初三化学《酸碱盐》知识点总结.docx

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初三化学《酸碱盐》知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）二、酸13三、碱1+2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）1-2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2O2Fe（OH）2O3+3H2O②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物习题精选1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu（OH）26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al2（SO4）3C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe2（SO4）38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A.FeB.ZnC.Cu（OH）2D.NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７14

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨剩余，过滤，滤液中含有的物质是A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4C．H2SO4和FeSO4D．FeSO422.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应23.将锌粉放入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。

由此可知析出的不溶物中一定含有A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu24.在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是A．原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B．醋C．酒精D．食盐水酸碱盐化学实验题汇编1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。

实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是。

312.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C.NaNO3、Ba（OH）2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液17.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸B．石灰石C．生石灰D．氧化铁18.下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液19.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A．CuSO4B．CaOC．ZnSO4D．Cu（OH）220.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3B．AgClC．CuCl2D．FeCl221.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有虑。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

实验1：

向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：

向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。

【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，图8使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

猜想。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸猜想A：

过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：

生成的氢氧化钠溶液可能中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

太浓。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠小红认为：

只有氢氧化钙小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。

（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，________________。

4：

（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

6.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：

。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽（3）Na2CO3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

【猜想】甲．?

?

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊b试管中反应的化学方程式为。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。

【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

5假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

7.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。

请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：