四川省蓉城名校联盟届高一上期末化学试题及答案Word版zj.docx
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四川省蓉城名校联盟届高一上期末化学试题及答案Word版zj
蓉城名校联盟2020～2021学年度上期高中2020级期未联考
化学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子质量：
H－1C－120－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Mn－55
一、选择题：
本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古丝绸之路也是东西方文化之路。
在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是
A.红宝石B.茶叶C.青铜器皿D.珍珠
2.提高空气质量，打赢蓝天保卫战，为人民群众创造美好的生活环境，化学工作者责无旁贷。
下列有关说法正确的是
A.二氧化碳的过度排放是形成酸雨的主要原因
B.燃煤脱硫后燃烧有助于减少温室气体排放
C.酸雨指的是pH值小于7的雨水
D.积极开发太阳能、风能等新能源，有利于减少PM2.5和二氧化硫的排放，有助于改善空气质量
3.下列物质中不能使湿润的有色布条褪色的是
A.氯化钠溶液B.过氧化钠C.二氧化硫D.新制氯水
4.下列物质的转化过程不能够通过一步反应实现的是
A.SiO2→Na2SiO3B.Cl2→NaClOC.Fe→Fe3O4D.Na→NaHCO3
5,下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4OH—
AlO2－＋2H2O
B.单质钠与硫酸铜溶液反应：
2Na＋Cu2＋
Cu＋2Na＋
C.铁与FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋
2Fe2＋
D.氯化亚铁溶液中加入H2O2和稀盐酸：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2Fe3＋＋2H2O
6.下列有关除杂的试剂与方法（括号内为杂质）正确的是
选项
物质
除杂试剂与方法
A
CO2（HCI）
通过饱和的碳酸钠溶液
B
Mg（Al）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
Cl2（S02）
通过碱石灰
D
Na2CO3（NaHCO3）
加入过量的稀盐酸
7.下列化学反应方程式能用离子反应方程式H＋＋OH－
H2O表示的是
A.KOH＋HNO3
KNO3＋H2OB.Ba（OH）2＋H2SO4
BaSO4↓＋2H2O
C.Cu（OH）2＋2HCl
CuCl2＋2H2OD.CH3COOH＋NaOH
CH3COONa＋H2O
8.下列各组离子或分子能在溶液中大量共存的是
A.Ba2＋、Na＋、SO42－、H＋B.Na＋、AlO2－、OH－、Cl－
C.I－、Fe3＋、SO42－、CO32－D.S2－、Cl2、NH3·H2O、Al3＋
9.化学药品的保存方法往往需要根据其性质确定。
下列有关药品的存放方法错误的是
A.FeCl2和FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉
B.新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中并避光保存
C.硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.用塑料瓶盛装氟化氢溶液
10.2020年夏季我国华中地区发生了大面积洪涝灾害，洪灾过后需要用到大量的杀菌消毒剂。
下列有关说法正确的是
A,用漂白粉为水源和环境消毒，漂白粉是混合物，其有效成分为Ca（CIO）2
B.明矾具有强氧化性，可以用于饮用水杀菌消毒
C.氯气可以用于自来水消毒，是因为Cl2与水反应生成的HCI具有强氧化性
D.二氧化硫也可用作杀菌剂，因此可以用于室内环境杀菌消毒
11.下列有关实验操作、现象、结论或解释均正确的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
将铝箔放在酒精灯上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝与氧气不反应
B
用洁浄的铁丝蘸取某无色透明溶液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中有Na＋，没有K＋
C
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCI
D
将新鲜的玫瑰花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色
氯气与花瓣中的水分反应生成HCIO而使其漂白
12.下列有关离子检验过程及结论都正确的是
A.向某无色溶液中加入稀盐酸产生了无色无味气体，则该溶液中一定含有大量HCO3－
B.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含SO42－
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，则其溶质一定为碱
D.向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再滴入少量氯水，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
13.工业上从硅的氧化物中制取硅单质，其主要反应如下：
①SiO2＋2C
Si（粗硅）＋2CO↑
②Si（粗）＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si（纯硅）＋4HCl
下列有关说法错误的是
A.反应①中C作氧化剂，SiO2作还原剂
B.冶炼生成1mol纯硅，至少需要2molCI2
C.反应③属于基本反应类型中的置换反应
D.可以回收利用该工艺的尾气，生产盐酸
14.下列说法正确的是
A.氯气的摩尔质量是71g
B.标准状况下，22.4L水中含有的分子数约为6.02×1023
C.100mL1mol·L－1AICI3溶液中，CI－的物质的量浓度为3mol·L－1
D.常温常压下，64g二氧化硫的体积约为22.4L
15.下列物质可直接由单质之间通过化合反应制得的是
A.CuSB.Na2OC.FeCl2D.SO3
16.下列关于反应aFeS2＋bO2
cFe2O3＋dSO2（a、b、c、d为化学计量数，且为自然数）的说法正确的是
A,a＝4，b＝10
B.氧化产物只有SO2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶11
