届无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类.docx

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届无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类

2009届无机推断题解题方法及最新试卷题典（按族分类）

一．金属部分：

[题眼归纳]

1.特征现象:

（1）焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

（2）浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

（3）有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

（4）特征反应现象：

（5）既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（Na2S2O3+H2SO4）

（6）溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

（7）通CO2变白色浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

2.基本反应:

（1）与水反应产生气体或沉淀:

单质

化合物

双水解:

（2）既能酸反应，又能与碱反应

①单质：

Al、Si

②化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如:

Al3+Al（OH）3AlO2-

③A—

（3）置换反应：

①金属→金属

②金属→非金属

（4）分解反应:

①

②硝酸盐

（3）电解反应:

电解

（一）碱金属部分:

1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A:

B:

C:

D:

X:

2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________。

（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。

3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中

可得到以F为分散质

的红褐色胶体。

请回答

下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子

直径大小的范围：

。

（2）A、B、H的化学式：

A，B，H。

（3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

。

4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的电子式是。

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是。

（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

，

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ｘ含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比

D的式量大16，在一定条件下，

各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的

化学式X，G。

②写出有关变化的化学方程式

B＋H2O：

；

D＋丙：

。

6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子

OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是:

A；B；C；D；E。

（二）镁、铝、铁、铜部分:

7．（02年广东高考）如图所示

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

；

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

。

8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F，I；

（2）写出反应③的化学方程式：

；

（3）写出反应⑥的离子方程式：

；

（4）B和SiC的纳M级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应①是科学家研究开发制备该纳M级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。

9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.

下图中的F是.

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

.

（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

.

（4）每生成1摩D,同时生成摩E.

10．（07年永州模拟）一部分。

表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在规范状况下的体积为。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11．（07年9月江苏射阳模拟）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。

反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是。

12．（07年10月开封模拟）已知：

A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。

反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

（1）A受热分解的化学方程式为：

____________________________________

（2）检验F中所含阴离子的方法是：

_____________________________________

（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：

_______________________________

13．（07徐州模拟）已知：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下反应填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

　（3）溶液I中所含金属离于是_____________________。

　（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

14.（07年9月长郡模拟）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子

Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+

阴离子

OH－Cl－

HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；E。

二．非金属部分：

[题眼归纳]

1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

2．置换反应：

（1）非金属→非金属

（2）非金属→金属

3．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

4．分解反应：

受热分解产生2种或3种气体的反应：

铵盐

5．特征网络：

通式：

①

②

③

④

6．特征反应

⑴与碱反应产生气体

①

②铵盐：

（2）与酸反应产生气体

①

②

7．三角转化关系：

（三）碳族部分：

15．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

16．（07年9月山东潍坊模拟）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。

其中。

气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

单质C；氧化物d；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是

；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①；

④；

⑤。

17．（05年全国Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气

密度的13倍）跟物质F反应时产生明

亮而带浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代

表的物质的化学式（分子式）：

A、B、

D、E、H。

18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：

_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生

成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3∶8，则X的化学式为：

_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：

_____________________________________。

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。

W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。

乙通常是一种红棕色粉末。

为白色胶状沉淀。

W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。

A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：

⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。

⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于

置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

（四）氮族部分：

20．（07年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，

夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。

根据图中关系推断：

E

（1）化学式X；A；B；

（2）写出C→E的化学反应方程式；

（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

22．（07年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。

C分子是有10个电子的粒子。

D是一种离子晶体。

AgNO3

HCl反应②

H2O

HCl电解

H2O（熔融）

反应①O2O2

（1）写出下列物质的化学式：

Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。

（2）反应①的化学方程式：

____________________

（3）反应②的离子方程式：

____________________

23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

24．（07年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）　　请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　                                                                。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。

　　（3）反应②的化学方程式为                                      。

　　（4）反应⑤的化学方程式为                                      。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

25．（07永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的电子式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

（五）氧族部分：

27.（05年全国Ⅲ）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：

1和1：

2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

28．（07年全国内蒙理综）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag＋Ba2＋A1＋

阴离子

OH－C1－SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：

A，B，C，E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

29．（07年常州模拟）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。

B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

30．（07年10月江苏高淳模拟）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G的化学式为；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；

（3）反应②的离子方程式：

；

（4）反应④的离子方程式：

；

（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

31.（06年杭州模拟）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。

Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B的化学式

Ａ__________________B____________________

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________

32.（06年江苏淮安）现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：

A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式X；J

（2）物质H的电子式：

；物质J是属于哪种晶体类型：

。

（3）写出反应①的化学方程式；

写出反应④的离子方程式。

（六）卤素部分：

33．（07年江苏高考）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴I的化学式为___________________；J的电子式为_______________