春初中化学人教九年级下册精练第八单元测评B.docx
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春初中化学人教九年级下册精练第八单元测评B
第八单元测评（B）
（时间:
45分钟 满分:
100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 O16 Al27 Fe56 Zn65 Ag108
一、快乐点击（本大题共10小题,每小题3分,共30分。
下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1.下列属于合金的是（ ）
A.黄铜B.黄金C.石墨D.氧化铁
2.下列说法正确的是（ ）
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性:
Zn>Ag>Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
3.铁是应用最广泛的金属之一。
下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）
A.木炭B.氢气
C.一氧化碳D.氧气
4.下列金属元素一定以化合物形态存在于矿物之中的是（ ）
A.金B.银C.铂D.铁
5.下列有关回收废弃手机中金属材料的说法不正确的是（ ）
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减小的是（ ）
A.AgNO3B.H2SO4
C.HClD.FeSO4
7.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是（ ）
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu（NO3）2,可能有Zn（NO3）2和AgNO3
9.（2019四川雅安中考）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是（ ）
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
10.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2溶液
—
√
—
ZNO3溶液
√
√
√
稀盐酸
—
√
—
√
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A.Y>W>X>ZB.Y>W>Z>X
C.Y>X>W>ZD.X>Y>W>Z
二、积累运用（本题包括3小题,共25分）
11.（8分）已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品,以上物品的防护措施有以下几种,用序号填空。
（1）在表面喷一层油漆 。
（2）在表面涂上机油 。
（3）在表面镀上一层其他金属 。
（4）在表面烧制搪瓷 。
（5）使其表面形成致密的氧化膜 。
12.（8分）（2019湖北宜昌中考改编）金属的用途与性质密切相关。
图1
图2
金属
铜
铝
密度/（g·cm-3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100作标准）
表1
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。
（2）家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据表1中的信息分析,其原因是 。
（3）在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 。
（4）为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2所示）,说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 （填化学式,下同）,滤液中物质的组成（水除外）可能是 或 。
13.（9分）铁是目前世界年产量最多的金属。
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题:
①写出甲处玻璃管中的化学方程式:
;
②下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。
A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红色
B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有 （答一点即可）。
三、情景分析（本题包括1小题,12分）
14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。
请回答下列问题:
（1）我国最早使用的合金是 。
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。
文献记载“胆铜法”:
用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（3）下列金属矿物中,可以用来炼铁的是 （填字母）。
A.赤铜矿（Cu2O）
B.赤铁矿（Fe2O3）
C.软锰矿（MnO2）
（4）19世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。
下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
铝土矿
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
Al
现有含Al2O351%的铝土矿200t,经上述反应后可制得铝 t（假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。
计算结果精确到小数点后一位）。
四、实验探究（本题包括1小题,18分）
15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他一起完善探究方案并回答有关问题。
（1）填表。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中加入少量盐酸,插入铁丝,充分作用
②在①所得的溶液中插入 ,充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ,充分作用
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu。
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是 。
（4）小强同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。
五、计算应用（本题包括1小题,15分）
16.小华想测定铜锌合金及铜银合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明浓度的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取
（1）中合金的粉末32.5g,与足量该稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。
答案：
一、快乐点击（本大题共10小题,每小题3分,共30分。
下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1.A 黄金、石墨、氧化铁是纯净物,黄铜是铜锌合金,是混合物。
2.A 金属活动性:
Zn>Cu>Ag;合金属于混合物;铝是地壳中含量最多的金属元素,地壳中含量最多的元素为氧;故B、C、D错误。
3.D 木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性,可将氧化铁还原成铁。
故正确答案为D。
4.D 铁的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形态存在。
5.D 回收利用废旧金属,既节约资源,又减少环境污染。
故正确答案为D。
6.A 铁的相对原子质量小于银的相对原子质量,所以在反应Fe+2AgNO3
