第三章物质的量文档.docx
《第三章物质的量文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章物质的量文档.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第三章物质的量文档
第三章物质的量
第一节物质的量（n）第一课时
指出化学方程式表示的意义：
如：
2H2+O2====2H2O
质量比：
189
分子个数比：
212
物质的量比：
2/NA1/NA2/NA
212
气体的体积比212
学习的意义：
工业生产上是以吨为计量单位投料的，而化学反应是以一定的分子数比进行的，这就要有一个新的物理量来将物质的质量和物质的数量联系起来。
物质的量象长度、电量、质量等一样都是一种物理量
一：
物质的量（n）
是一个物理量的名称。
1.含义：
。
（是量度一定量的物质中所含微粒数目多少的物理量）
注意：
①.“物质的量”是一个专用名词，应从整体理解，不能断章取义，片面理解。
②.“物质的量”四个字作为一个整体，既不能增字也不能减字
③.“物质的量”既不能理解为物质的质量，也不能理解为物质的数量
例1：
下列有关“物质的量”的说法正确的是（CD）
A.可以理解为物质的质量
B.可以理解为物质的数量
C.是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量
D.能将物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量
2.物质的量的单位——摩尔（mol）
摩尔是的单位。
（物质的量）。
用表示（mol）。
进制是（千进制）
使用时注意：
1.一般用化学式表示，不写中文字。
若要用中文字表示时，必须写全称
如：
1molH2，2molO，0.5molCl¯，3mole¯，不能说；1mol氧，应说1mol氧原子，2mol钠，
②.只能表示微观粒子，（如：
分子、离子、原子、电子、质子、中子等）不能表示宏观物体（苹果、汽车等）
③.摩尔不是物理量，只是一个单位
例2：
下列关于“摩尔”的说法正确的是（C）
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是表示物质数量的单位
例3：
下列表示正确的是（B）
A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米D.1mol水
3.摩尔作为单位的标准：
。
（是以0.012Kg碳—12中所含有的¹²C原子数目为1mol的标准）
如果一定量的微粒集体中所含有的粒子数与（12g¹²C）所含有原子个数相同，就是1mol。
1mol（任何粒子中所含有的粒子数）叫做阿伏加德罗常数。
经测定，12g碳——12中含有的原子数为“阿伏加德罗常数”；
阿伏加德罗常数用“NA”表示；
单位：
mol¯¹
数值约为：
NA≈6.02×10²³个/mol
可通过实验测定精确值。
即“NA”表示的就是精确值。
如：
1molO中约含有6.02×10²³个O，1molH2O中约含有6.02×10²³个H2O
例4：
下列说法正确的是（D）
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.摩尔是表示物质微粒数和质量的单位
C.摩尔是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量
D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位
例5：
对于12g¹²C下列说法中错误的是（A）
A.含有6.02×10²³个碳原子B.含有1mol碳原子
C.含有阿伏加德罗常数个碳原子
D.一个¹²C原子的质量约为12/6.02×10²³g
4.n、NA、N之间的关系：
n==N/NA；N=n·NA；NA=N/n
例6：
计算：
3.01×10²³个H2SO4分子中，H2SO4的物质的量？
H、O、S、的原子个数及物质的量？
例7：
0.5molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（D）
A.5aB.2aC.5amol¯¹D.2amol¯¹
练习：
1.O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量比为（C）
A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶3
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（AB）
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所包含的粒子数目一定是NA
3.某元素一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量为（B）
A.12b/aB.12a/bC.a/NAD.a·NA
4.在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（C）
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
5.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（BC）
A.含氧原子个数比为2∶3B.含硫元素质量比为5∶4
C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶1
6.现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成。
已知D的相对分子质量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（D）
A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol
7.物质的量相同的纳、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为（A）
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.36∶69∶92
8.4℃时，若20滴水恰好1ml，那么1滴水中所含有的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数）（B）
A.20NAB.NA/360C.360/NAD.9NA/10
9.已知4gRO3²¯中核外电子数比质字数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为（C）
A.12B.27C.32D.80
第二课时
二.摩尔质量（M）
设问1：
根据所学知识计算1mol¹²C的质量为＿＿＿＿＿g，含＿＿＿＿＿＿＿＿个¹²C原子，¹²C的相对原子质量为＿＿＿＿，一个12C原子的质量为。
1.什么是摩尔质量：
。
（单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量）
单位：
g.mol-1或Kg.mol-1
设问2：
求1.1molO和1molNa的质量
2.1molH2、Cl2、H2O的质量
3.1molH＋、SO42－、Na+、Cl－的质量
2.结论：
（1）.当摩尔表示原子时，1摩尔原子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对原子质量。
如：
1molO的质量为16g，或O的摩尔质量为16g/mol
（2）.当摩尔表示分子时，1摩尔分子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对分子质量。
如：
1molH2SO4的质量为98g，或H2SO4的摩尔质量为98g/mol
（3）.当摩尔表示离子时，1摩尔离子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对离子质量。
如：
1molSO42－的质量为96g，或SO42－的摩尔质量为96g/mol
例1：
下列说法正确的是（AD）
A.1molH2O的质量是18gB.1molH2O的质量是18g/mol
C.H2O的摩尔质量是18gD.H2O的摩尔质量是18g/mol
3.M、m、n、NA、N之间的关系
n=m/M；或M=m/n；或m=M·n；
m/M=n=N/NA
例2：
已知mgH2含n个H2分子，求阿伏加德罗常数？
例3：
设NA为阿伏加德罗常数，已知ag某物质中含b个分子，求cg该物质中含有的分子数？
