中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合工业流程图试题物质的制备无答案.docx
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中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合工业流程图试题物质的制备无答案
我们身边的物质
(2018•遵义)某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2,部分流程如图。
下列说法错误的是( )
A.该流程能减少酸雨的形成
B.饱和食盐水中的NaCl没有参与反应
C.用CO2制取 NaHCO3,符合低碳理念
D.用CaSO4和煤灰制水泥,实现废物再利用
(2018•无锡)MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是
。
(2)“废渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是
。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为
。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为
。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是
。
(18乌鲁木齐)10.含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示,下列叙述
不正确的是
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D.图中吸收SO2的化学反应方程式为:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
(18北京)17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
(1)②中,反应为CO2+C高温2CO,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
(18北京)18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
已知:
BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
(18苏州)30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
(
(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
(2)反应池II中加入氨水的目的是______________。
(3)反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。
(4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
(18滨州)20、(4分)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。
其基本反应类型是___________________。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________。
(18黄石)39. (5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:
已知:
明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。
X的化学式为_____________。
(2)少骤III中发生的反应,其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
(8黄冈)23、金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下:
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3④3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
(18呼和浩特)8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:
下列说法错误的是
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
(18娄底)20.(4分)2018年5月23日至25日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。
芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题。
(1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素;
(2)写出反应①的化学方程 ;
(3)反应②的基本反应类型是 ;
(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因 。
(18潍坊)25.(8分)(8分)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示:
(1)操作a为 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是:
将 ,并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂 溶液。
(3)如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有:
a.收集气体b.检查装置气密性c.将二氧化锰放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是 (写字母序号)。
②在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法 。
(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。
(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 (写字母序号)。
A.将pH试纸直接插入稀硫酸中
B.先将pH试纸用蒸馏水润湿
C.用玻璃梓蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上
D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
(18广东)21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):
H2SO4、______、_______。
(3)盐溶液d的颜色为_______;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:
CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为_______;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。
(18温州)32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(18江西)19、(5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。
烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
(18杭州)23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。
其部分流程如下:
滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。
(18扬州)25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
(18德阳)30.(8分)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是。
(2)溶液A中的阳离子是(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。
(18泸州)46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______, 图中用过量空气的目的是_________ 。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图,计算产生Y的质量。
(写出必要的计算过程)
(18成都)18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和
(3)工业生产中应选择途径(“①”或“②”),理由是
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有_ 种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。
电解水的化学方程式为
(6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与(填a或b)连接,才能使NaClO的含量更高。
(18重庆A)20、(4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。
操作②时,当______________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
(18重庆B)20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。
完成操作Ⅰ后。
丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全清耗。
老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。
整个实验流程如下图所示:
(1)反应②的化学方程式为,溶液b中的溶质有。
(2)反应③的基本反应类型为
(3)操作Ⅱ的名称为
(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?
(填“是”或“否”)。
(18连云港)38. (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:
_______(填字母)。
a. 0~10min b. 10~20minc. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
(18临沂)27. 某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下:
(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。
A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式____________。
(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________(用化学方程式表示)。
(18广州)25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
(3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。
(18长沙)44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节,特意将中考提前一天。
化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:
生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?
同学们进行了如图所示的探究:
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、____________________;
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为:
____________________;
(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:
____________________;
(18乌鲁木齐)
13(.
6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。
26.(2018广西省玉林市,题号26,分值6)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如下图所示。
(已知:
①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作I是______,为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有______(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。
(3)溶液C中的溶质有______(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是______。
【思路分析】根据题意可知,固体B中有氧化铜和氧化铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
又因为硫酸是过量的,所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。
往溶液C中加入过量x,得到固体D和溶液E,所以操作Ⅰ是过滤;溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体,推出溶液E是硫酸亚铁溶液。
根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,推出x是过量的铁;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以固体D是铜和铁;固体D和过量y反应生成硫酸亚铁,说明y是硫酸,因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,据此分析即可。
【解题过程】根据题意可知,固体B中有氧化铜和氧化铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
又因为硫酸是过量的,所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。
往溶液C中加入过量x,得到固体D和溶液E,所以操作Ⅰ是过滤;溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体,推出溶液E是硫酸亚铁溶液。
根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,推出x是过量的铁;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以固体D是铜和铁;固体D和过量y反应生成硫酸亚铁,说明y是硫酸,因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
(1)根据以上分析可知,操作I是过滤,为了提高废弃固体的反应速率,还可以采取的具体措施有搅拌使其充分反应(合理即可)。
(2)FeS2和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫,其化学方程式为
。
(3)溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸,化学式为
;
(4)试剂y是硫酸,硫酸和铁反应,但不和铜反应,它的作用是除去固体中的铁。
【知识点】过滤;增大反应速率的措施;书写化学方程式;溶质的确定;硫酸的化学性质
(18南宁)27.碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有 。
(4)操作3包括的两个操作是 。
(18烟台)17.(6分)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(18昆明)25.(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:
71的比例参加反应,相应的化学方程式为 。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。