Fe（NO3）2+2Ag过程中溶液质量减轻;而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量,所以Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后溶液质量均增加。
Fe与FeSO4不反应,故正确答案为A。
7.B 根据图像可知,生成氢气的质量:
甲>乙>丙,A正确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:
丙>乙>甲,B错误;由图像可知,金属与酸反应的速率:
乙>甲>丙,故金属活动性:
乙>甲>丙,C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙,D正确。
8.B 由题意可知,向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,由于金属活动性由强到弱的关系Zn>Cu>Ag,锌首先置换硝酸银中的银,当锌全部反应完后,铜可置换硝酸银中的银。
充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明锌全部参加了反应,滤渣中没有锌,溶液中有硝酸铜,可能含有硝酸银,由上述分析可知:
滤渣中没有锌,加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A错误;滤液中可能含有硝酸银,加入稀盐酸,可能有沉淀产生,B正确;滤渣中一定有Ag,一定无Zn,可能含有Cu,C错误;滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2,可能有AgNO3,D错误。
9.D Fe与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定铁和铜的金属活动性强弱,A错误;将三种金属分别放入稀盐酸中,Cu、Ag与稀盐酸不反应,不能比较铜和银的金属活动性强弱,B错误;Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,铁与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定银和铜的金属活动性强弱,C错误;铁能与硫酸铜溶液反应,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,银不能与硫酸铜溶液反应,说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性,从而证明金属活动性:
铁>铜>银,D正确。
10.A Y和W都能与盐酸反应,而X、Z不能,可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面,而X和Z排在氢的后面;Y能置换出W（NO3）2中的W,说明Y的活动性强于W,同理X能置换出ZNO3中的Z,说明X的活动性强于Z,即金属活动性:
Y>W>X>Z。
故正确答案为A。
二、积累运用（本题包括3小题,共25分）
11.答案:
（1）①⑥
（2）②⑦ （3）③⑧ （4）⑤ （5）④
解析:
本题主要考查金属防锈的知识,在考虑防锈措施时,要根据不同情况采取不同的方法。
根据铁制品生锈的条件,防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水。
防止铁制品锈蚀的具体方法:
保持铁制品表面洁净、干燥;在铁制品表面覆盖保护膜,如涂油、油漆、搪瓷或通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。
12.答案:
（1）Fe2O3
（2）铝的密度比铜的密度小,地壳中含量比铜的高
（3）4Al+3O2
2Al2O3
（4）铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象 Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
（5）Ag Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3
解析:
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
（2）家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,根据表1中的信息分析,其原因是铝的密度比铜的密度小,地壳中含量比铜的高。
（3）在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因是铝与氧气反应生成氧化铝。
（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与稀硫酸反应,因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明铝完全反应,铜与硝酸银发生了反应,则滤渣中一定含有Ag,滤液中溶质的组成:
硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2,硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
13.答案:
（1）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②B
（2）刷漆 寻找金属替代品（或其他合理答案）
解析:
（1）①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。
②装置甲处玻璃管内红色粉末变黑,A错误;实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,B正确;一氧化碳发生了氧化反应,C错误。
（2）铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆。
除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。
三、情景分析（本题包括1小题,12分）
14.答案:
（1）青铜
（2）Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
（3）B （4）48.6
解析:
（1）我国最早使用的合金是青铜。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。
（3）化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素,所以三种金属矿物中可以用来炼铁的是赤铁矿。
（4）设经上述反应后可制得铝的质量为x。
Al2O3 ~ 2Al
10254
51%×200t×90%x
x=48.6t
四、实验探究（本题包括1小题,18分）
15.答案:
（1）①铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 ②铜丝 ③铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）用砂纸打磨其表面,以除去氧化膜
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）Cu、Fe、Al
解析:
（1）Al与FeCl2溶液发生反应,Cu与FeCl2溶液不反应。
（2）铝表面有Al2O3保护膜,应先除去。
（3）把Cu放入盐酸中。
（4）先做探究Cu与盐酸是否反应的实验,再做探究Fe与盐酸反应的实验,最后将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中。
五、计算应用（本题包括1小题,15分）
16.答案:
（1）铜锌
（2）解:
设合金中Zn的质量为x。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
652
x0.4g
x=13g
合金中铜的质量分数为
×100%=60%。
答:
该合金中铜的质量分数为60%。
解析:
Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀盐酸反应。
可根据Zn与稀盐酸反应生成H2的质量求铜锌合金中Zn的质量,进而求出Cu的质量分数。
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