海南省届高三下学期高考压轴卷化学试题资料.docx
《海南省届高三下学期高考压轴卷化学试题资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省届高三下学期高考压轴卷化学试题资料.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
海南省届高三下学期高考压轴卷化学试题资料
2015海南高考压轴卷
化学
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（）
A．原子半径：
丁>丙>乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
3.化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语或表述正确的是（）
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．碳正离子
中质子数与电子数之比值为3：
2
C．水合氢离子的结构式为
D．NaHCO3水解反应的离子方程式：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
4.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
下列表达正确的是（）
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1
B．稳定性：
正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=－1560.8kJ
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
5.
氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）
①电离程度增大 ②
增大③
数目增多
④
增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
6.列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.列叙述正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
8.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
9.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①D．③=①>②>④
10.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．金属铝溶于稀稍酸中：
B．纯碱溶液显碱性的原因：
C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：
D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：
11.下列各项实验的基本操作中，正确的是（）
A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D.为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片
12.下列对图象描述正确的是（）
A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系
B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系
C．图③表示2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系
D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（9分）现有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置。
（2）N的电子式：
。
（3）写出P的化学式：
。
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：
。
（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：
。
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：
。
（7）已知ED2的燃烧热为853kJ·mol－1，写出ED2在氧气中燃烧的热化学式方程式：
。
14.（9分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
解：
（2）恒温恒容，能说明反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）达到平衡的是（填代号）。
A．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2:
1:
1
C．N2的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图是反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
15.（8分）有机物A的结构简式为
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D三种物质。
BCD
（1）B中的含氧官能团名称是。
（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。
（3）由A生成B的化学方程式是。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
16.（9分）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池。
现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如右图所示。
则①M应是电源的极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为。
17.（9分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：
沉淀为Cu（OH）2
假设2：
沉淀为
假设3：
沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：
将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：
甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）。
A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O5
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是（填代号）
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
摩尔质量（M）/g·mol－1
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。
则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生的反应的化学方程式为。
18.【选修5——有机化学基础】
18—Ⅰ（6分）快乐是什么？
精神病学专家通过实验发现：
在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（）
A.多巴胺分子式为C8H11NO2
B.多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应
C.和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质
D.多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应
18—Ⅱ（14分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。
（2）lmolE最多可与__________molH2发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
A．能发生银镜反应B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
19.【选修3——物质结构与性质】
19—Ⅰ（6分）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
A．离子半径：
S2->Na+>O2->H+B．与水反应的剧烈程度：
K>Na>Mg>Ca
C．熔点：
CO2>SiO2>Na2O>SO3D．还原性：
PH3>H2S>HCl>HF
19—Ⅱ（14分）N和B元素在化学中占有很重要的地位。
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式___________。
B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为____________．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是_____________________。
4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。
20.【选修2——化学与技术】
20—Ⅰ（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（）
A．电极a的反应式为：
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
20—Ⅱ（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。
工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
判断达到滴定终点的依据是。
2015海南高考压轴卷
化学答案
1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.B8.CD9.D10.B11.C12.C
13.【答案】
（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3）FeS
（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（其他答案合理即可给分）
（5）将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干
（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色
（7）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ·mol-1
14.【答案】
（1）0.24mol/（L·min）
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
起始浓度（mol·L－1）1.61.80
转化浓度（mol·L－1）0.60.61.2
平衡浓度（mol·L－1）1.01.21.2
平衡常数K=
=
=1.2
（2）AC
（3）①2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ·mol－1
②＜
15.【答案】
（1）醛基、羧基
（2）消去反应；CD
（3）2
＋O2
2
＋2H2O
（4）n
16.【答案】负，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑11
17.【答案】CuCO3
（1）1
（2）B
（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生
（4）①AC
②2CuCO3·3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2·2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2
2CuCO3·3Cu（OH）2
5CuO+3H2O↑+2CO2↑
18.【答案】Ⅰ.C
Ⅱ.
（1）银氨溶液或是心智的氢氧化铜悬浊液羧基和（酚）羟基
（2）4
（3）
（4）
19.【答案】Ⅰ.D
Ⅱ.
（1）2s22p3O>N>B
（2）N原子与B原子采用不同的杂化方式平面三角形
（3）sp3共价键
（4）1:
2
20.【答案】Ⅰ.A
Ⅱ.
（1）增大接触面积，增大反应速率
（2）Al（OH）3H2SiO3
（3）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾
（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
升级会员 