6.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（）
A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1
C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1
7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
8.某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是 （）
A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
9.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是（）
A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大D.c（Na+）=c（SO42-）
10.25℃时，水的电离可达到平衡：
H2O
H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
11.下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1
C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-1
14.
（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
15.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：
b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：
b=__________。
参考答案
1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.B8.B9.A10.B11.C12.A13.C
14.
（1）5
（2）3.3
15.大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大
（1）10：
1
（2）9：
2
课时训练3盐类的水解
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
2.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于（）
A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0
3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A.c（NH4+）=c（SO42-）B.c（NH4+）=2c（SO42－）
C.2c（NH4+）=c（SO42-）D.c（OH－）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）
4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解
C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH
5.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（）
A.1：
1B.10-10：
1C.11：
3D.10-8：
1
6.常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）
A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定
7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO2+H2O
HCO3-+H+
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-D.HS-+H2O
S2-+H3O+
8.向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
9.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
10.将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）
A.c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）B.c（CN-）>c（HCN）
C.c（CN-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）D.c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
11.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
12.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
14.常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=_________mol。
15.已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）；
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c（HCl）c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）与碱中c（OH-）的关系：
c（H+）c（OH-）。
参考答案
1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.C8.A9.A10.AD11.B12.D13.AC
14.
（1）7
（2）CH3COOH和CH3COO-（3）0.006
15.
（1）NH4Cl
（2）NH4Cl、NH3•H2O；NH4Cl、HCl
（3）小于大于
课时训练4难溶电解质的溶解平衡
1.如下对“难溶”的理解正确的是（）
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B.难溶就是绝对不溶
C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D.如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
2.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出
3.下列说法不正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全
D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）
A.将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发
B.将样品溶于蒸馏水，加入过量Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发
C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca（OH）2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发
D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+
5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ）
A.溶解平衡是一种动态平衡
B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同
C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动
D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）
A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
7.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c（M+）•c（X-），现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
9.已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp（Ag2CO3）=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c（Ag+）由大到小的顺序是（）
A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C.Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
提示：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
11.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法错误的是（）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
12.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）
A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4
13.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）
A.Mg（OH）2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg（OH）2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c（OH-）减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcD.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c（OH-）增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
二、填空题
14.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）。
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）。
（3）若加入固体AgBr，c（I-）。
15.已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。
（1）常温下FeS的溶解度为多少g？
（设饱和溶液的密度为1g•cm-3）
（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L-1的Na2S溶液中，则平衡时c（Fe2+）为多少？
参考答案
1.C2.B3.A4.C5.CD6.AC7.CD8.B9.B10.C11.C12.BD13.BD
14.
（1）减小
（2）不变（3）减小
15.
（1）2.2×10-8g
（2）6.25×10-17mol•L-1
第三章单元测试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1,则c（K+）为（ ）
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
3.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后
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