第十单元酸和碱.docx

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第十单元酸和碱

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

【课题分析】

本课题在知识结构上可分为三部分。

首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。

在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。

关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。

最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。

【教学目标】

知识与技能

1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

2.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

3.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

4.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

过程与方法

1.通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

情感、态度与价值观

1.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

2.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

3．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

【教学重难点】

1.重点：

指示剂、酸的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2.难点：

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的腐蚀性。

【课时安排】3课时

第一课时内容：

P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性）

第二课时内容：

P53页活动与探究（酸的化学性质）

第三课时内容：

P54-P57页（常见的碱）

【教学方法】探究式、合作交流式、自主学习式

【教学准备】

稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、浓盐酸、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液、生石灰、石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、食醋、试管、试管架、胶头滴管、大烧杯、小烧杯、分液漏斗、锥形瓶、双孔塞、玻璃棒、导电性实验装置、蒸发皿、镊子、表面皿、植物的花瓣或果实、布料、小木棍。

【教学过程设计】

第一课时酸碱指示剂

【创设情境，导入新课】

很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：

为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

因为水果中含有各种酸；皮蛋中含有碱。

酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

【板书】课题1常见的酸和碱

活动1：

与交流

【讨论】你知道日常生活中，哪些物质中含有酸、那些物质含有碱？

【交流】

1.食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、胃液中含有盐酸、电瓶蓄电池中含有硫酸等。

2.制造肥皂用烧碱、改良酸性土壤用熟石灰、中和胃酸的药物中含有氢氧化铝、医药上用到的氨水、香烟中含有对人体健康有害的碱尼古丁等。

活动2：

呼气活动：

取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

小心的用饮料管向试管中呼气。

【提问】大家观察到什么现象？

谁能利用前面学过的知识解释这个现象？

【回忆交流】紫色石蕊试液遇酸会变红色。

二氧化碳气体通人紫色石蕊试液中，二氧化碳和水发生了反应生成了碳酸，所以会观察到石蕊试液变红。

【引入】那么，其它的酸也能使石蕊变红吗？

碱又使石蕊变成什么颜色呢？

活动3：

实验探究指示剂变色规律

【实验10-1】

【游戏】部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

完成教材P49页表格，探究出指示剂的变色规律。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化

加入无色酚酞试液后的颜色变化

白醋

红色

无色

石灰水

蓝色

红色

稀盐酸

红色

无色

氢氧化钠溶液

蓝色

红色

【讲解】石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

它们能跟酸或碱的溶液作用而显示不同的颜色。

紫

色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

【板书】一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂（简称指示剂）：

能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2．紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成

红色。

活动4：

与交流

【讨论】根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪种可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

【小结】石蕊和酚酞溶液就是最常见的两种酸碱指示剂。

它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，因此酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

活动5：

【探究】用自制指示剂，试验在白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠等4种溶液中的颜色变化。

【提示】自制指示剂。

取几种植物花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）。

分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水体积比为1:

1）浸泡。

指示剂

（汁液）

在不同溶液中的颜色变化、

白醋

稀盐酸

石灰水

氢氧化钠溶液

【讨论】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好?

【过渡】我们已经知道了一些常见的酸和碱，它们具有怎样的性质呢?

接下来我们就一起来研究常见酸的性质。

【板书】一、常见的酸

1．观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途

【展示】展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸

活动6：

【实验10-2】

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

【观察描述】学生观察后总结交流并完成表格内容。

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色液体

打开

现象

瓶口有白雾

无明显现象

瓶盖

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

【提问】打开浓盐酸试剂瓶盖，会看到什么现象？

为什么？

【点拨】打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合产生酸雾。

【拓展】

雾的产生：

液态小液滴悬浮于空气中形成的；

烟的产生：

固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

活动7：

与交流

【讨论】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?

【交流归纳】（见下表）

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

浓盐酸

减少

不变

减少

减小

浓硫酸

不变

增加

增加

减小

【点拨】

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。

因此，敞口久置后质量会减轻。

②浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。

因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

活动8：

与交流

【讨论】盐酸、硫酸有哪些用途？

【交流归纳】盐酸、硫酸主要用途（见表）

用途

盐酸（HCl）

重要化工产品。

用于金属表面去锈、制造药物、帮助消化

硫酸（H2SO4）

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属去锈，实验室作干燥剂

【过渡】酸在工农业生产和生活中广泛应用给人们带来许多方便。

但使用不当，也会带来危险和伤害。

【列举事例】用浓硫酸伤人、清华大学学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等。

【讲解】用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。

用时一定要注意安全。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

【板书】2.浓硫酸的腐蚀性

活动9：

【演示】实验10—3，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。

【交流】（见表）

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棍蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

一段时间后

的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀

启发

使用浓硫酸时要特别小心

【拓展】浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱“水”性。

【猜想】从试剂店购得的硫酸一般是98％的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?

