初中化学酸及其性质1教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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初中化学酸及其性质1教学设计学情分析教材分析课后反思

课型：

新授课

课题：

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质第1课时

课标要求：

1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：

通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：

1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：

1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：

重点：

盐酸的化学性质。

难点：

化学方程式的书写。

实验准备：

多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。

学习过程：

教师活动

学生活动

活动意图

一、情境引入:

谈谈对酸的认识

【思考】

（1）我们接触到的有“酸味”的物质有哪些？

（2）酸是一类物质，你知道的酸有哪些？

分组讨论，展示：

（1）山楂、西红柿、食醋、柠檬……

（2）碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……

知识来源于生活，从实际生活入手，加强知识与生活的联系。

激发兴趣，引出课题。

酸奶中含有乳酸

（3）什么是酸？

怎样区分一种物质是不是酸？

这就是我们这节课要共同探讨的问题。

二、常见的酸

1.浓盐酸的特性

【展示标签】你能看懂哪些内容?

【探究浓盐酸的物理性质】拿出一瓶浓盐酸，让学生观察。

敞口后，再让学生观察。

找一学生闻气味，注意方法。

拿出一瓶工业盐酸，让学生观察。

【设疑】白雾是什么？

工业盐酸为什么呈黄色？

【点拨】盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业盐酸中因含有铁离子呈黄色。

浓盐酸的特性口诀

无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；

要问白雾是什么，它是盐酸小液滴。

【练习】

（1）盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中错误的是（）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C．胃液里含少量盐酸，可以帮助消化

D．浓盐酸敞口在空气中会生成白雾

（2）辨析“烟”与“雾”

观看，回答：

含量：

36%-38%

盐酸的符号：

HCl

含有不少杂质，是混合物……

符号为HCl

无色液体。

有白雾。

用手扇动，有刺激性气味。

黄色。

参照教材，思考回答：

白雾是盐酸小液滴，工业盐酸中应该含有一些杂质。

先独立完成，再小组交流：

（1）B

纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸因含杂质氯化铁而略带黄色。

（2）烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

由观看标签，到探究浓盐酸的物理性质，学生易于掌握浓盐酸的特性。

讲练结合，巩固提高。

2．浓硫酸的特性

【展示标签】你能获取哪些信息？

【探究浓硫酸的物理性质】拿出一瓶浓硫酸，轻轻晃动，让学生观察。

敞口后，再让学生观察。

找一学生闻气味，注意方法。

【设疑】敞口后浓硫酸会有什么样的变化呢？

浓硫酸与浓盐酸有哪些不同？

【点拨】可借助教材P2活动天地表格来对比两种浓酸的异同，也可自己设计表格。

【设疑】如何稀释浓硫酸？

如果浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理？

其他常见的酸还有哪些？

【趣味实验】稀释浓硫酸时，如将水倒入浓硫酸中会怎样？

出现这种现象的原因是什么？

播放视频

【温馨提示】浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水要放出大量的热，使用时一定要注意安全。

浓硫酸的稀释口诀

稀释浓硫酸，应防酸飞溅，

要把酸入水，同时再搅拌。

【练习】

1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

A．溶质质量都减少

B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都增大

D．溶质的质量分数都减小

2.请你来猜谜

（1）我入水中较安全，水入我中很危险。

我与水合多放热，实验牢记保平安。

（打一实验操作）

（2）老汉生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依旧不可交。

（打一化学物质）

观看，回答：

无色液体

含量较高，也含有一些杂质。

符号为H2SO4

……

粘稠、油状液体。

没有白雾。

没有气味。

参照教材，思考回答：

浓硫酸有吸水性，质量会增加。

酸入水，勤搅拌。

先水冲洗，后涂3%-5%碳酸氢钠溶液。

醋酸、磷酸……

液滴飞溅。

水的密度小于浓硫酸的密度，溶解放出的热，让液滴飞溅……

思考回答：

1.D

分析：

浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小；浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。

2.

