《元素周期律》导学案4doc.docx
《《元素周期律》导学案4doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期律》导学案4doc.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
《元素周期律》导学案4doc
《元素周期律》导学案
第1课时
课前预习学案
一、预习目标
了解原子结构和原子表示方法。
二、预习内容：
⑴原子是由居于的带的和带
的构成的。
⑵原子核是由帯的和的构成的。
—
⑶原子符号“z“”中，z表示,A表示,核内中子数用表示。
（4）写出1・20号原子结构示意图
课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：
元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：
知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：
探究一：
核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳个电子；
（2）最外层电子数不超过—个电子（K层为最外层吋不超过个）；
（3）次外层电子数不超过个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在
能量逐步的电子层。
分组讨论：
1、写出1至20号元素的原子结构示意图.
2、总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（3）最外层有2个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素：
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
※❻）制原子电子层结构相同的阳离子是：
与弑原子电子层结构相同的阴离子是：
分子：
阳离子：
阴离子：
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
（I）半径
讨论:
（1）第二周期元素从左到右半径变化规律是什么？
第三周期呢？
为什么？
（2）比较O2・与O半径大小？
Ca2+与Ca原子半径大小？
（3）比较02■与Na+半径大小？
总结:
简单微粒半径的比较方法：
（II）化合价
价电子——
1、主族元素的最高正化合价二
2、非金属最高正价+|负化合价|二
（注：
副族和第VIII族化合价较复杂）
族
1A
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
主要化合价
气态氢化物
的通式
最高价氧化
物的通式
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中，错误的是（）
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到C1,最低负化合价从・4到
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF
3、下列元素原子半径最大的是（）
A、LiB、FC、NaD、Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、FB、Mg>Si>CC、N“、Mg、CaD、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形
成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.OB.SiC.CD.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8、aXn■和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a-n=b+mB、a+m=b-n
C、氧化物为YOmD、蛍化物为HnX或XHn
9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为L
10、原子序数为34的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为
56的元素位于周期，族，属于类单质。
课后练习与提高
11、A、B、C、D、4种元素，已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
（1）、写出卩4种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A、B、C、D
（2）
参考答案
LAB2.AC3.C4.D5.B6.B7.C8.BD
9.6H2RO410.第四VIA非金属六IIA金属
11.
（1）.AMB钠C硫D氢
（2）.略
第2课时
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金屈性和非金屈性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
二、预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较:
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）的反
应情况
最高价氧化物对应水
化物的碱性强弱
A1（OH）3
两性氢氧化物
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反
应的条件
最高价氧化物对应水
化物的酸性强弱
HC104
比H2SO4更强的
酸
（二）元素周期律
1.第三周期元素性质变化规律：
从NaC1,金属性逐渐,非金属
性逐渐o
2.同周期元素性质递变规律：
从左>右，金属性逐渐,非金属
性逐渐O
3.元素周期律
⑴定义：
0
（2）实质：
o
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下而的表格中：
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2.通过实验操作，培养实验技能。
3.重点：
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
4.难点：
探究能力的培养
二、学习过程
（―）Na、MgsAl和水的反应
Na
Mg
Al
与冷H2O
现象
反应
化学方程式
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1与水不反应。
（二）Mg、Al和盐酸的反应
Mg
A1
现彖
反应方程式
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2,但Mg比A1更剧烈
（三）Mg（0H）2的性质
现象
加入NaOH
加入稀盐酸
反应方程式
结论
Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠
Mg（OH）2能溶于盐酸
（四）A1（OH）3的性质
加入NaOH,
加入稀盐酸
现象
反应方程式
结论
A1（OH）3既能溶于，也能溶于稀盐酸
（五）归纳
Na
Mg
Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水
化物
碱性强弱比较
NaOH强碱
结论
随着原子序数的递增，金属性Na>Mg>Al
三、反思总结
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？
说说看。
四、当堂检测
1.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从・4・1
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HX04>H2Y04>H3ZO4o则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
HX>H2Y>ZH3
B.非金屈活泼性：
YC.原子半径：
X>Y>Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：
Y=*（X+Z）
3.元素性质呈周期性变化的原因是
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y"的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
5.A、B均为原子序数1〜20的元素，已知A的原子序数为n,A?
+离子比离子少8个电子，则B的原子序数为
A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10
6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物屮Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
7.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是o
（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是。
（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是o
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是o
&用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答：
9.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2,Z的核电荷数比Y多4,1molX单质跟足量的酸起反应能置换出lg氢气，这时X转为与氛原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号依次为、、。
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为①，
②O
参考答案
课前预习学案参考答案：
预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较:
性质
Na
Mg
A1
单质与水（或酸）的反
应情况
与冷水剧烈反
应放出氢气
与冷水反应缓慢，与沸
水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气
与酸迅速反应
放出氢气
最高价氧化物对应水
化物的碱性强弱
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
A1（OH）3
两性氢氧化物
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反
应的条件
高温
磷蒸气与氢
气能反应
须加热
光照或点燃时发
生爆炸而化合
最高价氧化物对应水
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HC104比H2SO4
化物的酸性强弱
弱酸
中强酸
强酸
更强的酸
（二）元素周期律
1.减弱，增强。
2.减弱，增强。
3.元素周期律
（1）定义：
元素性质随原子序数的递增而呈现11!
