黑龙江省哈尔滨市第九中学新高一分班考试化学.docx
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黑龙江省哈尔滨市第九中学新高一分班考试化学
黑龙江省哈尔滨市第九中学新高一分班考试化学
一、选择题
1.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
⑴将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生。
据此实验,得出的下列判断中正确的是
A.粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B.该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4
C.该粉末的组成中可能含有KNO3D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
2.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸
C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
3.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是
A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
4.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()
A.高于20℃以后,B的溶解度比C大
B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
5.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属N比金属M活泼
D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a>b>c
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.
时,甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B.乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C.
时,乙的饱和溶液降温至
,乙溶液变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲
7.将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮在液面上,将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中,当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化),小球的位置与开始时比较,将()
A.下沉一些B.不变C.上浮一些D.无法判断
8.已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质,它们之间相互转化的关系如图所示,“→”表示物质相互之间的转化,“—”表示物质之间能发生反应,A、B、C、E分别属于不同类别的化合物,A与C、E与C之间的反应产物完全相同,E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的
A.上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B.D与水反应生成酸,A与水反应生成碱
C.可用水除去E中含有的少量A杂质
D.B、D两种物质在一定条件下,不能互相转化
9.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()
A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B.向一定量稀硫酸中加水稀释
C.加热等质量的氯酸钾制取氧气D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
10.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )
A.分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B.一定压强下,氧气在水中的溶解度
C.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂
11.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸,蒸发
B
H2
HCl
依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀,过滤
A.AB.BC.CD.D
12.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为()
A.48%B.60%C.76%D.84%
13.下列有关图像的描述,正确的是( )
A.加水稀释浓盐酸
B.点燃一定质量的镁带
C.一定质量锌粒放入稀硫酸中
D.电解水
14.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是()
A.AB.BC.CD.D
15.下列表中除杂方法与试剂错误的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl
MnO2
加入足量水溶解,过滤,蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入适量的盐酸,至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
16.在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同,质量也相同的盐酸的烧杯,此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10:
21的比例放入烧杯中,反应都恰好完全,天平仍平衡的是:
A.Mg和MgOB.MgO和Mg(OH)2
C.MgO和MgCO3D.Mg和MgCO3
17.除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质,所选用的试剂、操作方法均正确的是()
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩,降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
A.AB.BC.CD.D
18.图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势,下列分析正确的是
A.甲图:
可能是双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂
B.乙图:
可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C.丙图:
可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.丁图:
可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH变化
19.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析,错误的是
A.t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可加适量水稀释
D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
20.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
CO2
足量NaOH溶液
B
KCl
KClO3
MnO2,加热
C
NaCl
Na2CO3
过量盐酸,蒸发
D
O2
H2O
浓硫酸,干燥
A.AB.BC.CD.D
21.下列实验能达到目的的是
A.
分离溶液中的NaCl和CuSO4
B.
检验蜡烛燃烧生成的水
C.
检验CO32-的存在
D.
测溶液pH
22.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的,为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是()
A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水
23.下列实验与图像关系对应正确的是()
A.AB.BC.CD.D
24.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后(不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应),请判断,下列说法合理的是
A.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边
B.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余
C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
25.下列各组内物质间的转化关系中,存在不能一步转化的是()
A.
B.
C.
D.
二、流程题
26.利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。
(已知:
①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作I是_____。
为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_____(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。
(3)溶液C中的溶质有_____(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是_____。
27.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___;为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验:
①取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧;②所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
由此可知:
为增大产物活性,煅烧时控制的最佳条件是______;
(2)以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
(资料:
氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87)
①步骤a中加入的药品为NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液的pH__7(选填<、=或>);如图2为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素质量/原固体中该元素的总质量×100%)。
可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为____;浸取时主要反应的化学方程式为___;
②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是增大二氧化碳的吸收量,二是调节溶液的pH,___;
③步骤d中生成碳酸钙的反应方程式为______;
④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程的优点:
Ⅰ:
NH3可循环利用;Ⅱ:
______。
28.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图:
已知:
CuCl难溶于水,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫元素的化合价是__________,产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊,原因可能是(写出一种即可)_______________________。
(3)可用“水洗”的原因是___________________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(填化学式)。
29.阅读短文,回答问题:
2020年,我国包括北京在内的46个城市,将要推行生活垃圾分类制度。
表12016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数(%)
厨余
纸类
塑料
玻璃
金属
木竹
砖瓦
织物
53.22
19.60
19.59
1.25
0.15
2.83
0.60
0.72
生活垃圾一般可分为四大类:
可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。
垃圾焚烧处置的过程中,很容易产生恶臭气体和酸性气体,如:
NO2、SO2等,严重污染自然环境。
NO2是大气污染物之一,所带来的环境效应包括:
湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化,大气能见度降低,地表水的酸化、富营养化等,还能与空气中的氧气和水化合,形成酸雨主要成分之一的硝酸(HNO3)。
生活垃圾焚烧发电处理,首要目标是解决垃圾处置问题,获取能源是附带效应。
北京市生活垃圾焚烧发电过程基本类同,主要工艺过程如下图。
(1)由表1可知,2016年北京市生活垃圾中数量最多的是____。