D.反应每生成1molSO2转移电子5.5mol
17.下列有关物质的用途说法错误的是
A.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物
B.Al2O3可用作制造耐火材料
C.可以静脉注射漂白液治疗新型冠状病毒肺炎
D.用二氧化硅制造光导纤维
18.下列物质之间的反应，无论条件或药品用量是否相同其产物都相同的是
A.AI2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应
B.Na与O2反应
C.SiO2与HF溶液反应
D.NaOH溶液与CO2反应
19.下列仪器在使用时需要检验其是否漏液的是
A.蒸发皿B.容量瓶C.冷凝管D.坩埚
20.粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是
A
B
C
D
21.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：
下列有关说法错误的是
A.含有4molHCI的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4L的Cl2（标准状况）
B.乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢
C.戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气
D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
22.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
下列对事故的处理方法不恰当的是
A.氯气泄漏时可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离
B.NaOH溶液沾在手上立即用大量的水冲洗
C.金属Na着火，用水扑灭
D.将煤气中毒者转移到通风处
二、非选择题：
本题共4小题，共56分。
23.（16分）有如下8种物质：
①盐酸②HCIO③烧碱④明矾⑤纯碱⑥Na2O2⑦稀豆浆③酸性KMnO4溶液
回答下列问题：
（1）上述物质中能发生丁达尔效应的是（填编号）。
（2）实验室也可用①和⑧反应制Cl2，其反应如下。
请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目：
2KMnO4＋16HCl
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）上述物质中属于酸的是，属于盐的是。
（均填编号）
（4）向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，其现象是
，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式
。
（5）⑥常作供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式。
24.（14分）Na2CO3和NaHCO3是生活中比较常见的两种物质。
某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验Ⅰ：
（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是（填化学式，下同）。
（2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是，再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是。
实验Ⅱ：
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
（3）按图1组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，接下来的操作是
，试管A中盛放的药品是，澄清石灰水变混浊的是（填“a”或“b”），写出澄清石灰水变混浊的离子反应方程式
，当实验结束时应当先
（填操作）。
实验Ⅲ：
混合物中碳酸钠含量的测定
（4）按图2组装好仪器，检査装置气密性良好。
称取3.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热反应至恒重，称量剩余固体质量为2.38g,则该混合物中碳酸钠的质量分数为。
有同学提出：
也可以利用澄清石灰水中生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量。
但通过计算发现测量值明显偏大，其可能的原因是。
25.（10分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。
广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。
草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）
某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
（1）配制1000mL0.0100mol·L－1酸性KMnO4溶液
①用托盘天平称取gKMnO4晶体，放入中（填仪器名称），加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至；
②将溶液转移到中（填仪器名称），洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。
（2）准确称取0.50g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。
（3）含量测定
移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色（假设其它杂质都不反应）。
根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为。
（4）误差分析
配制酸性KMnO4溶液定容时如右图所示操作，则所测样晶中草酸的含量（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
26.（16分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料。
某矿物中主要含有MgO、Fe3O4、SiO2等成分（其它成分忽略不计）。
某工厂设计了以该矿物为原料生产高纯度金属镁的生产流程如下：
查阅资料：
①Fe（OH）2呈现絮状不易从溶液中除去，常将Fe2＋转化为Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀除去；