例4：
某元素1个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，求该元素的相对原子质量？
练习：
1.1molCO和1molCO2具有相同的（A）
①.分子数②.原子数③.C原子数④.O原子数
A.①③B.②④C.①④D.①②③
2.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（D）
A.44gB.22gC.18gD.9g
3.下列说法正确的是（D）
A.1molOH¯的质量为17g
B.CO2的摩尔质量为44g
C.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1个Na原子的质量等于23g/6.02×10²³
4.多少摩尔CaCl2溶解在1mol水中，才能使Cl¯与水分子的物质的量之比为1∶10（D）
A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol
5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量关系为1∶2的是（AD）
A.O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2；
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2===2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3===2HIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
6.铁与足量盐酸反应时，若有2mole¯转移，则参加反应的铁的质量为（B）
A.28gB.56gC.84gD.112g
8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O、
MnO4¯→Mn2+、IO3¯→I2、HNO2→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）
A.H2O2B.IO3¯C.MnO4¯D.HNO2
11.有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了4gC物质和36gD物质及0.1molZ物质，则Z的摩尔质量为（C）
A.100g·mol¯¹B.55g·mol¯¹C.110g·mol¯¹D.58.5g·mol¯¹
13.KCl、KClO和KClO3的混合物中钾元素的质量分数为39.0%，则混合物中的氧元素的质量分数为（A）
A.25.5%B.32.0%C.35.5%D.无法计算
14.化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在X2YZ3中Y的质量分数约为（B）A.20%B.25%C.30%D.35%
15.式量为M的3价铝盐，每个分子中含有n个铝离子，把Wg该铝盐中的铝全部转化为氧化铝说，所得氧化铝的质量是（A）
A.51nW/MgB.51nM/WgC.nMW/51gD.51n/WMg
16.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按化学计算发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（C）
A.1∶2B.2∶1C.3∶5D.5∶3
19.等物质的量的NH3和CH4相比较，下列结论错误的是（C）
A.它们的分子数之比为1∶1B.它们的氢原子数之比为3∶4
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目比为4∶5
20.在含有AmolCa（OH）2的石灰水中，逐渐通入BmolCO2与之完全反应，观察到沉淀逐渐增多，然后又部分消失，则最后得到的沉淀的质量是（D）
A.（A–B）molB.（2B-A）molC.（B-A）molD.（2A-B）mol
21.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比为（C）
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
22.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中，分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（B）
A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁＜甲＜乙丙
23．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（AC）
A．4g重水（D2O）中所含质子数为2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA
D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（C）
A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B．3.08g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA
C．常温常压下，32gO2—离子中所含电子的数目为17NA
D．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA
25．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是（C）
A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的
电子数目约为6.02×1022（忽略溶液的体积变化）
B．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6×6.02×1023
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
26．设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（C）
A．60g二氧化硅中含2NA个硅氧键
B．标准状况下，80g三氧化硫含有的硫原子数为NA
C．1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NA
D．标准状况下，1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为0.5NA
27．设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（BD）
A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
28、下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（B）
A．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
B．1.6gCH4中含有的电子数
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
29、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（B）
A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中氧原子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4升SO3含NA个分子
D．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
30、NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（C）
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．含有1mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4NA
31、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是（D）
