－②Fe3+③H+④Fe2+
A．有①②
B．有①②③④
C．有①②④
D．有①③④
24．下列各项叙述中，正确的是（）
A．原核微生物的细胞壁是由蛋白质和糖类构成的，而真核（植物）细胞的细胞壁主要由蛋白质、纤维素构成。
B．接种过SARS疫苗的动物不再感染SARS病毒，是因体内已经形成抵抗该病毒的抗体和记忆细胞
C．在种群的“S”型增长曲线中，种群增长率随时间的变化是不断下降的
D．以信使RNA为模板，通过逆转录，就可以获得目的基因的一条链
25．以下甲、乙两图都表示某植物的非绿色器官CO2释放量和O2吸收量的变化。
下列相关叙述正确的是（）
A．甲图中氧浓度为a时的情况对应的是乙图中的A点
B．甲图中氧浓度为b时的情况对应的是乙图中的CD段
C．甲图的a、b、c、d四个浓度中c是最适合贮藏的
D．甲图中氧浓度为d时产生酒精和二氧化碳
第Ⅱ卷
26.Ⅰ.（12分）下图是桑格和尼克森提出的关于生物膜分子结构的流动镶嵌模型，请回答：
（1）与细胞识别有关的结构是（填字母）___________，细胞的识别实际上是一个信息传递过程，高等植物细胞间可通过_____________结构进行信息传递。
在人体内信号分子被输送到靶细胞时，首先与靶细胞表面或内部的受体结合。
下列物质属于信号分子的是_______。
A．唾液淀粉酶B．性激素C．生长激素D．呼吸氧化酶
（2）借助图中d进出膜的方式是_______________________。
（3）人饮酒后酒精通过________________方式吸收进入消化道上皮细胞。
交警查违章时让司机呼出的气体与含有重铬酸钾的酸性液体反应，若液体变成____________色，说明司机酒后驾驶。
Ⅱ．（10分）目前各种媒体上的补钙广告使补钙成了老百姓议论的热门话题。
正常人体内钙的总量约为1～1．2kg，其中99％以上在骨组织中，只有少量在血浆中。
血液中Ca2+过多，会造成神经传导和肌肉反应减弱，使人体对任何刺激都无反应。
但血液中Ca2+太少，又会造成神经和肌肉的超应激性，在这种极度兴奋的情况下，微小的刺激，如一个响声、咳嗽，就可能使人陷入痉挛性抽搐。
血钙在血浆中的含量如下表：
（单位：
mmol·L-1）
食物中的钙是以状态被小
肠绒毛的上皮细胞吸收，再通过___运
输到全身各处。
正常血钙平均浓度为___
mmol·L-1，成人血钙浓度过低时会出现______，
此时将由骨骼中的钙补充，从而使成人患骨质软化病、骨质疏松症等疾病。
血钙浓度过高时会出现肌无力，由此说明具有的功能。
时间（h）
X液面位置（cm）
0
5.0
1
7.0
2
9.0
3
11.0
4
13.0
5
14.5
6
15.5
7
15.8
8
15.8
9
15.8
27．（14分）将某种植物种子在水中浸透，然后按左下图装置进行实验，实验开始时X液面位置与Y液面位置调至同一水平。
下表记录了实验过程中每小时的液面变化情况。
请回答下列问题：
（每空2分，共计14）
（1）实验前为何要浸泡种子？
。
（2）在恒定的外界条件下，如何确保实验结果是由实验
装置中的种子引起的？
____
（3）有哪些环境因素变化可影响结果的准确性？
___（写出两个）。
（4）实验4小时后液面变化减缓，原因是试管内的氧气减少，________减弱，种子进行_________，释放的_________被氢氧化钠溶液吸收，因此，试管内的气压没有明显变化。
（5）你如何利用本装置判断实验7小时后种子是否仍然存活？
_____。
28.（8分）下列是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。
若Ⅱ－7为纯合体，请据图回答：
（1）甲病是致病基因位于 染色体上的 ___性遗传病。
乙病是致病基因位于 染色体上的 性遗传病。
（2）Ⅱ－6的基因型可能是 ，Ⅲ－8的基因型是 。
（3）Ⅲ－10是纯合体的概率是 。
（4）假设Ⅲ－10与Ⅲ－9结婚，生下只有一种病的女孩的概率是
29．（20分）为了验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗，请用所提供的实验材料与用具，在给出的实验步骤和预测实验结果的基础上，继续完成实验步骤的设计和预测实验结果，并对你的预测结果进行分析。
实验材料与用具：
烟草幼苗、试管两支、蒸馏水、NaHCO3稀溶液（为光合作用提供原料）、真空泵、暗培养箱、日光灯（实验过程中光照和温度条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解度及无氧呼吸忽略不计）。
实验步骤和预测实验结果：
第一步：
剪取两小块相同的烟草叶片，分别放入盛有等量蒸馏水和NaHCO3稀溶液的两支试管中。
此时，叶片均浮在液面上。
第二步：
用真空泵抽去两支试管内液体中和叶肉细胞间隙中的气体后，敞开试管口，可观察到叶片均下沉到试管底部。
第三步：
（4分）将这两支试管放在日光灯下，照光一段时间，,结果：
_____________________;
第四步：
（8分）___________________________________,结果：
_____________________;
分析预测的结果：
（8分）______________________________________________________
30．I．（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
胆矾和石膏在不同温度下的
溶解度（g/100g水）见右表。
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；
（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。
有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：
取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：
径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案_________。
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4·4H2O请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：
（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
31．I．（8分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应是____（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_______；选择适宜的催化剂_____（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为___，温度升高，平衡常数K___（填“增大”“不变”“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有______。
a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。
A中所用试剂从下列固体物质中选取：
a．NH4HCO3、b.NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH。
过量Na2O2
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。
部分实验现象如下：
铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是。
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（4）请在右图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，甲在标准状况下是L（忽略气体的溶解）。
32．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果
液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。
当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：
________________________________。
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
33、33．（8分）甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
方案甲：
（甲基叔丁基醚）
方案乙：
（叔丁醇）
（1）叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①属于醇类②烃基上的一元取代物有4种、。
（2）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是____（填写序号）。
a．水洗分液法b．分馏法c．过滤法
（3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，这两种反应的类型分别是、，生成的有机副产品中，属于烃类的物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
34、
（1）（3分）、图中所示的是用螺旋测微器测量一金属小球的直径的示数，此金属小球的直径为____________mm。
（2）、（4分）、用替代法测一个未知电阻Rx常温下的阻值可以用如下电路，图中Rs为电阻箱，A为电流表，S2为单刀双刀开关，R0为规格（0—20Ω）的滑动变阻器。
测量前应将滑动变阻器R0的滑片P调至___（选填“a”或“b”）,电阻箱Rs阻值调至_____（选填“最大”或“最小”）。
闭合S1开始实验，接下来的步骤有以下一些
A．慢慢移动滑片P
B．将S2闭合在2端
C．将S2闭合在1端
D．调节电阻箱Rs的值
E．将S1断开
F．观察电
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