山东济宁汶上一中届高三月考 化学试题.docx
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山东济宁汶上一中届高三月考化学试题
汶上一中2021年高三12月月考试题
化学
可能用到的相对原子质量为：
H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40
一、选择题（总计25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确）
1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）
A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性
C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[xH]
2．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水
3．下列各组物质中，不能按
（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）
a
b
c
A
H2O
O2
Fe（OH）3
B
CO2
C
CO
C
H2SO4
C
NO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
4．含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）
A．NaOH+HCINaCI+H2O△H=-28．7kj/mol
B．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O
（1）△H=+57.4kJ/mol
C．NaOH
（1）+HCl
（1）NaCl（l）+H2O
（1）△H=-57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O
（1）△H=-57.4kJ/mol
5．下列各组离子，在pH=l的溶液中能够大量共存的是（）
A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—
c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'
6．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）
A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：
2Al+2OH—＝2AlO
+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：
Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：
H++SO
+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
8．下列说法正确的是
A．若发生A2+2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=lmol/L
C．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，lL纯水中含有的H+数为l×10-7NA
10．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A．同一种物质B．同分异构体C．同系物D．同素异形体
11．下列叙述不正确的是（）
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．原子晶体中只存在共价键
C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子
12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和
铝的（）
A．摩尔质量之比为2:
3B．物质的量之比为3:
2
C．质量之比为3:
2D．反应速率之比为2:
3
13．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是
A．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
14．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性义可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）
A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价
C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）xP（g）（注：
x为P物质前的系数）①将3molM和2molN在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。
则下列说法正确的是（）
A．若①达平衡时，再向容器中各增加lmolM、N、P，则N的转化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3molM和2molN，P的体积分数若大于a，可判定x>4
C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3n（N）=n（M）
D．若②体系起始物质的量满足3n（P）+8n（M）=12n（N），可判定x=4
16．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
Ｂ．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA
D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．常温下在酸度AG=lg〔c（H+）/c（OH-）〕=10的溶液中：
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：
AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
C．使甲基橙变红的溶液中：
NH4+、Na+、SO42—、Cl-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、NH4+、SO42—、S2—
19．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知：
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
A＜D＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在D．D的单质可使干燥的红色布条褪色
20．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2
21．下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是
A．向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量 B．向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量 D．向澄清石灰水中通入CO2直至过量
22．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
23．以下实验方法能达到目的的是
A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘
D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
24．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是
Ａ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
Ｂ．该溶液中c（SO42-）：
｛c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）｝＞5:
4
Ｃ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
Ｄ．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
25．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）
A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定
二、非选择题（共50分）
26．（18分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。
常温下X、G、H、I为气体，C为液体。
B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。
有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
请填写下列空白：
（1）B的电子式为；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：
；
（3）反应⑥的化学方程式为；
反应④在冶金工业上属于（填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为；
（5）反应②的化学方程式为；
反应③的离子方程式为；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为。
27．（16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是___（填化学式），通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________（填k1、k2或k3）；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为：
_________；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______（填“有”或“无”）NO生成。
28．（16分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。
通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
①②③④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=，以及300s时p-CP的降解率为；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：
pH=10时，；
（3）可通过反应Fe3++SCN—
Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子。
已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=。
答案：
1-5DDADD6-10BBCBD11-15BDCAB16-20CBCBD21-25BDACC
26、（除（6）外，每空2分）
（1）NH4Cl的电子式略
（2）AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，
生成的Al（OH）3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。
（离子方程式书写正确给1分，提到Al（OH）3胶体可吸附给1分）
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2热还原法（或铝热还原法）
（4）将D的结晶水合物在HCl气流中加热（提到HCl气体即给满分）
（5）4NH3+5O24NO+6H2O
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH+4（或Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH+4）
（6）8：
3或4：
5（各2分）
23、
（1）增大铜粉与氧气的接触面积，（1分）使反应迅速、充分。
（1分）
（2）N2排出D中的空气（各2分）关闭k3，打开k1、k2（各1分）
（以下每空2分）
（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升
（4）Cu+2NO—3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）
（6）有
24、
（1）①313②3③6.0④0.30（各1分）
（以下每空2分）
⑤探究pH对降解速率的影响
（2）4.8×10—6mol/（L·s）（若数值正确，不写单位或单位错误给1分）
80%（或0.8）增大降解速率为0
（3）170L/mol或170（mol/L）—1（只要数值正确，写不写单位均给满分）
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