河南省中考三模天宏大联考化学试题 答案和解析.docx

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河南省中考三模天宏大联考化学试题答案和解析

【最新】河南省中考三模（天宏大联考）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是

A．光合作用烧制陶瓷

B．煤的干馏酒精挥发

C．铁水铸锅粮食酿酒

D．石油分馏蜡烛熔化

2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。

废旧电池应放入下列四个垃圾桶中的

A．可回收物

B．有害垃圾

C．厨余垃圾

D．其他垃圾

3．【最新】，全球爆发新冠肺炎。

专家指出，“均衡摄入人体必需的营养素，可提高人体免疫力，抵抗新冠肺炎”。

鸡蛋能为人体提供的主要营养素是

A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

4．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：

，则X的化学式为

A．HClOB．ClO2C．C12O4D．Cl2

5．水是人类生命中不可或缺的资源，下列有关水的说法正确的是

A．pH<7的雨水就是酸雨

B．可加入活性炭将硬水软化

C．电解水时，正极产生的气体能使带火星的木条复燃

D．复分解反应一定有水生成

6．对环境进行消毒是预防新冠肺炎的一种方法，其中过氧乙酸溶液是一种很好的消毒液，可以杀灭一切微生物，过氧乙酸的结构模型如图，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是

A．相对分子质量为76

B．氢元素的质量分数最小

C．它的分子中含碳、氢、氧的原子个数比为2:

3:

3

D．消毒过的室内充满过氧乙酸味，说明过氧乙酸分子在不断运动

7．下列实验设计或实验操作能达到其对应实验目的的是

A．稀释浓硫酸

B．验证质量守恒定律

C．检查装置气密性

D．加热高锰酸钾制取氧气

8．构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒种类相同的是

A．汞

B．氢气

C．氯化钠

D．干冰

9．下列说法不正确的是

A．氢气是最清洁的燃料

B．合金、合成纤维都属于合成材料

C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

D．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

10．归纳推理是一种重要的学习方法，下列有关归纳与推理正确的是

A．碱的水溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液

B．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个

11．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2，下列说法正确的是

A．红磷燃烧会产生大量的白雾

B．该实验中的红磷可用木炭来代替

C．CD段压强变化的主要原因是冷却至室温

D．若装置气密性不好，会造成测定结果偏小

12．下列鉴别物质的方法不正确的是

A．用肥皂水鉴别硬水和软水

B．用点燃法鉴别羊毛线和尼龙线

C．用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵

D．用水鉴别氯化钠和烧碱

13．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．

表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

B．

表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．

表示分别向等质量的锌和镁中加入足量的稀硫酸

D．

表示向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钙溶液至过量

14．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入含4g钙元素的碳酸钙，使之完全反应欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）铝粉。

A．4.5g

B．5.6g

C．6.3g

D．39.6g

二、填空题

15．

（1）人体中含量最多的金属元素的是________。

（2）可作复合肥料的一种盐是________。

16．生产、生活中处处有化学。

（1）酒精完全燃烧的化学方程式为____________。

（2）吹灭蜡烛的灭火原理是________。

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是_____________。

（2）若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是_____________。

（3）t3℃时将甲、乙的饱和溶液各150g，降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量关系为甲_____________乙（填“>”、“<”或“=”）

18．物质按照不同的分类方法可以分为纯净物和混合物，单质和化合物、有机物和无机物等，现有三组物质：

①加碘食盐、纯碱、洁净的空气、石灰石；②铜片、冰水、镁条、液氢；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖，从每组选出一种与其他三种物质类别不同的物质，所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是___________，________。

19．下图是甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________。

20．向盛有硝酸铜、硝酸银和硝酸铝混合溶液的烧杯中逐渐加入金属R（在化合物中的化合价为+2价），溶液的质量与加入R的质量关系如图所示。

（1）钢、银、铝、R的金属活动性顺序由强到弱为___________。

（2）写出其中一个发生反应的化学反应方程式____________。

（3）反应进行到C点时，溶液中的溶质成分为___________（填化学式）。

21．如图是碳的原子结构示意图，下列说法正确的是________

Ax=5

B碳原子的质子数为12

C碳是地壳中含量最多的元素

D碳元素在元素周期表中位于第二周期

三、实验题

22．如图是明明同学配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的实验过程（称量时1g以下使用游码）。