A.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA
B.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NA
C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NA
第二节气体的摩尔体积
第一课时
设问1：
物体的体积是怎样求算的？
。
（V=m/p或V=M/p）
计算下列物质的体积
物质
Fe
Al
Pb
H2O
H2SO4
H2
O2
CO2
物质的量（mol）
1
1
1
1
1
1
1
1
粒子数
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
质量（g）
56
27
207
18
98
2
32
44
P（g/cm³、g/L）
7.8
2.7
11.3
1
1.83
0.0894
1.429
1.977
V（cm³、L）
7.2
10
18.3
18
53.6
22.4L
22.4L
22.3L
一.摩尔体积：
1：
摩尔体积
设问2：
何为摩尔体积。
固体、液体有无摩尔体积。
他们的摩尔体积何为不同。
而气体的摩尔体积何为相同。
设问3：
影响物质体积大小的因素有哪些？
、、
（微粒数的多少；微粒本身的大小；微粒间的距离大小）。
2.影响物质体积大小的因素：
微粒数的多少；微粒本身的大小；微粒间的距离大小。
影响微粒间距离大小的因素为：
、。
（温度、压强）
影响固体和液体物质体积大小的因素是、（微粒数的多少；微粒本身的大小；）当确定为1mol时，就只有微粒本身的大小决定。
设问4：
当微粒数确定时，相同条件下（T℃、P），影响固体或液体体积大小的主要因素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，影响气体体积大小的主要因素是＿＿＿＿＿＿。
（分子间隔）而分子之间的间隔又主要受、（温度、压强）等外因的影响。
例1：
相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其组要原因是（A）
A.微粒大小不同B.微粒的质量不同
C.微粒之间的距离不同D.微粒之间的作用力不同
3.影响气体体积大小的主要因素：
温度和压强
在同温同压时，气体分子之间的间隔相同，当分子数相同时，气体所占的体积也相同。
所以，在比较气体体积时，一定要注明温度、压强条件。
例2：
决定一定量气体体积大小的主要因素是（C）
A.气体分子的大小B.气体分子的质量
C.气体分子间距离大小D.气体分子的组成
二.气体的摩尔体积：
1.含义：
。
（单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
）用“Vm”表示
单位：
L·mol¯¹或m³·mol¯¹
2.关系式：
Vm=V/n或n=V/Vm或V=n·Vm
V——表示气体体积、n——表示气体物质的量、Vm——表示的摩尔体积
3.影响气体摩尔体积的因素：
温度、压强；P不变时，T↗、（Vm↗），T不变时，P↗、（Vm↘）
经测定，在标准状况下（0℃、101KPa），Vm≈22.4L·mol¯¹
故：
又可表示为：
n=V/22.4
推广：
在标准状况下，一摩尔任何气体所占的体积都约为22.4L。
设问5：
为什么固体或液体的密度没有注明条件，而气体的密度则注明了？
设问6：
是否22.4L只有在标准状况下才有？
非标准状况下就一定不可能为22.4L呢？
例3：
下列说法中正确的是（EG）
A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。
B.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
C.氢气的摩尔体积约为22.4L·mol¯¹。
D.在标准状况下，1molH2的体积为22.4L。
E.在标准状况下，1molH2的体积约为22.4L。
F.在标准状况下，氢气的摩尔体积约为22.4L。
G.在标准状况下，氢气的摩尔体积约为22.4L·mol¯¹
例4：
在标准状况下，占体积最大的是（D）
A.98gH2SO4B.6.02×1023个N2分子C.44.8LHClD.6gH2
第二课时：
三.气体摩尔体积的有关计算：
N
n
m
↘V↙
例1：
计算标态下，11.2LCO2的物质的量，质量，分子数，密度？
例2：
计算3.01×1023个氩原子在标态下所占的体积？
例3：
某气体的分子组成是RO2，在标准状况下1.28g这种气体的体积为448ml，求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量？
（64、32）
练习：
1.2molO2和＿＿＿gCH4在标态下占有相同的体积，其体积为＿＿＿＿＿L。
2.某混合气体12g，在标态下占5.6L，则该混合气体的平均相对分子质量是（B）
A.24B.48C.36D.72
3.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷的原子数之比为（A）
A.2∶5B.1∶1C.1∶5D.1∶8
4.下列物质中含分子数最多的是（C）
A.标态下134.4LNH3B.55gCO2C.标态下90mlH2OD.6.02×1023个H2
5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列正确的是（BC）
A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶16
6.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标态下的体积是（B）
A.22.4ab/cNALB.22.4bc/aNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL
7.若以µ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，p在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面四个关系式：
①.NA=Vp/m；②.p=µ/（NA△）；③.m=µ/NA；④.△=V/NA；其中（B）
A.①和②都正确B.①和③都正确C.③和④都正确D.①和④都正确
8.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中比正确的是（AC）
A.气体A与气体B的相对分子质量之比为n∶m
B.同质量气体A与B的分子个数之比为n∶m
C.同温同压下，A气体与B气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为m∶n
四.阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律：
在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。
或：
在同温、同压下，相同分子数的任何气体所占的体积相同
即：
当T同、P同、V同时，则N和n均相同。
任何气体——是指纯气体或混合气体
例1：
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（AC）
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
例2：
关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：
①.质量相等、②.密度相等、③.所含分子个数相等、④.所含碳原子个数相等。
其中正确的是（C）
A.①②③④B.②③④C.③④D.③
例3：
关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（BD）
A.同温同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2b
B.同温同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2∶1
C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
2.阿伏加德罗定律的推论：
根据理想状态方程PV=nRT推导
推论一：
同温同压下，两种气体的体积之比，等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。
V1/V2=n1/n2=N1/N2
推论二：
同温同容下，两种气体的物质的量之比，等于其压强之比
n1/n2=P
升级会员 