②工业治炼Mg的反应原理：
MgCl2
Mg＋Cl2↑；
③）各离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀时的pH值如下表所示：
开始沉淀pH值
完全沉淀pH值
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Mg（OH）2
9.7
11.1
回答下列问题：
（1）“酸溶”指加入某种酸溶液溶解矿物中的某些成分。
“酸溶”时为了提高原料的利用率，可以采用的措施有（任填一种），加入的试剂①是（填名称），写出“酸溶”过程中所有涉及反应的离子反应方程式
。
（2）滤渣Y是（填化学式），调节pH值的范围是。
（3）为了减少尾气排放、保护环境、降低生产成本，可以充分利用生产中的副产品。
在“氧化”步骤中最好加入的试剂是（填化学式），写出该反应的离子反应方程式。
（4）为了检验溶液C中是否还含有Fe3＋,其操作是。
（5）操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）。
初录87分钟
蓉城名校联盟2020～2021学年度上期高中2020级期未联考
化学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子质量：
H－1C－120－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Mn－55
一、选择题：
本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古丝绸之路也是东西方文化之路。
在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是
A.红宝石B.茶叶C.青铜器皿D.珍珠
【参考答案】1C
【解析】“青铜通常是纯铜（Cu）与锡（Sn）的合金,称为锡青铜,与铅（Pb）的合金,就是铅青铜。
2.提高空气质量，打赢蓝天保卫战，为人民群众创造美好的生活环境，化学工作者责无旁贷。
下列有关说法正确的是
A.二氧化碳的过度排放是形成酸雨的主要原因
B.燃煤脱硫后燃烧有助于减少温室气体排放
C.酸雨指的是pH值小于7的雨水
D.积极开发太阳能、风能等新能源，有利于减少PM2.5和二氧化硫的排放，有助于改善空气质量
【参考答案】2D
【解析】A.氮氧化物NOx和硫氧化物SO2、SO3的过度排放形成酸雨的主要原因；
B.煤脱硫后燃烧有助于减少酸雨气体排放；
C.酸雨指的是pH值小于5.6的雨水，正常雨水因为含有CO2而显酸性；
3.下列物质中不能使湿润的有色布条褪色的是
A.氯化钠溶液B.过氧化钠C.二氧化硫D.新制氯水
【参考答案】3A
【解析】Na2O2有强氧化性，新制氯水中有强氧化性的HClO，因此具有漂白性且永久漂白；
SO2与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，因此SO2具有暂时漂白作用，注意SO2不能漂白石蕊溶液。
4.下列物质的转化过程不能够通过一步反应实现的是
A.SiO2→Na2SiO3B.Cl2→NaClOC.Fe→Fe3O4D.Na→NaHCO3
【参考答案】4D
【解析】A.SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
C.3Fe＋2O2
Fe3O4
5,下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4OH—
AlO2－＋2H2O
B.单质钠与硫酸铜溶液反应：
2Na＋Cu2＋
Cu＋2Na＋
C.铁与FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋
2Fe2＋
D.氯化亚铁溶液中加入H2O2和稀盐酸：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2Fe3＋＋2H2O
【参考答案】5D
【解析】
A.Al3＋＋3NH3·H2O
Al（OH）3↓＋3NH4＋
B.2Na＋Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
C.Fe＋2Fe3＋
3Fe2＋要满足电荷守恒
6.下列有关除杂的试剂与方法（括号内为杂质）正确的是
选项
物质
除杂试剂与方法
A
CO2（HCI）
通过饱和的碳酸钠溶液
B
Mg（Al）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
Cl2（S02）
通过碱石灰
D
Na2CO3（NaHCO3）
加入过量的稀盐酸
【参考答案】6B
【解析】A.Na2CO3＋H2O＋CO2
2NaHCO3应该通过饱和NaHCO3溶液
B.2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
C.Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2NaOH
Na2SO3＋H2O
SO2＋NaOH
NaHSO3
D.Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑
7.下列化学反应方程式能用离子反应方程式H＋＋OH－
H2O表示的是
A.KOH＋HNO3
KNO3＋H2OB.Ba（OH）2＋H2SO4
BaSO4↓＋2H2O
C.Cu（OH）2＋2HCl
CuCl2＋2H2OD.CH3COOH＋NaOH
CH3COONa＋H2O
【参考答案】7A
【解析】
B.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－
BaSO4↓＋2H2O
C.Cu（OH）2＋2H＋
Cu2＋＋2H2O
D.OH－＋CH3COOH
CH3COO－＋H2O
8.下列各组离子或分子能在溶液中大量共存的是
A.Ba2＋、Na＋、SO42－、H＋B.Na＋、AlO2－、OH－、Cl－
C.I－、Fe3＋、SO42－、CO32－D.S2－、Cl2、NH3·H2O、Al3＋
【参考答案】8B
【解析】
A.Ba2＋与SO42－不能大量共存；
C.I－与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
D.Al3＋＋3NH3·H2O不能大量共存：
Al3＋＋3NH3·H2O
Al（OH）3↓＋3NH4＋，S2－与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存，S2－＋Cl2
S↓＋2Cl－。
9.化学药品的保存方法往往需要根据其性质确定。
下列有关药品的存放方法错误的是
A.FeCl2和FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉
