HCO3-+CO32-⑤V1=V2时，组成为：
CO32-
实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题：
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：
各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2.用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？
为什么？
如何控制？
答：
用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？
解：
六次甲基四胺与盐酸反应为：
（CH2）6N4+HCl==（CH2）6N+H+·Cl-反应中盐酸的物质的量：
六次甲基四胺的物质的量：
故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：
六次甲基四胺盐的浓度为：
根据一般缓冲溶液计算公式：
得：
（六次甲基四胺pKb=8.85）
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？
操作中应注意那些问题？
答：
络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：
①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
实验七水的总硬度的测定思考题：
1.什么叫水的总硬度？
怎样计算水的总硬度？
答：
水中Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为：
（mg·L-1）（o）
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？
若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？
答：
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
所以溶液的pH值要控制为10。
测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg（OH）2沉淀。
以保证准确测定Ca2+的含量。
在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。
但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？
如何测定？
答：
如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。
以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。
实验八铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定思考题：
1.按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？
滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？
此时在加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后，溶液pH约为多少？
答：
按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度没有超过滴定Bi3+的最高酸度。
随着滴定的进行溶液pH≈1。
加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后，溶液的pH=5～6。
2.能否取等量混合试液凉粉，一份控制pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5～6滴定Bi3+、Pb2+总量？
为什么？
答：
不能在pH为5～6时滴定Bi3+、Pb2+总量，因为当溶液的pH为5～6时，Bi3+水解，不能准确滴定。
3.滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？
答：
在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。
再滴定Pb2+时，若用NaAc调酸度时，Ac-能与Pb2+形成络合物，影响Pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。
实验九铝合金中铝含量的测定思考题：
1.为什么测定简单试样中的Al3+用返滴定法即可，而测定复杂试样中的Al3+则须采用置换滴定法。
答：
因试样简单，金属离子种类很少，控制一定的条件，加入一定过量的EDTA时只有Al3+形成络离子，而过量的EDTA才能准确被滴定。
因复杂试样中金属离子的种类较多，条件不易控制，加入的EDTA不只是和Al3+反应，还要和其它离子反应，所以就不能用剩余的EDTA直接计算Al3+的含量,还需要再置换出与Al3+络合的EDTA，因此测定复杂试样中的Al3+，则须采用置换滴定法。
2.
3.10、由于人口迅速增长、环境污染和全球气候变暖，世界人均供水量自1970年以来开始减少，而且持续下降。
用返滴定法测定简单试样中的Al3+时，所加入过量EDTA溶液的浓度是否必须准确？
为什么？
答：
加入的EDTA溶液的浓度必须准确，如果浓度不准确就无法计算出与Al3+反应的量。
19、细胞也是生物最基本的功能单位，生物的呼吸、消化、排泄、生长、发育、繁殖、遗传等生命活动都是通过细胞进行的。
4.
5.1、世界是由物质构成的。
我们身边的书、橡皮、电灯、大树、动物、植物包括我们自己都是由物质构成的。
本实验中使用的EDTA溶液要不要标定？
答：
本实验中采用置换滴定法测定Al3+的含量，最后是用Zn2+标准溶液的体积和浓度计算试样中Al3+的含量，所以使用的EDTA溶液不要标定。
6.为什么加入过量的EDTA，第一次用Zn2+标准溶液滴定时，可以不计所消耗的体积？
但此时是否须准确滴定溶液由黄色变为紫红色？
为什么？
4、“我迈出了一小步，但人类迈出了一大步。
”这句话是阿姆斯特朗说的。
答：
因第一次是滴定过量的EDTA后，也即未与Al3+反应的EDTA，所以可以不计体积。
但必须准确滴定溶液由黄色变为紫红色，否则溶液中还有剩余EDTA，使结果偏高。
18、北斗七星构成勺形，属于大熊座，北极星属于小熊座。
实验十高锰酸钾标准溶液的配制和标定思考题：
1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？
配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？
过滤时是否可以用滤纸？
答：
连接北斗七星勺形前端的两颗星，并将连线向勺口方延长约5倍远，处于此位置的那颗星就是北极星。
答：
因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO（OH）2沉淀。
另外因MnO2或MnO（OH）
2又能进一步促进KMnO4溶液分解。
因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO（OH）2沉淀后保存棕色瓶中。
2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？
如果没有棕色瓶怎么办？
8、地球自转一周的时间是一天；地球公转一周的时间是一年；月球公转一周的时间是农历一个月。
答：
因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。
所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。
如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。
答：
这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。
3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？
答：
因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
7.
8.14、大我数地区的自来水水源取自水库、湖泊或河流。
自来水是主要的饮用水，饮用水源受到污染，会直接影响我们的身体健康。
用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？
酸度过高或过低有何影响？
可以用HNO3或HCl调节酸度吗？
为什么要加热到70～80℃？
溶液温度过高或过低有何影响？
答：
我们在水中可发现变形虫、鼓藻、草履虫、船形硅藻等。
答：
因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。
若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。
所以只能在H2SO4介质中进行。
滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO（OH）2沉淀，
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