（1）配制溶液的正确操作顺序是_______（填序号）。

（2）经检测，明明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（任写一条）。

（3）取上述溶液10g，加水稀释到_________g，可得到5%的氯化钠溶液。

23．如图是拟赤铁矿炼铁的装置图。

（1）B处发生反应的化学方程式为_____________。

（2）从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是_________。

（3）工业上用60t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以练出含铁95%的生铁的质量是_______t。

四、推断题

24．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A是铁锈的主要成分，B常用作气体肥料，E是空气中含量第二多的气体。

（1）E的化学式为_____________。

（2）写出A→C且属于复分解反应的化学方程式________________。

（3）从微观上解释B和D化学性质不同的原因是________________。

五、流程题

25．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaC12，某化学小组设计了以下方案：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

（2）写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_______。

（3）上述流程中，若未加入Na2CO3溶液，所得精盐产品中含哪些杂质_______？

六、科学探究题

26．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，常用作潜水艇中的供氧剂

①过氧化钠遇水会发生反应：

，则过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为________。

②过氧化钠也会与二氧化碳发生反应：

，为了验证二氧化碳与过氧化钠反应的气体产物是氧气，某小组同学设计了如下图所示实验。

Ⅰ.A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使A装置中反应停止的原理__________。

Ⅱ.为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接______、_____接_____、___接_____、___接_______、__________接f，请在如图方框中补全D装置中的导管____。

Ⅲ.请简述该实验中检验气体产物的方法___。

Ⅳ.过氧化钠在空气中长时间敞口放置会与水蒸气、二氧化碳发生反应而变质，取少量变质的过氧化钠样品于试管中，加入足量的水，得到无色透明溶液，如何检验该溶液中含有NaOH____？

（请检验写出实验步骤和现象）。

七、计算题

27．将20g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，待完全反应后，将试管冷却，称量，可得到15.2固体物质，请计算原固体混合物中二氧化锰的质量____。

参考答案

1．B

【详解】

A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；

B、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；

D、石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选B。

2．B

【分析】

有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；

可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；

厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾；

其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾。

【详解】

废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾。

故选B。

3．C

【详解】

人体六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，鸡蛋中富含蛋白质。

ABD错，故选C。

4．D

【分析】

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类均相同。

【详解】

反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后氯原子是6个，10个包含在5X中，则X的化学式为Cl2，故选D。

5．C

【详解】

A、pH<5.6的雨水是酸雨，故A不正确；

B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但是不能吸附硬水中的钙、镁离子，因此加入活性炭不能将硬水软化，故B不正确；

C、电解水时，正极生成氧气，氧气具有助燃性，则正极产生的气体能使带火星的木条复燃，故C正确；

D、复分解反应不一定有水生成，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故D不正确。

故选C。

6．C

【分析】

根据过氧乙酸的结构模型图可知，过氧乙酸的化学式应为C2H4O3。

【详解】

A.根据过氧乙酸的化学式可知，其相对分子质量为

，A对，不符合题意；

B.根据过氧乙酸的化学式可知，氢元素的质量分数为：

，碳元素的质量分数为：

，氧元素的质量分数为

，B对，不符合题意；

C.根据过氧乙酸的化学式可知，其分子中含碳、氢、氧的原子个数比为2:

4:

3，C错，符合题意；

D.气味的传播是因为微观分子在运动，D对，不符合题意；

故选C。

7．A

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项能达到其对应实验目的；

B、小苏打与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到其对应实验目的；

C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项不能达到其对应实验目的；

D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故选项不能达到其对应实验目的。

故选A。

8．B

【分析】

液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，氧分子属于单质的分子。

【详解】

A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，氢分子属于单质的分子，符合题意；

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；

D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子属于化合物分子，不符合题意。

故选B。

9．B

【详解】

A、氢气的燃烧产物只有水，是最清洁的能源，不符合题意；

B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，符合题意；

C、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，不符合题意；

D、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，不符合题意。

故选B。

10．A

【详解】

A.碱的水溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，A对，符合题意；

B.铝比铁活泼，但是因为铝在空气中被氧化生成致密的氧化铝薄膜，起到保护内层的作用，所以所以通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强，B错，不符合题意；

