最新北京市顺义区九年级中考一模化学试题.docx

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最新北京市顺义区九年级中考一模化学试题

【最新】北京市顺义区九年级中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．为防止骨质疏松，应补充的元素是

A．铁B．钙C．锌D．碳

2．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．红磷B．铁丝C．木炭D．蜡烛

3．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．食盐B．面粉C．牛奶D．花生油

4．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氧气无色无味B．铝呈银白色

C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解

5．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．H2O　C．CO2D．H2O2

6．氧是地壳中含量最多的元素。

已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A．2B．8C．10D．18

7．下列物质中，不需密封保存的是

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰

8．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰

9．下列物质，不能与铁发生反应的是

A．氧气B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸

10．粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是

A．过滤B．蒸发C．溶解D．称量

11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同

B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

二、填空题

12．“和田白玉”的主要成分是SiO2，SiO2属于_____（填物质类别）。

13．干冰常用于人工降雨，利用了干冰________的性质。

14．钢铁被称为工业的骨骼。

（1）工业上炼铁的化学方程式为_____。

（2）钢铁在生产生活中可用于_____（举一例）。

15．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）__________。

16．“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。

通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。

（1）请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图，_____。

（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：

用〇表示氮原子，用●表示氧原子。

（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是_____，理由是_____。

（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是_____。

17．食用油脂能供给人体必需脂肪酸，促进脂溶性维生素的吸收，是最常用的食品和调味品。

食用油脂是一种高热量食品，每克油脂在体内氧化释放37.7kJ的热量，比等质量的糖和蛋白质高一倍多，再加上不同油脂成分的差异性，使如何选择和使用食用油脂存在不少盲区和误区。

食用油脂中99%以上是脂肪酸，还含有维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。

食用油中脂肪酸种类繁多，主要分类方法见表1。

不同油脂中，各种脂肪酸的含量不同，常见食用油中脂肪酸组成（%）如表2。

脂肪酸不仅种类繁多，功能也各异。

饱和脂肪酸能平衡血浆中脂肪酸浓度，摄入过高会导致胆固醇、甘油三酯等升高，继而引发动脉管腔狭窄；单不饱和脂肪酸分子内的碳原子之间存在一个碳碳双键（C=C），主要是油酸（C18H34O2，ω-9），油酸能降低总胆固醇和有害胆固醇，但不会降低有益胆固醇；多不饱和脂肪酸主要有亚油酸（C18H32O2，ω-6）和α-亚麻酸（C18H30O2，ω-3），它们是人体必需脂肪酸，而且人体不能合成，必需从食物中摄入。

亚油酸有“血管清道夫”的美誉，能防止血清胆固醇在血管壁沉积；α-亚麻酸在人体分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大脑的重要营养要素，DHA能提高记忆力和思维能力，EPA能降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。

天然状态下，不饱和脂肪酸多数为顺式脂肪酸。

反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，受加热过程影响，油品中反式脂肪酸含量（质量分数/%）发生变化。

其变化过程如右图所示。

反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险。

依据文中内容，回答下列问题：

（1）食用油脂能为人体提供的营养素有__________。

（2）按油脂分类，花生油属于___________。

（3）常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是__________。

（4）关于食用油脂，下列说法正确的是__________。

A．应少吃油炸、烘焙类食品

B．食物营养素中，热量最高的是脂肪

C．烹调食物时，最好将油温控制在260℃以下

D．油酸和亚油酸分子中碳碳双键的个数不同

三、流程题

18．40%的甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。

工业上可用甲醇（CH3OH）氧化得到，其生产过程如图1所示：

回答下列问题：

（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为_____。

（2）氧化室中发生反应的微观过程如图2．请在空白“□”内画出生成物，使该反应的微观过程完整。

___________

（3）蒸馏室中发生的变化属于_____（填“物理变化”、“化学变化”）。

（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛_____吨。

四、实验题

19．依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。

A

B

（1）A实验的试管1中产生的气体是_______。

（2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_____。

（1）C中观察到的实验现象是______。

（2）D实验得出的结论是_______。

20．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。

（说明：

金属板上白磷足量）。

回答下列问题：

（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。

你认为是否可行，为什么？

_____________。

21．化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。

回答下列问题：

（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为__________。

（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________，该过程发生的化学反应最多有________个。

（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。

22．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。

实验1

实验序号

实验操作

1﹣1碳酸钠

1﹣2碳酸氢钠

11.96

8.28

实验2

实验序号

实验操作

2﹣1碳酸钠溶液

2﹣2碳酸氢钠溶液

实验3

实验序号

实验操作

3﹣1碳酸钠溶液

3﹣2碳酸氢钠溶液

不分解

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）实验1中控制的变量是_____，实验1得出的结论是_____。

（2）实验2的目的是_____。

（3）①实验3﹣2中观察到的现象是_____。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2_____g。

③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是_____。

参考答案

1．B

【解析】

钙是组成骨骼的重要元素，骨质疏松是缺钙造成的，应补充的元素是钙元素。

故选B。

2．A

【详解】

A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，发出白光，所以正确。

B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以错误。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体，所以错误。

D、蜡烛在氧气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳，水蒸气凝结后形成水雾，不会有白烟，烟是固体小颗粒形成的，所以错误。

故选：

A。

3．A

【解析】

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。

A、食盐溶于水，可以形成溶液；B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D、花生油溶于水，可以形成乳浊液。

