届上海市崇明县高三高考模拟化学试题及答.docx
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届上海市崇明县高三高考模拟化学试题及答
崇明县2017-2018年高考模拟考试试卷
高三化学
（考试时间120分钟，满分150分）
考生注意：
1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ce-140
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（ ）
A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子
C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（ ）
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
＞＞D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
3．下列化学试剂的保存不正确的是……………………………………………………………（ ）
A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中
C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中
4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是……………………………………（ ）
A．该物质中氮元素有两种不同的化合价
B．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
C．该分子中的4个氮原子构成正四面体
D．该分子中氮原子的化学环境各不相同
5．以下结论可靠的是…………………………………………………………………………（ ）
A．核电荷数大的原子，半径更小B．金属键强的金属，化学活动性更强
C．共价键强的化合物，沸点更高D．容易升华的固体，不会是离子晶体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知………………………………………………………………………………（ ）
X
Y
Z
W
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是…………………………………………………（ ）
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中
8．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是…………………………（ ）
A．该过程中，能量的转化形式有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
↑
D．总反应式为：
↑↑
9．下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是……………………………………………（ ）
A．都可采用电解法B．原料皆为对应盐酸盐
C．都是在熔融状态下发生反应D．都有非金属单质产生
10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（ ）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2
D．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
11．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………………（ ）
A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯
C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀
12．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。
近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是……………………………………………………（ ）
A．新型合成氨方法是吸热反应
B．新型合成氨方法可简化生产设备
C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率
D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同
13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：
。
下列说法不正确的是……………………………（ ）
A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时，转移电子为0.5mol
C．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
14.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………（ ）
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的强弱与所处的溶剂相关
15．CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol·的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为……………………（ ）
A．gB．gC．gD．g
16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取1mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（ ）
A．①中生成7molH2OB．②中无CO2生成
C．③中最多消耗2molBr2D．④中发生消去反应
17．如图表示水溶液中和的关系，下列说法正确的是………………………（ ）
A．ab直线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是……………………………………………（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
C．25℃时，的溶液中含有的数为0.1NA
D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA
19．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………………（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
↓
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
↓
C．向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：
↓
D．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：
20．测定的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（ ）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
21．有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（ ）
A．③中使KMnO4褪色的是B．无法判断固体中FeCl2是否存在
C．B的pH＞7D．固体由Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3组成
22．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g。
下列所列关系式中正确的是……………………………………………………（ ）
A．B．mol
C．＞molD．
第II卷（共84分）
四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共12分）
合金是建造航空母舰的主体材料。
如：
航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23．Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道；
Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有 种能量不同的电子。
24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（ ）
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：
，
其中正极发生的电极反应式为：
。
26．取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为 。
27．AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：
。
28．取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为
D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共12分）
我们学过的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29．0～2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为 。
30．相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
A．平衡常数B．的平衡浓度
C．达到平衡的时间D．平衡时体系压
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