C.氧化物是只含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以不是所有含有氧元素的化合物都是氧化物，如KClO3是含氧化合物，但不是氧化物，C错，不符合题意；

D.非金属元素原子最外层电子数一般都多于四个，但有特殊，比如H，最外层电子数只有1个，D错，不符合题意；

故选A。

11．D

【详解】

A、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，所以观察到产生大量的白烟，故选项说法错误；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；

C、图象中CD段气压变化的主要原因是集气瓶中的氧气被消耗，其次为温度逐渐恢复至室温，压强减小，故选项说法错误；

D、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入集气瓶，导致倒吸进入集气瓶中水的体积偏小，氧气含量测定结果偏小，故选项说法正确。

故选D。

12．C

【详解】

A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法正确；

B、可用点燃法鉴别羊毛线和尼龙线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是尼龙线，可以鉴别，故选项说法正确；

C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误；

D、烧碱溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。

故选C。

13．C

【分析】

本题考查图像的相关问题。

注意横纵坐标量，再根据具体的化学场景来判断。

【详解】

甲图纵坐标是固体的质量，在二氧化锰和过氧化氢反应中，固体质量是二氧化锰。

而二氧化锰是催化剂，反应前后质量是不变的，故A不符合题意；

向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，溶质不会继续溶解，所以溶质的质量分数不变，故B不符合题意；

向等质量的锌和镁中加入足量的稀硫酸，说明锌和镁少量，稀硫酸是足量的，要按照金属的量来算氢气的质量，又因为镁的相对原子小于锌，相同质量的镁和锌，镁最后产生的氢气质量比锌多，故C符合题意；

向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钙溶液至过量，氢氧化钙和稀盐酸反应，溶液从酸性逐渐变成中性，但由于氢氧化钙过量，最后溶液pH会大于7，故D不符合题意。

故选C。

【点睛】

在分析图像问题时，要把握住每个图像的起点状态和终点状态，仔细分析。

14．C

【详解】

含4g钙元素的碳酸钙的质量为：

。

解：

设10g碳酸钙生成二氧化碳的质量为x

x=4.4g

故左盘增加的质量为10g-4.4g=5.6g

要使天平平衡，右盘质量也应增加5.6g。

设应加入铝粉的质量为y

y=6.3g

故选C。

15．钙或CaKNO3或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4

【分析】

考查人体内元素含量和复合肥料的常识。

【详解】

（1）人体内含量最多的金属元素是钙或Ca；

（2）复合肥料是指含有K、N、P这三种元素任意两种或两种以上元素的盐，故可以是：

KNO3或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4。

16．

降低温度至可燃物的着火点以下

【分析】

灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【详解】

（1）酒精的化学式是C2H5OH，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为

；

（2）吹灭蜡烛可以降温，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。

17．t2℃时甲和乙的溶解度相等;降温结晶或冷却热饱和溶液<

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：

t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶；

（3）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，乙物质的溶剂质量大于甲物质，降温至t1℃（其他条件不变），不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂的质量关系为：

甲＜乙。

18．

【分析】

由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的是混合物；

由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的是化合物；

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

①中加碘食盐、洁净的空气、石灰石是混合物，纯碱是纯净物；

②中铜片、镁条、液氢是单质，冰水是化合物；

③中甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物，生石灰是无机物。

【详解】

第一组物质中与其他三种物质类别不同的物质是纯碱（碳酸钠），第二组物质中与其他三种物质类别不同的物质是冰水，第三组物质中与其他三种物质类别不同的物质是生石灰，三种物质中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有关反应的化学方程式是：

CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

19．

H或氢

【分析】

根据图示可以写出甲乙丙丁对应的化学式：

甲—NH3，乙—Cl2，丙—N2，丁—HCl。

化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。

【详解】

（1）该反应为甲和乙反应生成丙和丁，所以化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

（2）反应中氮元素从-3变为0价，氢元素前后都是+1价，氯元素由0价变为-1价，所以该反应前后化合价没有发生变化的元素为H或氢；

故填：

①2NH3+3Cl2=N2+6HCl②H或氢

20．铝、R、铜、银（或A1、R、Cu、Ag）

或

A1（NO3）3、R（NO3）2

【详解】

（1）由于AB段质量减少，BC段质量增加，故发生了两个反应，由于金属活动性：

Al＞Cu＞Ag，故R与硝酸银、硝酸铜发生了反应，与硝酸铝不反应，说明R比铜活泼，铝比R活泼，故金属活动性顺序由强到弱依次是：

铝、R、铜、银（或A1、R、Cu、Ag）；

（2）由于金属R在化合物中的化合价为+2价，故金属R与硝酸银反应生成R（NO3）2和银，该反应的化学方程式为：

；

R能与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，该反应的化学方程式为：

；

（3）由于金属活动性：

Al＞R＞Cu＞Ag，故R先与硝酸银反应生成R（NO3）2和银，待硝酸银完全反应后，R再与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，故反应进行到C点时，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，溶液中的溶质成分为：

A1（NO3）3、R（NO3）2。

21．D

【分析】

粒子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

在粒子结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。

【详解】

A.该图是碳原子结构示意图，核内质子数=核外电子数，x=4，A错，不符合题意；

B.圈内的数字表示核内质子数，应为6，B错，不符合题意；

C.地壳中含量最多的元素是氧元素，C错，不符合题意；

D.碳原子有两个电子层，所以碳元素在元素周期表中位于第二周期，D对，符合题意；

故选D。

22．BCAED称量氯化钠时左码右物或量取水时仰视读数或有氯化钠固体撒出来等30

【详解】

（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是BCAED；

（2）明明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（合理即可）；

（3）设可得到溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=x×5%，x=30g，则需要加水稀释到30g。

23．

增加一个尾气处理装置（合理即可）35

【分析】

本题是拟赤铁矿炼铁，反应原理是

。

【详解】

（1）B处装有澄清石灰石，是检验二氧化碳的生成，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）该实验为保证CO充分还原氧化铁，并避免反应后生成的铁单质又被氧化为氧化铁，CO在反应结束后等装置冷却才能停止通入，而CO是有毒气体，所以从环保角度考虑，装置应设有尾气处理装置；

（3）设理论上可以练出含铁95%的生铁的质量为x

答：

理论上可以练出含铁95%的生铁的质量是35t。

24．O2

或

它们的分子的构成不同或分子的结构不同

【分析】

A是铁锈的主要成分，B常用作气体肥料，E是空气中含量第二多的气体，则A是氧化铁，B是二氧化碳，E为氧气；二氧化碳能转化为水，水与氧气能相互转化，一氧化碳与二氧化碳能相互转化，一氧化碳能与氧气反应，C是水，D是一氧化碳，代入验证，推理正确。

【详解】

由分析可知

（1）E的化学式为O2；

（2）A→C，属于复分解反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

或

；

（3）B和D分别是二氧化碳和一氧化碳，B和D不同，是因为分子的构成不同。

25．漏斗

CaC12和BaC12

【详解】

（1）过滤用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：

；

（3）加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故若未加入Na2CO3溶液，所得精盐产品中含CaC12和BaC12杂质。

26．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止hiedjkbc

将待火星的木条放在导管g处，若木条复燃，证明是氧气先向试管中滴加足量的氯化钡溶液（或硝酸钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钙溶液），静置，再向上层清液中滴加酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），若溶液变红（或蓝色沉淀或红褐色沉淀等），证明含氢氧化钠

【详解】

①过氧化钠遇水会发生反应：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠与盐酸反应可以认为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，因此总反应为2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑；

②Ⅰ．分析装置可知通过开关弹簧夹密闭容器内外压强差