B.新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中并避光保存
C.硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.用塑料瓶盛装氟化氢溶液
【参考答案】9B
【解析】A.Fe＋2Fe3＋
3Fe2＋，正确；B.玻璃塞，棕色瓶，因为HClO见光要分解
Cl2＋H2O
HCl＋HClO2HClO
2HCl＋O2↑
C.硅酸钠溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶水
D.SiO2＋4HF
SiF4↑＋2H2O
10.2020年夏季我国华中地区发生了大面积洪涝灾害，洪灾过后需要用到大量的杀菌消毒剂。
下列有关说法正确的是
A,用漂白粉为水源和环境消毒，漂白粉是混合物，其有效成分为Ca（CIO）2
B.明矾具有强氧化性，可以用于饮用水杀菌消毒
C.氯气可以用于自来水消毒，是因为Cl2与水反应生成的HCI具有强氧化性
D.二氧化硫也可用作杀菌剂，因此可以用于室内环境杀菌消毒
【参考答案】10A
【解析】
A.2Cl2＋2Ca（OH）2
CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
B.明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，只可用于净水。
高铁酸盐有强氧化性可以既可净水又可杀菌消毒。
C.Cl2＋H2O
HCl＋HClO，应该是HClO具有强氧化性。
D.二氧化硫是有毒气体。
11.下列有关实验操作、现象、结论或解释均正确的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
将铝箔放在酒精灯上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝与氧气不反应
B
用洁浄的铁丝蘸取某无色透明溶液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中有Na＋，没有K＋
C
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCI
D
将新鲜的玫瑰花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色
氯气与花瓣中的水分反应生成HCIO而使其漂白
【参考答案】11D
【解析】
A.解释错误：
是因为生成的Al2O3的熔点高于金属铝的熔点。
B.没有透过蓝色钴玻璃，无法确定有无K＋。
C.现象错误：
应该是：
氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。
12.下列有关离子检验过程及结论都正确的是
A.向某无色溶液中加入稀盐酸产生了无色无味气体，则该溶液中一定含有大量HCO3－
B.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含SO42－
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，则其溶质一定为碱
D.向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再滴入少量氯水，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
【参考答案】12D
【解析】
A.可能是CO32－
B.可能是Ag＋
C.可能是象碳酸钠、碳酸氢钠显碱性的盐
13.工业上从硅的氧化物中制取硅单质，其主要反应如下：
①SiO2＋2C
Si（粗硅）＋2CO↑
②Si（粗）＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si（纯硅）＋4HCl
下列有关说法错误的是
A.反应①中C作氧化剂，SiO2作还原剂
B.冶炼生成1mol纯硅，至少需要2molCI2
C.反应③属于基本反应类型中的置换反应
D.可以回收利用该工艺的尾气，生产盐酸
【参考答案】13A
【解析】
A.反应①中C作还原剂，SiO2作氧化剂
B.根据得失电子均为4mol，得出结论
C.单质＋化合物＝另一种单质＋另一种化合物，符合置换反应定义
D.正确
14.下列说法正确的是
A.氯气的摩尔质量是71g
B.标准状况下，22.4L水中含有的分子数约为6.02×1023
C.100mL1mol·L－1AICI3溶液中，CI－的物质的量浓度为3mol·L－1
D.常温常压下，64g二氧化硫的体积约为22.4L
【参考答案】14C
【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol
B.水的状态为液态
D.因为常温常压的温度高于0℃1个大气压，因此64gSO2的体积大于22.4L，热胀冷缩。
15.下列物质可直接由单质之间通过化合反应制得的是
A.CuSB.Na2OC.FeCl2D.SO3
【参考答案】15B
【解析】
A.2Cu＋S
Cu2SB.4Na＋O2
2Na2O（常温下）
C.2Fe＋3Cl2
2FeCl3注意：
FeCl2可以通过化合反应制得：
2FeCl3＋Fe
3FeCl2
D.S＋O2
SO2
16.下列关于反应aFeS2＋bO2
cFe2O3＋dSO2（a、b、c、d为化学计量数，且为自然数）的说法正确的是
A.a＝4，b＝10
B.氧化产物只有SO2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶11
D.反应每生成1molSO2转移电子5.5mol
【参考答案】16D
【解析】4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
A.a＝4，b＝11
B.氧化产物有SO2、Fe2O3
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶4
D.从方程式知道生成8molSO2转移44mol电子，反应每生成1molSO2转移电子44÷8＝5.5mol
17.下列有关物质的用途说法错误的是
A.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物
B.Al2O3可用作制造耐火材料
C.可以静脉注射漂白液治疗新型冠状病毒肺炎
D.用二氧化硅制造光导纤维
【参考答案】17C
18.下列物质之间的反应，无论条件或药品用量是否相同其产物都相同的是
A.AI2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应
B.Na与O2反应
C.Si
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