故选A。

点睛∶溶液的基本特征是均一性和稳定性。

乳浊液不均一，不稳定。

食盐溶于水，可以形成均一的，稳定的混合物。

4．D

【解析】

试题分析：

A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．此项正确；

考点：

化学性质与物理性质的差别及应用

5．A

【详解】

A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；

B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；

C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；

D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。

故选A。

6．B

【详解】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内有8个质子，在该氧原子中，核外电子数为8。

故选B。

【点睛】

解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。

7．C

【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；B、氢氧化钠可溶于水，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，需要密封保存；C、食盐性质稳定，不需要密封保存；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，需要密封保存。

点睛∶需要密封保存的物质主要是指那些具有吸水性，挥发性，与空气中水，二氧化碳反应的物质。

8．B

【解析】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；

B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；

C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．

故选B．

9．C

【解析】

A、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、铁比铜活泼，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜；C、锌比铁活泼，硫酸锌溶液与铁不反应；D、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

点睛∶铁是一种比较活泼的金属，铁比铜活泼，锌比铁活泼。

铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸或硫酸反应，铜排在氢后面不能与盐酸或硫酸反应，活泼金属可以置换不活泼金属。

10．C

【解析】

粗盐提纯需进行的操作是溶解，过滤，蒸发，洗涤。

配制5%的食盐水需进行的操作是计算，称量，溶解，装瓶。

粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是溶解。

故选C。

11．A

【详解】

A、t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项A正确；

B、依据溶解度曲线可判断，t1℃之后，甲的溶解度比乙的大，t1℃之前，甲的溶解度比乙的小，选项B错误；

C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能析出谁的质量大，选项C错误；

D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，选项D错误。

故选A。

【点睛】

若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。

12．氧化物（化合物、纯净物）

【解析】

SiO2属于氧化物，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

13．易升华

【解析】

干冰常用于人工降雨，利用了干冰易升华的性质，干冰升华吸热。

14．

做炊具（合理即可）

【详解】

（1）工业上炼铁的化学方程式为

。

（2）钢铁在生产生活中可用于做炊具，利用铁具有良好的导热性。

（合理即可）

15．CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O

【解析】

“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。

16．

（1）

排水法；氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出

【详解】

（1）已知相同条件下气体的体积比等于微粒个数比，所以进入制氧机的空气中氮气分子和氧气分子个数比为4∶1。

经“沸石分子筛”吸附氮分子后得到的富氧空气，氧气浓度增大，氮气浓度减小，因此单位体积中氧气分子增多，氮气分子减少，所以得到：

；

（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，合适的收集方法是排水法，理由是：

氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；

（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出，导致水进入水的体积的和消耗的氧气不一致，一定能引起误差。

17．三类（油脂、维生素、矿物质）植物油大豆油ABD

【解析】

由题中信息知，

（1）食用油脂能为人体提供的营养素有油脂酸，维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。

（2）按油脂分类，花生油属于植物油。

（3）常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是大豆油。

（4）A、应少吃油炸、烘焙类食品，反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险，故A正确；B、食物营养素中，热量最高的是脂肪，故B正确；C、烹调食物时，最好将油温控制在200oC以下，故C错误；D、油酸和亚油酸（C18H32O2，ω-6）分子中碳碳双键的个数不同，故D正确。

故选ABD。

点睛∶合理饮食，有利于健康。

尽量少食奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险。

18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

物理变化

【解析】

根据所学知识和题中信息知，

（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）

。

（3）蒸馏室中发生的变化属于物理变化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质。

（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛∶50吨×40%＝20吨。

点睛∶蒸馏属于物理变化。

甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，有毒。

19．H2

澄清石灰水变浑浊甲烷中含有氢元素（甲烷燃烧能生成水）

【详解】

A

B

（1）电解水时，与电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气。

A实验的试管1是与电源负极相连，产生的气体是H2。

（2）B用于制氧气，反应的化学方程式为

，固体加热制取气体。

（1）C中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。

（2）D实验得出的结论是甲烷中含有氢元素，因甲烷燃烧能生成水。

【点睛】

20．滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧

不行，铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险

【分析】

可燃物燃烧需要同时满足两个条件⑴可燃物与空气接触⑵温度达到可燃物的着火点。

【详解】

（1）可燃物燃烧需要一定温度的依据是：

滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，氢氧化钠溶解放出大量的热量。

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为

。

（3）“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”，这样不行，铁能与硫酸反应生成氢气，过氧化氢溶液滴入到二氧化锰中产生氧气，有爆炸的危险。

【点睛】

可燃性气体和氧气混合在加热或点燃时有爆炸的危险。

氢氧化钠溶于水放热，浓硫酸稀释放热。

21．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHHCl3NaCl、CaCl2、HCl、H2O

【解析】

根据所学知识和题中信息知，

（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙白色沉淀，不溶于水，放入水中，震荡形成一种类似牛奶的白色乳状物。

（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是HCl，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该过程发生的化学反应最多有三个。

（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，C是石蕊试液，则雪碧的组成是NaCl、CaCl2、HCl、H2O，石蕊遇酸变红。

点睛∶盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。

22．温度、溶液浓度；室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴2.2取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水

【解析】

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，溶液均呈碱性，与盐酸反应均可产生二氧化碳气体。

（1）实验1中控制的变量是温度、溶液浓度，实验1得出的结论是室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液；pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH值越大，碱性越强，酸性越弱。

（2）实验2的目的是1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同。

（3）①实验3-2中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2质量∶2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3→CO2，168→44，

＝

，x=2.2g。

③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。

点睛∶同种温度，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，可以通过测定其碱性大小，也可以通过与稀盐酸反应速率快慢。