A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2
C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9.下列各组中的两种物质相互
作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（ ）
A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba（OH）2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）
A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水
12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14.下
列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（ ）
A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备
木材防火剂
17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
18.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2）,其中不能直接一步实现的是（ ）
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
19.用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐
酸反应。
则所得氯气（ ）
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
20.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-）,正确的操作是（ ）
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知
溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
二、填空题
21.（10分）现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有_____
___。
（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:
H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:
2KM
nO4+16HCl（浓）====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
22．（8分）如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
（1）写出A→B的化学方程式。
（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．（12分）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：
FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则________（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为________。
24．（8分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，
反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题
25.（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________（选填序号）,还缺少的仪器有________________（写仪器名称）。
（2）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL（保留一位小数）,量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26.（12分）如图为
实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
∙
C1
（1）反应前,在__________中装浓盐酸（填写仪器名称）,__________中装MnO2（填写仪器名称）
（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。
计算题：
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请完成下列问题：
（1）NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________mol·L-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入氧气L（标准状况）
（3）NaOH 通入CO2的量不足或NaHCO3 通入的CO2过量
23.
（1）FeCl2Fe
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
26.
（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）饱和食盐水，浓硫酸
（3）NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
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