石家庄市高中毕业班复习教学质量检测二解析教师版.docx
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石家庄市高中毕业班复习教学质量检测二解析教师版
2013年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测
（二）
化学能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第1卷1至5页，第II卷6-16页，共300分。
考生注意:
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回o
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Mg24Cl35.5Fe56Ni59Br80I127
一、选择题:
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.题文:
下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与右图的是
8.题文:
250C时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=1xlO-1mol.L-1，时，有气体产生;而当溶液中C（H+）=1x1O-13mol.L-1时，又能生成沉淀。
则该组离子可能为
A.HCO3-、Na+、Al3+,NO3-B.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、NH4+SO42-Cl-D.Na+、MnO4、NO3-、S2-
答案:
B
解析:
根据题意，应是既能在酸性溶液，又能在碱性溶液大量共存。
A项.HCO3-既不能在酸性溶液，又不能在碱性溶液大量共存；
9.题文:
下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
10.题文:
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B.常温常压下，3.4gNH3中含有的质子数目为2NA
C.常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA
D.1molO2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA
答案:
B
解析:
A.标准状况下，二氯甲烷为液体，不能动用标况下气体摩尔体积；
11.题文:
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.氢化物的沸点Y>Q
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
结束:
12.题文:
分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）
A.5种B.9种C.12种D.15种
13.题文:
向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加入100mL1mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算
恒思想的运用.
结束:
26.题文:
（14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。
X与过量W反应生成Y的离子方程式为向Z溶液中加入某种试剂（填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。
它们之间转
化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为。
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为。
室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。
常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其PH随时间（t）的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。
答案:
本题分为4部分给分，分别记为26-1、26-2、26-3、26-4
26-1（3分）
（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）
铁氰化钾或K3[Fe（CN）6]（1分）
26-2（2分）
（2）C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol（2分，只要出现错误本空不得分。
）
不难写出相关方程式:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；铁氰化钾或K3[Fe（CN）6]；
27.题文:
（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1〜10nm之间）。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入C02。
制备纳米级碳酸钙的离子方程式为
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为。
（2）—定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成C02（g）和H2（g）。
将C（s）和H20（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应:
C（s）+2H20（g）
C02（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示:
①T10C时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20（g）的物质的量浓度（填选项字母）。
A.=0.8mol/LB.-1.4mol/LC.<1.4mol/LD.>1.4mol/L
③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入amolC02和bmolH2（g），反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则
的值需满足的条件为;
④丁容器的容积为1L，T10C时，按下列配比充入C（s）、H20（g）、C02（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填选项字母）。
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、Omol、Omol
C.1.0moK2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）C02在一定条件下可转化为甲醚（CH3OCH3）。
用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示:
①甲醚燃料电池的负极反应式为
②A口导出的物质为（填化学式）。
③若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol.min-1,2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为
28.题文:
（14分）用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得不到无水MgCl2。
某化学小组利用下图实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物。
请回答:
（1）按气流方向连接各装置，其顺序为（填仪器接口字母编号）。
（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。
装置B的作用为。
实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为
（3）实验中称取8.12gMgCl2•6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g,装置B增重1.46g，装置C增重3.60go则装置A中发生反应的化学方程式为
（4）直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为。
（5）某同学采用右图装置（夹持装置已略去）由MgCl2。
6H20晶体制得了无水MgCl2。
①方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为（只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为
36.题文:
[选修2—化学与技术]（15分）
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4.2H20），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）操作1为
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填选项字母）。
①配制O.1mol/L的H2SO4溶液②测定Na2CO3溶液的PH③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子④加热食盐溶液制备NaCl晶体⑤配制20%的KNO3溶液
A.①⑤B.②③C.④⑤D.①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为;加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，其目的为;加入NH4F后除掉的杂质是
（4）草酸镍（NiC2O4.2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3,同时获得混合气体。
草酸镍受热分解的化学方程式为。
（5）工业上还可用电解法制取Ni203。
用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为.amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。
取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为。
37.题文:
[选修3—物质结构与性质]（15分）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
已知X的一种1:
2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有个X原子;若X晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为cm（用代数式表示）
（1）N核外电子式:
1S22S22P3，氮原子核外7个电子，每个电子运动状
点评:
本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉物质结构和性质的关系来解答即可，难度较大.
结束:
38.题文:
[选修5—有机化学基础]（15分）
有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答:
（I）B、F的结构简式分别为、
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为;反应⑦的化学方程式为
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为
（5）符合下列条件的F的同,分异构体共有种。
a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:
1:
2:
6
答案:
（1）（B、F各2分）
（2）④（1分）
（3）（3分）
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