周期性变化的规律。
（2）实质:
核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。
课内探究学案参考答案：
二、学习过程
（一）Na、Mg、Al和水的反应
Na
Mg
Al
与冷H2O
现象
与冷水剧烈反应
与冷水反应缓慢,Mg带表面有
与水不
反应
放出氢气
气泡；Mg带表面变红
反应
与沸H20
化学方
2Na+2H2O=
Mg+2H2O=
反应
程式
2NaOH+H2f
Mg（0H）2I+H2f
（二）Mg、Al和盐酸的反应
Mg
Al
现象
反应剧烈，放出大量的H2
反应迅速，放出大量的H2
反应方程式
Mg+2HC1=MgCI2+H2t
2A1+6HCI二2A1C13+3H2t
（三）Mg（OH）2的性质
现彖
加入NaOH
加入稀盐酸
反应方程式
Mg（OH）2+2HCI=MgC12+2H2O
结论
沉淀不溶解
沉淀溶解
（四）A】（0H）3的性质
加入NaOH,
加入稀盐酸
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
反应方程式
Al（OH）3+NaOH=
A1（OH）3+3HC1=
NaA1O2+2H2O
A1C13+3H2O
结论
A1（OH）3既能溶于，也能溶于稀盐酸
（五）归纳
Na
Mg
Al
单质与水（酸）
反应
与冷水剧烈反应
放出氢气
与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气
与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物
水化物
NaOH
Mg（OH）2
A1（OH）3
碱性强弱比较
Mg（OH）2中强碱
A1（OH）3两性氢氧化物
四、当堂检测
1.AB
2.解析：
本题的关键信息是：
“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。
这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。
由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数（即周期数），然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、Do
3.C4.B5.A6.AD
7.答案：
（l）Na
（2）Na（3）A1（4）C1（5）C1
注：
此处
（2）、（3）、（4）、（5）分别容易错填为:
NaOH、A1（OH）3、HC1O4、HC1
&元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。
从锂到氛，原子的最外层电子数由1个一次递增到8个；从那到氯，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。
也就是说,每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，confer表现出相似的化学性质。
所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。
9.答案：
（1）NaAlCl
（2）①OK+H-====H2O②A1（OH）3+3H'====A13'+3H2O
【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：
2XH2不要找错。
离子反应方
程式写好后，要注意检查两个守恒，质量守恒、电荷守恒。
第3课时
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容
1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正化合价二0
（2）非金属元素，,
即：
2.元素周期表和元素周期律的应用：
（1）预测新元素，
（2）在寻找半导体材料，
（3）利用含有等元素合成新农药，
（4）在屮寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，
（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格屮：
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表屮位置的关系并得出结论。
二、学习过程
1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂：
氢氧化钠氢氧化钾：
2.⑴标出下列有下划线元素的化合价：
NaClMgC12A1C13H2SiO3H3PO4H2SO4HC104
（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？
3.写出下列化合物屮有下划线元素的化合价：
Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HC1
与HC104分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结
通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？
说说看。
四、当堂检测
1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出來
2.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X1〜18号元素的离子屮，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是
A.Cl—B・Na+C.02—D.S2—
6.1〜18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是
A.氢B.披C.铝D.氯
7.Ra（镭）是原子序数最大的第IIA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第IIA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、Ra（^）位于第七周期
D、Ra（OH）2是两性氢氧化物
8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（in、n均为正整数）
A.若R（0H）n为强碱,则W（0H）n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为一2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
9.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
人们曾用乙瞇、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：
第2周期：
>_>H20>HF；第3周期：
SiH4>PH3>>
（2）化合物的毒性：
PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CC14>CF4（选填“>”、
“v”或“二”）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
（3）己知CC14o的沸点为76.8°C,CF4的沸点为・128°C,新的致冷剂的沸点范围应介
于英间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2C12终于诞生了，英他类似的还可以是o
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是o
但求助于周期表屮元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a.①②③b.②④⑤c.②③④
10.非金属元素R,其单质4.8g在氧气屮充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中，核内质
子数等于屮子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻
元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。
11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元索的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，贝IJ：
（1）A单质的化学式为,A的原子结构示意图为,B单质的化
学式为,B的离子结构示意图为o
（2）A单质与水反应的化学方程式为,B单质与水反应的化学方
程式为o
12.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为AVBVC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断：
（1）三种元素的名称和符号：
A,B,Co
（2）画出三种元素的原子结构示意图：
A,B,Co
参考答案
课前预习学案参考答案：
二、预习内容
1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）=主族序数二最外层电子数二价电子数。
（2）最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,
即：
I最高正价丨+I最低负价丨=8
2.元素周期表和元素周期律的应用：
（2）周期表中金属和非金属的分界处
（3）氟、氯、硫、磷，
（4）过渡元素
课内探究学案参考答案：
二、学习过程
1.LiOHNaOHKOHLi、Na、K的化合价都为・1价
2.
（1）NaClMgChAlChH2SQ3H2SO4HCIO2的化合价一次是：
・1、・2、
-3、・4、-5、-6、-7□
（2）答：
主族元素的最高正化合价二主族序数二最外层电子数二价电子数。
3.NaCOa：
・4CH4：
・4H2SO4：
・6H2S：
・2HC1：
・1HC1CH：
-7
非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于80
四、当堂检测参考答案：
I.B.说明：
A、C选项只能从一方面说明原子结构，不能作为比较依据。
2.B3.B4.B5.C6.A7.D8.B
9.【答案】
（1）CH4、NH3、H2S、HC1
（2）>;>;（3）CFCh（或CF2C1）;（4）使大气臭氧层出
现空洞，ao
10.硫,+6,PH3,HC1O4
\\
2NaOH+H2t
12.
（1）A：
碳、CB：
硅、SiC：
氯、Cl
（2）A：
B：
c：
6-1^287
/17.磷；P；
升级会员 