(2)矿泉水瓶、旧报纸___(填“是”或“不是”)可回收垃圾。
(3)国际上将____的降水称为酸雨。
形成酸雨主要成分之一的硝酸时所发生反应的化学方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A垃圾焚烧首要目标是获取能源
B垃圾分类有利于资源化再利用
C垃圾焚烧发电是无害化处理的一种方式
D图中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧
30.海洋是人类巨大的资源宝库。
(1)海洋为我们提供了丰富的食材。
鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是____。
(2)海水经过蒸发可制得粗盐。
为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,化学小组设计如下图方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后,Ba(OH)2与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质,该反应的化学方程式为____。
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是____。
④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸,观察到的现象____(填“相同”或“不相同”)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
解析:
C
【解析】⑴将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;说明溶液中无硫酸亚铁,因为硫酸亚铁溶液为绿色;有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡;或三中物质都有;⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生。
说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水,而有气泡冒出;硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于硝酸;硝酸钾不能确定;所以选C
点睛:
氯化银、硫酸钡不溶液硝酸。
2.D
解析:
D
【解析】A.CuO(C):
隔绝空气高温加热,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳;B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,引入杂质氯化钠;C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉;D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水,充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙;选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
3.A
解析:
A
【解析】A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体,随固体溶解,溶质增多,溶质的质量分数增大,饱和后,溶质质量分数不再改变。
B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,所以反应中固体减少,完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉,溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁,二者的质量比为160:
152,而溶剂不变,所以反应中溶液质量减少;D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液,二氧化锰是反应的催化剂,质量不变。
选A
4.D
解析:
D
【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
由图可知高于20℃以后,B的溶解度比C大;B、溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由图可知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和;C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,A、B的溶解度相同,故其饱和溶液的溶质质量分数相等;D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,35℃时,A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷(30g+100g)×100%<30%,选D
5.B
解析:
B
【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释,酸性变弱,pH变大,但溶液始终呈酸性,pH始终小于7;B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分,溶液的浓度逐渐增大,成为饱和溶液后,溶质的质量分数不再改变;C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属M比金属N反应速率更快,即金属M比金属N反应更剧烈,所以金属M比金属N的活动性强;D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式:
a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为:
a=b>c,升温至t2℃时,ab的溶解度变大,溶质的质量分数不变,c的溶解度变小溶质析出,溶质的质量分数减小,故所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a=b>c。
选B
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
6.D
解析:
D
【解析】A.
时,甲物质的溶解度为50g,其饱和溶液溶质质量分数为50g÷(50g+100g)×100%<50%;B.溶解度受温度影响,不指名温度不能比较溶解度的大小;C.
时,乙的饱和溶液降温至
,析出晶体,乙溶液变为
饱和溶液;D.甲的溶解度受温度影响较大,且随温度的降低而减小,乙的溶解度受温度很小,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲;选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
7.C
解析:
C
【解析】小球漂浮于液面上,所以小球所受的浮力不变,根据阿基米德原理的公式F浮=ρ液gV排可知,在浮力不变时,当ρ液增大时,则v排减小,小球将上浮一些;当ρ液减小时,则v排增大,小球将下沉一些。
解:
因为小球漂浮于液面上,所以小球所受的浮力不变。
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大,所以液体的密度增大,而小球受到的浮力不变,根据公式F浮=ρ液gV排可知,排开液体的体积减小,所以小球会上浮,故A正确。
故选C。
点睛:
物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用,通过小球所受浮力不变,与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化,完成此题,要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。
8.D
解析:
D
【解析】由题意可知,E是氢氧化钙,A、B、C、E分别属于不同类别的化合物,A、B、C为酸、盐、氧化物中的一种,A能转化为E,A可能是氧化钙或水,是氧化物;A能与C反应,又C为酸或盐,A为氧化钙,故C为酸,B为盐,B能转化为A,B为碳酸钙,则D为二氧化碳。
解:
A.B转化为A是分解反应;A转化为E是化合反应;E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型;其余都是复分解反应。
故说法正确;
B.D是二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸;A是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙,故说法正确;
C.E是氢氧化钙,A是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,故说法正确;
D.B是碳酸钙,D是二氧化碳,B、D两种物质在一定条件下能互相转化,故说法错误。
因此本题选D。
9.A
解析:
A
【解析】A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。
氢氧化钠先与盐酸反应,碳酸钠后与盐酸反应,在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体;B.向一定量稀硫酸中加水稀释,随水的加入,溶液的酸性变弱,但始终呈酸性,溶液的pH不会等于或大于7;C.二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,只改变氯酸钾的分解速率,不改变生成物的质量。
D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO,氧化钙和水反,使溶液中溶质因水减少而析出;反应放出大量热,氢氧化钙的溶解度减小,氢氧化钙析出,得高温下的饱和溶液,溶质的质量分数减;冷却时,溶解度变大,溶质的质量分数变大,恢复到原温后得原温下的饱和溶液,溶质的质量分数不变。
点睛:
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
10.B
解析:
B
【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断;
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小,进行分析判断;
C、不饱和溶液加入溶质会溶解,溶质的质量分数会增大,但达到饱和时就不再溶解了,溶质的质量分数也就不变了;
D、根据实验室制取氧气的原理,分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
解:
A、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁,铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。
由此可知,分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸,铝产生的气体质量较多;正确;
B、一定压强下,气体的溶解度随着温度的升高而减小,故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系;错误;
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解,溶质的质量分数会增大,但当达到饱和时就不再溶解了,溶质的质量分数也就不变了;图象应该是先上升后成一条水平直线,故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系; 正确;
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰,能加快反应的速率,不会改变气体的质量,a使用催化剂,所需时间较短,反应速率较快;故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。
正确。
故选:
B。
点睛:
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
11.B
解析:
B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A.CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙,会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B.HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C.过量的Na2CO3溶液是杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
生成的氯化钠是杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.C
解析:
C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁,其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水;表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在;由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下:
Mg---2Cl-MgCl2-2HCl,Mg----2HCl,设样品中镁元素的质量为x,Mg---2HCl
2473
x73g×19%
x=4.56g則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛:
利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。
13.C
解析:
C
【解析】A.加水稀释浓盐酸,酸性变弱,pH变大,