届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第三章 金属及其化合物 Word版含答案.docx

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届高三化学一轮总复习考点集训新课标第三章金属及其化合物Word版含答案

第三章金属及其化合物

考点集训（六）第6课时钠及其化合物

题

号

答

案

1

2

3

4

5

6

7

8

1．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是

A．无明显现象

B．烧杯内溶液颜色逐渐变红

C．金属钠浮于液面上，四处游动

D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

2．关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

3．下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠极易和水反应而被还原

D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

5．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数的大小顺序为

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙

6．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1

C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－1

7．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为

A．1∶1B．2∶1

C．23∶78D．46∶78

8．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

A．1∶3∶1B．1∶2∶1

C．1∶1∶1D．1∶1∶2

9．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示。

其中A、C、F、G、I为常见固体且其焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H能使澄清石灰水变浑浊，其余物质通常状况下均为气体。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________E__________

F__________H__________。

（2）完成反应②的离子方程式：

________________________________________________________________________。

反应③化学方程式：

________________________________________________________________________。

10．为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲同学设计以下的方案。

用图所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。

（1）C中所盛的药品是____________。

（2）A中橡皮管的作用是________________________________________________________________________。

（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是__________（填选项字母）。

a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

c．读数时U形量气管中的液面左低右高

d．读数时U形量气管中的液面左高右低

（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。

11．有人设计一个Na2O2与CO2反应的实验装置图如下：

打开止水夹，发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉时，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：

①有氧气生成；②________________________________________________________________________。

（2）甲、乙两位同学各称取质量为mg的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品中碳酸钠的质量分数。

请回答下列问题：

①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、________________、眼睛视线与凹液面最低处相切。

②乙同学通过连接仪器a、b进行实验，他测得的数据是______________。

按他测得的数据计算出的实验结果偏大，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序：

________________________________________________________________________。

④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置b的质量分别是w1g和w2g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________。

⑤在③的改进装置中，由于受到仪器的局限，是否也有不足之处？

________（填“有”或“没有”），________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（若没有，此空不必回答；若有，请写出不足之处的理由）。

12．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。

某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。

请填空：

方案一：

纯碱样品

测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。

坩埚中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。

实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是______________________________________________________。

方案二：

纯碱样品溶液

测定沉淀质量

（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。

向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。

将反应混合物过滤后的下一步操作是____________。

（4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为________。

（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

方案三：

纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量

（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是__________。

（7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________。

考点集训（七）第7课时铝及其化合物

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④B．①②③⑤

C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥

2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．250mLB．500mL

C．750mLD．1000mL

3．某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol·L－1，含AlCl3的浓度为3mol·L－1，将此溶液200mL中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是

A．0.2LB．0.5L

C．0.65LD．0.8L

4．将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液aL分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO

完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L－1）为

A．（2b－c）/2aB．（2b－c）/a

C．（2b－c）/3aD．（4b－2c）/3a

5．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH－===HCO

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

6．现有含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）

离子

Mg2＋

Al3＋

物质

Al（OH）3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

7.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，他们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是

A．N一定是HCl（aq）

B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH（aq）

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3MXNQZY

8．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

9．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②④B．只有①

C．②④D．①③

10．某混合溶液中含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol·L－1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

11．铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有________________________。

（2）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4＋Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2＋3H2O＋6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为________。

指出气体Ⅰ的用途____________________________________（任写一种）。

答

案

题

号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

（3）操作①包括：

加水溶解、__________。

若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m∶n＝________（摩尔质量：

SiO2－60g·mol－1，Al2O3－102g·mol－1）。

12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

________________________________________________________________________。

②AlCl3产品的纯度为________。

（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是____________________________。

13．

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

镁铝合金中加NaOH溶液发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________，

金属X是________，固体A的化学式____________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。

（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。

则仪器甲的名称________，需要测定的数据有________________________________（已知该实验时的温度和压强）。

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol·L－1NaOH溶液，设Al3＋物质的量与Al3＋、Fe3＋总物质的量的比值为x。

①当x＝0.4时，沉淀的物质的量为________mol。

②请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1.0）变化曲线。

题

号

答

案

1

2

3

4

5

6

7

8

考点集训（八）第8课时铁及其化合物

1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是

A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”

B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀

C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D．硫酸铁和明矾都可用于净水

2．已知：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56gFe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键

C．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3＋

D．常温常压下，22.4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子

3．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a＋b）×63g②（a＋b）×189g

③3（a＋b）mol④（cV－

）mol

A．②④B．②③④

C．②③D．①②③④

4．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL4.0mol·L－1盐酸中，充分反应后产生448mLH2（标准状况），残留固体0.64g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.20mol·L－1。

则原混合物中单质铁的质量是

A．4.48gB．3.36g

C．3.25gD．2.80g

5．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3

③Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.只有①B.只有①②

C.只有①②③D.全部

6．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，他们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．X与A反应的化学方程式：

Al2O3＋2Fe

Fe2O3＋2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol·L－1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol·L－1B．2mol·L－1

C．4mol·L－1D．0.6mol·L－1

8．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

A．①③④B．③⑦

C．③⑤D．⑥

9．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有______、______和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂是______，现象是________________________________________________________________________。

（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为______________、______________、过滤和洗涤。

洗涤的方法是____________________________________________________________。

（4）加入适量H2O2的目的是________________________________________________________________________。

10．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：

铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在______中（填写仪器编号）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关____就可观察到氢氧化亚铁的颜色。

试分析实验开始时排尽装置中空气的理由________________________________。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是________________________________。

（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。

每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

则该产品纯度为____________。

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

11．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。

实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制