活动10：

【实验10-4】

【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

【讲解】浓H2SO4溶于水放出大量热。

【小结】正确稀释浓硫酸的方法是：

一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

【板书】3．浓H2SO4的稀释：

酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？

请同学参考课有关内容回答

直接向浓硫酸中加水是非常危险的。

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。

水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。

活动11：

与交流

【讨论】如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？

【讨论交流】应立即用大量的水冲洗，再涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。

【点拨】

1．用大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

2．涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液目的是利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。

【讨论】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

为什么？

【讨论交流】也要进行这样的处理。

稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会

变大，腐蚀性增强。

第二课时酸的化学性质

【引入新课】

上节课我们了解了浓酸的一些特性。

本节课我们探究学习酸具有哪些重要的的化学性质？

【板书】二、酸的化学性质

活动1：

【活动与探究】稀盐酸、稀硫酸与指示剂、较活泼金属、金属氧化物的反应。

（1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

稀盐酸

变红

不变色

稀硫酸

变红

不变色

（2）稀盐酸、稀硫酸与金属镁、锌、铁反应

活动2：

与交流

【回忆】酸能与金属活动顺序表中H以前的金属反应放出氢气。

描述现象并完成化学方程式的书写。

实验步骤

实验现象

化学方程式

镁与稀盐酸

镁溶解，有气泡产生

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

镁与稀硫酸

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

锌与稀盐酸

锌粒溶解，有气泡产生

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

锌与稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁与稀盐酸

金属溶解，有气泡产生

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

铁与稀硫酸

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？

【交流】酸与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

（3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应

实验步骤

实验现象

化学方程式

铁锈与稀盐酸

铁锈消失，溶液变为黄色

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

铁锈与稀硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

活动3：

与交流

【讨论】

1.上面反应的生成物有什么共同之处？

2.利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

【交流】

1．酸与金属氧化物发生了反应，生成了水，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子

2．不能将金属制品长时间浸在酸中。

因为当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应，腐蚀金属制品。

【盘点收获】今天我们学到了什么知识？

掌握了什么学习方法？

明确了哪些道理？

【小结】这节课我们重点学习了酸的化学性质：

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

第三课时常见的碱

【复习提问】

上节课，我们学习了酸的化学性质，回想一下，酸具有哪些重要的化学性质？

［复习交流］

【引入新课】大家对酸有了一定的认识，氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们来探究学习常见的碱。

【板书】三、常见的碱

【板书讲述】首先，我们来认识这两种重要碱的物理性质。

1.氧氧化钠和氧氧化钙的物理性质

活动1：

演示实验［10-6］：

取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

白色固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

表面变潮湿

吸收空气中水分

将氢氧化钠放人盛有少量水的试管里，

并用手触摸试管外壁

发烫

溶于水放热

活动2：

与交流

【讨论】从上述实验中，你可得到哪些结论?

在使用氢氧化钠时应注意什么?

【交流】

1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发烫。

【小结】

1．氢氧化钠有强烈腐蚀性，所以它的俗名：

苛性钠、火碱、烧碱。

化学式为NaOH。

2．氢氧化钠固体极易溶于水，且放出大量热。

3．氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。

【拓展】潮解：

某些晶体吸收空气中水分，在晶体表面形成溶液的现象，发生潮解的物质应具有吸水性和易溶于水的性质。

【提问】NaOH在生产生活中有哪些作用？

【阅读交流】氢氧化钠是一种重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。

能与油质反应，在生活中可用来去油污，如清洁剂中就含有氢氧化钠。

活动3：

【探究】教材实验10—7

完成实验填写表格。

实验

现象

生石灰与水反应

块状固体变为粉末状，放大量热。

少量生石灰放入水中，再滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

【小结】

1．氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，是白色粉末，微溶于水。

2．制取：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【提示】建筑工地从石灰窑买来的石灰是块状生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。

【引入】

冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白；用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固；装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

你知道这其中的道理吗？

接下来，我们探究学习碱的化学性质。

【板书】2．碱的化学性质

活动4：

（1）碱与指示剂的作用

在白色点滴板上（或试管）进行实验，并观察现象。

【交流结果】

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

蓝色

红色

氢氧化钙溶液

蓝色

红色

【小结】碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱溶液与非金属氧化物反应

【提问】实验室用什么方法检验二氧化碳气体呢？

【回忆】回忆检验二氧化碳的反应：

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

【讲述】冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白；用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固；装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

利用的反应原理就是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，生成坚硬的白色固体碳酸钙。

活动5：

向充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

这个现象说明了什么？

【现象】软瓶变瘪。

这个实验现象说明CO2能与NaOH溶液反应。

【做一做】请你尝试写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

活动6：

与交流

【讨论】你认为氢氧化钠保存应该注意什么?

