最新高中化学第2章化学键与分子间作用力章末综合测评鲁科版选修31.docx

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最新高中化学第2章化学键与分子间作用力章末综合测评鲁科版选修31

【2019最新】高中化学第2章化学键与分子间作用力章末综合测评鲁科版选修3

（1）

（时间45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是（　　）

A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClO

C．NH3和N2D．H2O2和CaF2

【解析】　A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。

【答案】　B

2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是（　　）

A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键

【解析】　题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。

【答案】　A

3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。

全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（　　）

A．全氟丙烷的电子式为

B．原子半径C比F的小

C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

【解析】　A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。

【答案】　C

4．下列说法中正确的是（　　）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

【解析】　A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。

【答案】　A

5．下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

A．CH4、NHB．H2S、HCl

C．CO2、N2OD．CO、NO

【解析】　原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。

【答案】　B

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。

下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

【解析】　根据题目条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。

选项A，若Y为Si，因为C的电负性大于Si，则电负性：

W>Y。

选项B，HCl分子间不存在氢键。

选项C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中Si原子采用sp3杂化。

选项D，若Y为S，WY2为CS2，S===C===S中，σ键和π键的数目相等。

【答案】　C

7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W－H＞Y－H，键的极性Y－H＞W－H

D．键长X－H＜W－H，键能X－H＜W－H

【解析】　从表中可以看出X、Y、Z、W、R的对应元素分别是X（N）、Y（S）、Z（Br）、W（P）、R（Ar），再根据键参数规律很容易判断C、D不正确。

【答案】　B

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

【解析】　A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1mol甲醇含有的σ键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D项错误。

【答案】　B

9．下列说法正确的是（　　）

A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．稳定性：

甲烷>乙烯

C．强度：

氢键>化学键>范德华力

D．沸点：

【解析】　选项A，N2的结构式为N≡N，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O===C===O，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。

选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。

选项C，作用力的强度：

化学键>氢键>范德华力。

选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。

【答案】　B

10．某物质的结构如图所示：

下列有关该物质的分析中正确的是（　　）

A．该物质的分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

【解析】　选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在σ键。

选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键，Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。

选项C，Ni原子具有空轨道，是孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。

选项D，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。

【答案】　C

11．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图（未配平），其中不同颜色的球代表不同原子。

下列说法不正确的是（　　）

甲　　　　乙　　　　　丙　　　　　丁

A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子

B．甲和丁中同种元素的化合价不相等

C．丙的空间构型为直线形

D．N2O5的水化物存在分子内氢键

【解析】　选项A，根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，其中CO2、N2为非极性分子。

选项B，比较甲、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中同种元素的化合价不相等。

选项C，CO2的空间构型为直线形。

选项D，N2O5的水化物为HNO3，HNO3分子内存在氢键。

【答案】　A

12．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5

【解析】　由1mol配合物生成1molAgCl知，1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为该配合物空间构型为八面体，所以n＝6－2＝4。

【答案】　B

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（8分）在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）。

①二氧化碳　②过氧化氢　③氯化铵　④氟化钙　⑤甲醛　⑥甲酸

（1）含有非极性键的是___________________________________________；

（2）含有配位键的是____________________________________________；

（3）分子间能形成氢键的是_______________________________________；

（4）既含有σ键又含有π键的是___________________________________；

（5）分子结构呈平面三角形的是__________________________________；

（6）属于非极性分子的是________________________________________；

（7）属于离子化合物的是______________________________________；

（8）以sp3杂化轨道成键的是______________________________________。

【解析】　

（1）同种非金属元素之间易形成非极性键，H2O2中氧氧原子之间存在非极性共价键，故选②。

（2）含有孤对电子的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中氮原子含有孤对电子、H＋含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选③。

（3）电负性强的元素如氟、氧、氮等形成的氢化物中含有氢键，过氧化氢和甲酸中也含有氢键。

（4）双键或叁键中既含有σ键又含有π键，故选①⑤⑥。

（5）甲醛中碳原子含有1对孤对电子且成键电子对数是3，所以甲醛的立体结构是平面三角形。

（6）正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2分子中正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选①。

（7）含有金属阳离子或者是NH的化合物是离子化合物，故选③④。

（8）过氧化氢中的氧、氯化铵中的氮、甲酸中羟基上的氧，都是sp3杂化。

【答案】　

（1）②　

（2）③　（3）②⑥　（4）①⑤⑥

（5）⑤　（6）①　（7）③④　（8）②③⑥

14．（12分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。

（1）X元素原子的基态电子排布式为_______________________________；

Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）该化合物的沸点与SiCl4的比较，________（填化学式）的高，原因是

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

【解析】　与碳同主族的第1个长周期元素是Ge，最外层电子数比内层电子总数少3的短周期元素应该是Cl。

（1）Ge的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl的最外层电子的轨道表示式为；

（2）根据电负性差值2.85－2.1＝0.75<1.7，可判断GeCl4中的化学键为共价键；（3）由于GeCl4的成键电子对数n＝＝4，故其为正四面体，中心原子的杂化类型为sp3杂化；分子正、负电荷重心重合，是非极性分子；（4）GeCl4与SiCl4结构相似，GeCl4的相对分子质量大，因此分子间作用力强，沸点高。

【答案】　

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2　

（2）共价键　（3）正四面体　sp3杂化　非极性

（4）GeCl4　二者结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高

15．（16分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。

其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。

F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。

试回答下列问题：

【66240023】

（1）F元素原子价电子排布式为________。

（2）下列关于B2A2的说法中正确的是________（填字母）。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的B—A键属于s—sp1σ键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（5）D的氢化物比E的氢化物的沸点高，其主要原因是________________

_____________________________________________________________。

E的氢化物的价电子对互斥理论模型为________，E原子的杂化方式为________杂化。

【解析】　由题意知A为H，B是C；F元素在地壳中含量位于金属元素第二位，为Fe；D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则推出D为O，E为S；根据原子序数依次增大可推出C为N。

（1）铁的价电子排布式为3d64s2。

（2）A项，C2H2中H原子不可能满足8电子结构，A错；B项，C2H2分子中σ键和π键数目比为3∶2，B错；C项，C—H键是极性键，碳碳叁键是非极性键，C2H2属于非极性分子，C正确；D项，C2H2中的碳原子是sp1杂化，故正确。

（3）CO2与N2O互为等电子体，CO2的结构式为O===C===O。

（4）N原子的最外电子层的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O多。

（5）H2O分子之间存在氢键的作用，故它的沸点比H2S高；由于H2S的成键电子对数为2，S原子上有2对孤电子对，故H2S的价电子对互斥理论模型为四面体形；S原子的杂化方式为sp3杂化。

【答案】　

（1）3d64s2　

（2）CD　（3）O===C===O　（4）N原子的最外电子层的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O多　（5）水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强　四面体形　sp3

16．（16分）[Zn（CN）4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn（H2O）4]2＋＋4HOCH2CN

（1）Zn2＋基态核外电子排布式为________。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

HOCH2CN的结构简式

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

（5）[Zn（CN）4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2－的结构可用示意图表示为________。

【解析】　

（1）Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

（2）HCHO的结构式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1molHCHO中含有σ键3mol。

（3）根据HOCH2CN的结构简式为可知，“CH2”中的C原子形成4个σ键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个σ键、2个π键，该碳原子采取sp杂化。

（4）等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O分子中有3个原子、8个价电子，根据质子—电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为NH。

（5）Zn2＋提供空轨道，CN－中C原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。

【答案】　

（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}　

（2）3

（3）sp3和sp　（4）NH

（5）