（1）稀释浓硫酸

（2）98%的浓硫酸

通过实验，自己寻找浓硫酸的特性，学生积极性高。

对比分析，增强认识。

认识到规范操作的重要性。

借助口诀、谜语，激发学习兴趣。

三、盐酸的化学性质

【实验探究7-1】强调安全，注重规范操作，先熟悉操作步骤，再开始操作，教师巡回指导。

【温馨提示】

（1）镁条要用砂纸打磨干净。

（2）废液要倒入废液缸。

（3）规范操作，注意安全。

【设疑】

（1）遇镁条、碳酸钠粉末产生的气泡是否一样？

（2）盐酸除铁锈，能否长期浸泡？

（3）氯化银能否在稀硝酸中溶解？

【提示】可以结合化学方程式来回答。

氯化银不溶于稀硝酸，可以利用硝酸银来检验氯离子。

【注意】铁和酸反应常生成+2价的亚铁；化合态的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变。

熟悉操作后，开始操作，并做好记录：

1．石蕊变红，酚酞不变。

2．遇镁条、碳酸钠粉末有气泡产生

加入生锈铁钉，溶液先变黄，过一会有气泡

遇硝酸银溶液产生白色沉淀

加入氯化钡溶液无明显变化

思考，利用化学方程式回答：

（1）

（2）

（3）

通过探究，明确盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

四、盐与复分解反应

【设疑】请尝试对上述5个方程式中的物质进行分类？

【点拨】盐由酸根（去掉氢离子后的剩余部分的统称）与金属离子组成。

如果老师告诉你，硝酸铵、氯化铵也属于盐，你看盐的概念如何改进？

注意：

盐（一类物质，包括食盐）与食盐（即氯化钠）不是一回事。

【追问】上述5个反应中，属于复分解反应的有几个？

【提示】可以将二氧化碳与水当成碳酸来看待，

【总结规律】请标出复分解反应中各物质组成元素的化合价，并归纳复分解反应的特点。

【温馨提示】

复分解的特征：

双交换，价不变。

可用下式表示：

AB+CD=AD+CB

【练习】

（1）下列物质中属于盐的是（）

A．Ca（OH）2B．H2SO4

C．MgSO4D．K2O

（2）（2012·百色）下列反应属于复分解反应的是（）

A.CO+CuO△Cu+CO2

B.HCl+NaOHNaCl+H2O

C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D.4P+5O2点燃2P2O5

五、设疑启下，总结全课，检测评价。

结合教材，思考回答：

单质：

铁、镁、氢气

氧化物：

水、二氧化碳、氧化铁

酸：

盐酸

盐：

氯化镁、碳酸钠、氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、硝酸银、氯化银

交流回答：

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的混合物，叫做盐。

思考回答：

2个。

3个。

反应前后化合价不变，化合物交换成分。

先独立完成，再小组交流：

（1）Ca（OH）2属于碱，H2SO4属于酸，K2O属于氧化物，MgSO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故选C。

（2）B

符合复分解的特征。

分析概念的内涵与外延，增强理解，加深记忆。

讲练结合，巩固提高。

学情分析

通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚因此应引导学生温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识；

并准备好实验用品，组织学生做好实验探究以及从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

效果分析

本课时通过探究来研究浓酸的特性与盐酸的化学性质，较好地完成了教学任务，主要体现在：

1．较好地了解了浓盐酸与浓硫酸的特性，学习了浓硫酸的稀释方法；

2．较牢固的掌握盐酸了的化学性质，练习了化学方程式的书写；

3．了解了复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，进一步发展了学生的科学探究能力。

但课堂容量较大，对盐酸化学性质的学习用时不多，学生对于化学方程式的书写感觉难度较大，还需要再推敲、精简教学环节，加大练习力度，提高课堂实效。

教材分析

酸和碱是重要的化合物，与我们的生活息息相关，学生比较感兴趣。

通过本单元的学习，可以对前面的内容进行一些复习，也可为后面知识的学习做铺垫。

本单元实验较多，化学方程式也多，学生喜欢参与探究，但对化学方程式的书写又感觉难度较大。

如何突破难点，学以致用，是需要考虑的问题.本课时的教学重点是盐酸的化学性质，而教学难点是化学方程式的书写。

评测练习

1．浓硫酸和浓盐酸都敞口放在空气中一段时间后，两者都变小的是（）

A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数

2.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。

但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为                。

3.（2011·宜宾）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验仪器回答问题：

⑴写出指定仪器的名称：

A；E。

⑵上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是；稀释浓硫酸的正确操作是；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式。

参考答案：

1．D

2..稀硫酸中的水分蒸发，形成浓硫酸，腐蚀了衣服

3.⑴量筒；酒精灯

⑵玻璃棒；将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌；用布拭去再用大量水冲洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

教学反思

亮点：

通过探究来研究浓酸的特性与盐酸的化学性质，较好地完成了教学任务。

弱点：

课堂容量较大，对盐酸化学性质的学习用时不多，学生对于化学方程式的书写感觉难度较大，需要多花些时间。

建议：

对于浓酸特性的探究不一定都集中在本课时，完全可以将一些内容，放到第2课时来解决。

课标分析

本课时课标要求是：

1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

因此将本课时学习目标定位如下：

学习目标：

1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

学习建议：

1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。