江苏省苏州市学年高二化学下册学业水平测试.docx

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江苏省苏州市学年高二化学下册学业水平测试

2018～2018学年学业水平测试模拟试卷（三）

化　　学2018.1

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5

Fe—56　Cu—64　Zn—65

第Ⅰ卷（选择题　共69分）

一、单项选择题：

本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于化石能源的是（　　）

A.煤　B.石油　C.天然气　D.生物质能

2.纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的（　　）

A.碱　B.钠盐　C.碳酸盐　D.无机物

3.下列过程发生化学变化的是（　　）

A.酒香扑鼻　B.太阳能供热

C.蜡烛照明　D.用金刚石切割玻璃

4.

U是重要的核工业原料，下列有关

U的说法正确的是（　　）

A.

U与

U互为同位素　B.

U与

U互为同素异形体

C.

U原子核中含有92个中子　D.

U原子核外有143个电子

5.下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

A.实验室用图1装置制备Cl2　

B.加热后图2中溶液颜色恢复红色

C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl　

D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水

6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）

A.光导纤维——Si　B.熟石灰——CaO

C.水煤气——CO、H2　D.绿矾——Fe2（SO4）3·7H2O

7.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A.MgCl2　B.H2O　C.NH4Cl　D.N2

8.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A.HClO→O2　B.SiO2→H2SiO3

C.CO2→CaCO3　D.Cu→CuSO4

9.反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A.加热能减慢反应速率

B.增大压强能加快反应速率

C.反应达到平衡时，v（正反应）＝v（逆反应）＝0

D.反应达到平衡时，N2转化率为100%

10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　）

A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－　B.Na＋、Ba2＋、OH－、SO

C.K＋、Na＋、NO

、HCO

　D.K＋、NH

、CO

、OH－

11.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.硫原子的结构示意图：

B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

C.二氧化碳分子的电子式：

D.硫酸钠的电离方程式：

Na2SO4===2Na＋＋SO

12.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

A.镁与稀盐酸反应　

B.CO燃烧生成CO2

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应　

D.生石灰溶于水

13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是（　　）

A.用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉

B.用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

C.用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

D.用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

14.下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）

A.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

B.

C.CH2==CH2＋H2O

CH3—CH2OH

D.CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH

15.下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料　B.水玻璃可用作木材的防火剂

C.铝制容器可用于盛装稀硫酸　D.碘化银可用于人工降雨

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA

B.标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA

C.1mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA

D.0.2mol·L－1CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA

17.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：

4CO＋2NO2

4CO2＋N2。

下列对该反应的说法中错误的是（　　）

A.该反应是氧化还原反应

B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C.该反应生成28gN2时，转移8mole－

D.该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

18.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）

A.乙醇和乙酸分子中都含有CO键

B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

19.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（　　）

A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气

B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠

C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

20.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.碳酸钙与稀盐酸反应：

2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

B.氯气与水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

H＋＋OH－===H2O

D.氯化铁溶液与铜反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

21.干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH

===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A.碳为电池的正极

B.Zn极上发生还原反应

C.常见锌锰干电池为二次电池

D.负极上发生的反应为2NH

＋2e－===2NH3↑＋H2↑

22.X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z均能与氢元素形成气态氢化物。

下列叙述正确的是（　　）

A.Z是第2周期ⅣA族元素

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Y>X

C.非金属性：

X>Y>Z

D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

23.有4.8gCuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到mg固体，反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g。

下列有关说法正确的是（　　）

A.将得到的mg固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8g

B.生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2＋沉淀完全

C.Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2∶1

D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

第Ⅱ卷（非选择题　共31分）

二、非选择题：

本部分共3小题，共31分。

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①下列材料中，属于无机非金属材料的是________（填字母，下同）。

a.氮化硅陶瓷　　　　　b.聚氯乙烯塑料　　　　　　c.钢筋

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是________。

a.石英　b.黏土　c.石灰石

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________。

a.在电线的外面包上一层塑料层

b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。

某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。

①在所列配料中，富含糖类的是________，为了检验该物质中所含主要成分，需要用的试剂是________。

②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和________。

③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为________。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。

发生反应的化学方程式为________________________________。

②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。

加入明矾的作用是__________________________，漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为________________________________________。

③处理含Cr2O

的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O

转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为________；该方案处理后的废水中因含有大量NH

，直接排放会导致________。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能发生水解反应的是________（填字母，下同）。

a.乙酸　　　　　　　　b.氯乙烷　　　　　　　c.乙醇

②下列化合物中，能发生酯化反应的是________。

a.CH3CHO　　　b.HCOOCH3　c.CH3OH

③能鉴别

两种物质的试剂是________。

a.FeCl3溶液　b.金属钠　c.饱和NaHCO3溶液

（2）（5分）邻羟基苯甲酸的结构简式为

，俗名水杨酸。

①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示________组峰。

②1mol水杨酸最多能与________molNaOH发生反应。

③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为________________________。

（3）（7分）下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物C）。

①C中含氧官能团的名称是________________。

②A→B的反应类型是________________。

③B→C的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为________________。

④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式：

________________。

25.（6分）中学化学中的一些常见物质有下图所示的转化关系。

其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质，X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）。

请回答下列问题：

（1）C的化学式为________。

（2）X的电子式为________。

（3）写出反应①的化学方程式：

________。

（4）写出反应②的离子方程式：

________。

26.（10分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①将Fe3＋还原为Fe2＋；

②________；

③调节溶液的pH。

（2）检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________。

（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________。

（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。

某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：

称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g。

通过计算确定该沉淀的组成。

（写出计算过程）

2018～2018学年学业水平测试模拟试卷（三）（苏州）

化学参考答案及评分标准

1.D　2.A　3.C　4.A　5.B　6.C　7.C　8.B　9.B　10.C　11.D　12.C　13.A　14.D　15.C　16.A　17.B　18.D　19.B　20.D　21.A　22.B　23.C

24A.（15分）

（1）（3分，每空1分）①a　②c　③c

（2）（5分）①小麦粉（1分）　碘水（1分）　②甘油（1分）

③H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑（2分）

（3）（7分）①2CaCO3＋2SO2＋O2

2CaSO4＋2CO2（2分）

②混凝剂（或净水剂）（1分）　Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（2分）

③Cr2O

（1分）　水体富营养化（1分）

24B.（15分）

（1）（3分，每空1分）①b　②c　③a

（2）（5分）①6（2分）　②2（1分）　③

（2分）

（3）（7分）①羟基、羧基（2分）　②加成反应（1分）　③C2H5OH（2分）

25.（6分）

（1）CuO（1分）　

（2）H

H（1分）

（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

26.（10分）

（1）除去Cu2＋（1分）

（2）取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3＋已经全部被还原（2分）

（3）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋（2分）

（4）沉淀焙烧最终得到ZnO、CO2、H2O三种物质

m（ZnO）＝3.59g－0.72g－0.44g＝2.43g

n（ZnO）＝2.43g÷81g·mol－1＝0.03mol（1分）

n（CO2）＝0.44g÷44g·mol－1＝0.01mol（1分）

n（H2O）＝0.72g÷18g·mol－1＝0.04mol（1分）

（a＋b）∶a＝0.03∶0.01　a∶（b＋c）＝0.01∶0.04　a∶b∶c＝1∶2∶2（1分）

故沉淀的组成为ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O（1分）