【交流小结】

氢氧化钠应该密封保存。

因为氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，而且也会跟空气中二氧化碳发生反应而引起变质。

【提问】通过实验和讨论我们知道，盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质。

这时为什么呢？

活动7：

溶液导电性。

演示【实验10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性

【讨论】

1．上述哪些物质能导电？

2．导电的原因是什么？

3．酸、碱如何具有相似的化学性质

【交流】

1.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水、乙醇不能导电。

这说明盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电粒子。

2.导电是因为发生电离、离解出自由移动的离子

【点拨】实际上，HCl在水中会电离出H+和C1-，H2SO4在水中会电离出H+和SO42-，NaOH在水中会电离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会电离出Ca2+和OH-。

3.酸在溶液中会离解出H+；碱在溶液中会离解出OH-

因此酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。

碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH

）表现出来的性质。

【拓展】

1.解离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。

酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否是酸的重要依据。

2.解离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH

，这是判断是否是碱的重要依据。

【反思小结】通过本次学习，同学们有什么收获？

①学习掌握了哪些知识？

②学会运用哪些方法？

③明白哪些道理？

课题2酸和碱之间会发生什么反应

【课题分析】

本课题从实验入手来介绍中和反应。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

【教学目标】

知识与技能

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。

（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

（3）会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2、过程与方法

（1）学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

（2）通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。

3．情感、态度与价值观

（1）根据中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。

（2）通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中有重要的意义。

【教学重难点】

1．重点：

中和反应、用pH试纸检验溶液的酸碱度。

2．难点：

中和反应的实质。

【教学方法】合作探究法、讨论法等

【课时安排】2课时

【教学准备】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、烧杯、玻璃棒、滴管、pH试纸

【教学过程设计】

第一课时中和反应

【创设情境，导入新课】

通过上课题的学习，大家已经初步认识了酸和碱。

知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。

如果我们把酸的溶液和碱的溶液混合在一起会发生什么情况呢?

这节课我们就探究学习酸和碱之间发生的反应。

【板书】课题2酸和碱之间会发生什么反应

活动1：

【实验10-9】取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液；向上述烧杯中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。

【提问】这一实验现象，说明了什么?

【讨论思考】

【讲述】上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，生成了氯化钠和水：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

实际上，其它的酸和碱也能发生类似的反应，例如：

Ca（OH）2与盐酸；NaOH与硫酸。

【做一做】请你尝试写出下列化学反应的方程式：

Ca（OH）2与盐酸；NaOH与硫酸。

完成化学方程式的书写

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

活动2：

与交流

【讨论】NaCl、CaCl2、Na2SO4等物质的组成有什么特点？

【交流】NaCl、CaCl2和Na2SO4都是由金属离子和酸根离子组成的。

讲述：

这样由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐。

【提问】上述这些反应，反应物、生成物有什么共同特点呢？

【提示】大家从物质分类上分析讨论。

【讨论交流】反应物是都是酸和碱，生成物都是盐和水。

讲述：

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【板书】一、中和反应

1.中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

活动3：

与交流

【提问】上节课我们学习认识了酸、碱具有相似化学性质的原因，谁能说说原因是什么？

【回忆交流】酸具有一些相似的化学性质：

是因为酸在溶液中会解离出H+；碱具有一些相似的化学性质：

因为碱在溶液中会解离出OH-。

活动4：

与交流

【讨论】中和反应的实质是什么？

【讨论交流】中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH-作用生成水的过程。

H++OH-＝H2O

【思考讨论】有盐和水生成的反应，一定是中和反应。

这种说法正确吗？

【反思交流】不一定，如金属氧化物和酸反应以及非金属氧化物和碱溶液反应生成的也是盐和水，但都不是中和反应。

【过渡】中和反应在生产和科研等方面有广泛的应用。

你们有这方面的生活经验吗？

如果没有，请同学们仔细阅读教材P59-60内容，了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

活动5：

与交流

【讨论】中和反应在实际中有哪些应用?

【归纳交流】

1．改良酸性土壤：

由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。

2．处理工厂的废水：

硫酸厂的污水可用熟石灰中和。

化学方程式：

CaOH2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O

3.用于医药：

如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

化学方程式：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

活动6：

与交流

【讨论】举出生活中利用中和反应的事例。

【交流】

1.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2]除去。

2.早晨空腹时，要少吃苹果（或酸性食物）较好。

【反思小结】学完本节内容，你有什么收获？

获得了什么启示？

第二课时溶液的酸碱度

【创设情境，导入新课】

日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的。

那么，怎样表示物质酸性的强弱程度呢？

这节课我们来探究学习溶液酸碱性强弱程度的表示和测定。

即溶液的酸碱度。

【板书】三、溶液酸碱度

讲述：

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。

【板书】1.溶液酸碱度的表示---pH

活动1：

与交流

【讨论】pH与溶液酸碱性的关系是怎样的?

指导学生阅读教材P61图10-15pH和溶液的酸碱性

【阅读交流】

1．pH<7溶液显酸性。

2．pH>7溶液显碱性。

3．pH=7溶液显中性。

【提问】通过此图，你们从中还能获得什么信息？

【观察交流】

1．溶液显酸性时，pH越小酸性越强。

2．溶液显碱