河北省保定市清苑区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

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河北省保定市清苑区学年九年级上学期期末化学试题答案和解析

河北省保定市清苑区【最新】九年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中发生了化学变化的是

A．胆矾研碎

B．水变成冰

C．火柴燃烧

D．酒精挥发

2．如图所示实验操作正确的是

A．

滴加液体B．

闻气体气味C．

熄灭酒精灯D．

量取液体

3．下列物质中,属于纯净物的是

A．石灰水

B．氢氧化铜

C．食盐水

D．空气

4．下列物质中属于氧化物的是

A．H2O

B．H2SO4

C．NaOH

D．O2

5．为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是

A．近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳"方式

B．露天焚烧树叶、秸秆

C．用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤

D．将垃圾分类并回收利用

6．性质决定用途，下列关于物质用途的说法不正确的是

A．焦炭可用于炼铁

B．液态氧用作火箭的高能燃料

C．氮气用作灯泡填充气

D．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂

7．下列方法能鉴别氧气和空气的是

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中

8．下列对有关事实的解释中错误的是（　　）

A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大

B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成

C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子

D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动

9．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是

A．硫粉B．铁丝C．木炭D．红磷

10．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）

A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数

C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数

11．硅是重要的半导体材料。

X+H2

3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）

A．SiClB．SiCl3C．SiHCl3D．SiH2Cl3

12．下列化学所表达的意义正确的是

A．Mg﹣镁B．2Na﹣2个钠元素

C．3Fe2+﹣3个铁离子D．4N2﹣4个氮原子

13．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）

A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g

14．遇到火灾时,正确处理火险有利于保护生命财产安全。

下列处理方式中错误的是

A．发现火灾立即拨打119火警电话

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．如果是室内着火,立即打开所有门窗

D．酒精洒出失火用湿抹布盖灭

15．下列有关金属及合金的说法错误的是

A．常温下所有的金属都是固体

B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料

D．铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线

16．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是

A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳

17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。

则三种金属活动顺序为（）

A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y

18．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．食盐水倒出一半后浓度降低

B．果粒橙属于溶液

C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度

D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中

19．推理是学习化学的一种方法,以下推理不正确的是

A．溶液具有均一性稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

B．单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质

C．质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素

D．化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

20．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液

B．c物质微溶于水

C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a＞c

二、填空题

21．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空:

（1）2个氢原子____________。

（2）氢氧根离子_____________。

（3）氯化亚铁_____________。

（4）五氧化二磷中氧的化合价___________。

22．化学与生活关系密切，请从①干冰②稀有气体③一氧化碳④不锈钢⑤活性炭这些物质中选择填空（填序号）

（1）可以制造医疗器械的是___________。

（2）可作燃料且有毒的是__________________。

（3）可以用于净化气体和水的___________________。

（4）可以制成多种用途的电光源的是_________________。

（5）可以用作制冷剂的______________。

23．在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

按上图所示,回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为_______不同。

（2）图2中反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。

24．水是生命之源，是一切生物体的最基本组成成分，河北省是水资源严重缺乏的地区。

（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_______________

（2）日常生活中使硬水软化的最常用方法是______________

（3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_______

（4）电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是___，反应的化学方程式为_．

25．化学反应可以放出热量供人类使用:

（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生存CO2氧气不足时生成_____等物质，充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。

如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应_________________（增大或减小）灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大__________________________。

（2）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为__________________。

（3）碳一氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧,绿色植物的_______________________能够吸收CO2,放出O2。

26．通过化学反应,可以生产出自然界不存在的新材料新物质:

（1）利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为______________________。

（2）因金属锈蚀而报废的金属设施全世界-年总量在3------6亿吨，铁生锈的主要条件是与______________________，直接接触,预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件,如厨房里的菜刀_________________可防锈。

三、实验题

27．实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:

（1）仪器①的名称__________________。

（2）实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是__________________（填序号,下同）,反应的化学方程式是____________________。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____________________，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。

（4）氨气（NH3）极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的_____________________，气体收集装置应选用______________________。

28．控制变量法是学习化学常用的方法。

下图是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息:

白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

（1）实验中,铜片上的红磷不燃烧，是因为_____________________。

（2）水中的白磷不燃烧,是因为_______________________，如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是.__________________。

（3）烧杯中的水在实验中的作用是__________________。

A作反应物B隔绝空气C升高温度

（4）燃着的白磷熄灭后.,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。

该黑色物质是_______________（填化学式）

29．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:

（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量________________________g

（2）用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是________________________________。

A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母

（3）用量简来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）,量筒的规格是______________（从下列中选用:

50mL、100mL200mL）;

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____________。

（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有__________（任写一条）。

四、推断题

30．小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末A进行探究实验,他实验的过程和现象如下，

（1）A的化学式为:

_________________。

（2）写出B的一种用途:

_______________。

（3）反应②的化学方程式为:

___________________。

（4）反应①的基本反应类型为:

_________________。

五、科学探究题

31．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。

[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

该反应的化学方程式为_________________。

[对比实验]

