高二弱电解质电离和水解专题讲解.docx

高二弱电解质电离和水解专题讲解.docx

《高二弱电解质电离和水解专题讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二弱电解质电离和水解专题讲解.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二弱电解质电离和水解专题讲解

高二化学弱电解质的电离与盐类的水解

1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

__________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质

2.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：

_____________________NaOH：

____________________

H2SO4：

____________________NaHCO3___________________

NaHSO4:

___________________

3.下列电解质中：

NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

4在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

5.电离方程式的书写：

CH3COOH

NH3·H2O

H2O

H2CO3

H3PO4

H2S

1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c（H+）

c（CH3COO-）

溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa（s）

加NaOH（s）

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

2.写出的电离平衡常数表达式

NH3·H2O

CH3COOH

K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对。

K只与有关，不随改变而改变。

3.多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。

H3PO4的三步电离方程式：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。

（一）盐类的水解

实验：

把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

现象：

CH3COONapH>7

NH4ClpH<7

NaClpH=7

思考：

醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？

分析：

醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH3COONa===Na＋+CH3COO－

+

H2OOH－+H＋

CH3COOH

CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，

下降，

升高、

下降，使得

，溶液呈碱性。

化学方程式为：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

同样，NH4Cl溶液中：

NH4Cl===NH4++Cl－

+

H2OOH－+H＋

NH3·H2O

化学方程式为：

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

1.盐类的水解：

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：

醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：

氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：

生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱

盐＋水

2.水解离子方程式的书写：

①盐类水解是可逆反应，要写“

”符号

②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。

③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：

K2CO3的水解

第一步：

第二步：

练习：

请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。

对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2（SO4）3的水解离子方程式为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？

其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。

练习：

判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：

NH4NO3Cu（NO3）2Na2SFeCl3NaClO

3.规律：

有弱才水解，无弱不水解；

谁弱谁水解，谁强显谁性。

盐的类型

实例

能否

水解

引起水解

的离子

对水解平衡

的影响

溶液

酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱

NaCl

不能

无

无

中性

4.影响水解的因素：

内因：

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：

①温度：

由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。

所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

②浓度：

溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

（二）与盐类水解利用

1.比较盐溶液的pH大小

2.酸式盐溶液酸碱性的判断

3.判断溶液中离子种类、浓度大小

4.判断离子是否共存

5.配制易水解的盐的溶液

6.金属与盐溶液反应

7.加热盐溶液

8.在生产、生活中的应用：

如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：

草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【典型例题】

[例1]下列说法正确的是（）

A.酸式盐的水溶液一定显碱性。

B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

[例2]某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

A.加入的酸过量

B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合

D.反应后溶液中

[例3]为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

[例4]有A、B、C、D四种一元酸的溶液。

实验表明：

（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；

（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）

XX文库-让每个人平等地提升自我A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞B

C.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B

[例5]为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。

[例5]已知一种

的酸溶液和一种

的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

（）

A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应．B.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应．D.生成了一种强酸弱碱盐．

[例6]将0.2mol／LCH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：

（）

A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

[例7]下列叙述正确的是（）

A.强酸与盐反应，一定得到弱酸。

B.pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。

C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60℃时的pH。

D.同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。

E.因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。

【模拟试题】

1.在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）

A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生

2.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）

A.KHSB.HNO3C.NaFD.H3PO4

3.0.1mol／LNaOH溶液和0.1moL／LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）

A.c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.c（Na+）=c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

4.下列溶液中，含离子数目最多的是（）

A.30mL0.lmol／L的AlCl3

B.10mL0.2mol／L的CaCl2

C.30mL0.2mol／L的CH3COOH

D.40mL冰醋酸

5.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A.c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

C.c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

6.100mL0.1mol／L醋酸与50mL0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（）

A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

C.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）=c（OH－）

D.c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）

7.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）

A.c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）

B.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

C.c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）

D.c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

8.现有0.01mol／L的下列溶液：

①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）

A.⑤③①②④B.③⑤①②④

C.⑤②③①④D.④②①③⑤

9.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.c（H+）＞c（OH－）

B.c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol／L

C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

D.c（CH3COO－）+c（OH－）=0.1mol／L

10.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）

A.醋酸溶液B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

11.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）

　　①明矾和FeCl3可作净水剂

　　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

　　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

　　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

　　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

　　⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

　　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气

　　⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

　　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关

12.下列说法正确的是（）

①弱酸弱碱盐是弱电解质

②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性

③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性

④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤强酸与盐反应一定得弱酸

　　⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH

⑦0.3mol／LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol／LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍

　　⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱

A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑥⑦D.①④⑤⑧

13.在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）

A.加入的一元酸HA过量

B.生成的盐RA不能发生水解

C.加入的酸与碱的物质的量相等

D.反应后溶液中c（A－）=c（R+）

14.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。

不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是____。

15.在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．回答：

（1）气体是______，红褐色沉淀是______。

（2）试用有关理论解释观察到的上述现象：

　　________________________________。

16.试用水解平衡移动的原理解释：

漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。

17.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后所得到的主要固体产物是什么？

用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。

[参考答案]

1.B、C2.B3.B4.A5.A6.A7.A8.A9.A、B

10.A、C11.D12.B13.D

14.

∴铁筒反应

∴

的溶解度大，故大量产生

，反应过于剧烈，故不能替代。

15.

（1）CO2Fe（OH）3

（2）FeCl3在溶液中水解显酸性：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．

16.Ca（ClO）2水解：

ClO－+H2O

HClO+OH－，加少量醋酸会中和OH－，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

17.Al2O3．AlCl3在水中存在如下平衡：

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，水解为吸热反应，加热可促进AlCl3水解，有利于Al（OH）3的生成；蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：

，因此固体产物主要为Al2O3。