编号

操作

现象

甲

将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

无明显现象、

乙

将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

铝丝表面析出红色固体

丙

将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验__________________（填“甲”或“丙"）可得知:

打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为____________________________，据此可知金属活动性A1比Cu______（填强”或“弱"）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。

但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是__________________。

[猜测与探究]

小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:

Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加人相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:

操作

现象

结论

推论

（1）向一支试管中再

加入NaCl固体

铝丝表面析出红色固体

氧化铝薄膜被破坏

Na+或._____________能

破坏氧化铝薄膜

（2）向另一支试管中

再加入Na2SO4固体

____________

氧化铝薄膜未破坏

Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜

[结论与反思]得出结论:

前述猜测_____________________________（填“正确”或“不正确”）

[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与___________________________________接触（填一种即可）。

总结反思:

本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

六、计算题

32．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图所示。

请计算:

（1）合金中铜的质量为__________________________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数____________________。

参考答案

1．C

【详解】

A、胆矾研碎过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、水变成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、火柴燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；

D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：

C。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．C

【详解】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度；图中所示操作错误。

故选：

C。

3．B

【详解】

A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故错误；

B、氢氧化铜是一种物质组成的纯净物，故正确；

C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故错误；

D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故错误；

故选：

B。

【点睛】

纯净物宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

4．A

【详解】

A、水中含有氢、氧两种元素，且属于化合物，所以符合氧化物的概念，属于氧化物，故正确；

B、硫酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错；

C、氢氧化钠中含有三种元素，不属于氧化物，故错；

D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错。

故选：

A。

【点睛】

根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。

5．B

【详解】

A、近距离出行提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少二氧化碳的排放，值得提倡；

B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡；

C、用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤，有利于减少有害气体的排放，值得提倡；

D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡。

故选：

B。

6．B

【详解】

A、碳具有还原性，可以用于炼铁，故正确；

B、氧气有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，不能做燃料，故错误；

C、氮气化学性质不活泼，氮气可以用作灯泡填充气，故正确；

D、食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，能除去水分和氧气，以延长食品的保质期，故正确；

故选：

B。

7．D

【详解】

A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A错误；

B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故B错误；

C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C错误；

D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D正确。

故选D。

8．A

【详解】

A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故A错误。

B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故B正确。

C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，故C正确。

D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故D正确。

故选A。

9．A

【解析】

物质

在氧气中燃烧的现象

生成物

硫粉

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体

SO2

铁丝

在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

Fe3O4

木炭

木炭在空气中发红光，缓慢燃烧：

在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊。

CO2

红磷

在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄光，形成浓浓的白烟。

P2O5

选择A项。

考点：

物质与氧气反应的现象

点评：

要准确掌握常见物质在氧气中燃烧的现象。

10．D

【详解】

元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。

故选D。

【点睛】

本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答

11．C

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3，故选C。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

12．A

【分析】

【详解】

镁的元素符号是Mg；2Na表示2个钠原子；3Fe2+表示为3个亚铁离子；4N2表示为4个氮分子。

故选A.

13．C

【解析】

试题分析：

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则

，则B=9.6克；根据质量守恒定律：

2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．

故选C．

考点：

质量守恒定律及其应用．

点评：

根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．

14．C

【详解】

A、发现火灾立即拨打119火警电话，故正确；

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气而灭火，故正确；

C、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故错误；

D、酒精洒出失火用湿抹布盖灭，隔绝空气和降低温度而灭火，故正确；

故选：

C。

15．A

【详解】

A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。

C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。

D、铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线，故选项说法正确。

故选：

A。

【点睛】

本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的物理性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

16．D

【解析】

试题分析：

生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。

故选D。

考点：

铁合金

17．B

【详解】

把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，可判断出X、Y>H>Z；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，可判断出X>Y。

综上分析，三种金属的活动性顺序为可判断出X＞Y＞Z。

故选B。

【点睛】

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

18．C

【解析】

【详解】

A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故A、错误；

B、果粒橙不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故升温会降低二氧化碳在水中的溶解度，故C正确：

D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故D错误。

故选C。

19．C

【详解】

A、溶液具有均一性稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，它属于纯净物，故正确；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故正确；

C、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是分子、离子，例如水分子和氖原子质子数相同，故错误；

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。

故选：

C。

【点睛】

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

20．D

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的溶液，说法错误；故不符合题意；

B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意；

D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a＞c，说法正确；故符合题意；

故选D

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21．2HOH-FeCl2

【详解】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：

2H；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：

OH-；

（3）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：

FeCl2；

（4）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为：

。

22．④③⑤②①

【详解】

（1）可以制造医疗器械的是不锈钢。

故填：

④；

（2）一氧化碳有毒，具有可燃性，可以作燃料，故填：

③；

（3）活性炭具有吸附性，可以用于净化气体和水，故填：

⑤；

（4）稀有气体占空气体积的0.94%，充入电光源中可以产生不同颜色的光，故填：

②；

（5）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，故填：

①。

23．质子数2CO+O2

CO2化合反应

【解析】

【分析】

（1）根据元素的