北京各城区高三一模试题分类汇编 化学.docx

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北京各城区高三一模试题分类汇编化学

（1）基础知识和事实性知识

1、（2011海淀0模6）下列说法中正确的是

A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等

B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

2、（2011丰台1模6）下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

3、（2011海淀1模6）生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

4、（2011朝阳区6．）下列关于水处理的方法不正确的是

A．向水中通入O3，用以杀菌消毒

B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和

C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚

D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀

5、（2011东城区6）“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关知识叙述正确的是

A.苯酚不能用于杀菌消毒

B.氢气是未来的理想燃料

C.人体缺铁易引起甲状腺肿大

D.乙醇是不可再生的生物质能源

6、（2011西城区6）下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

7、（2011门头沟区6）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是   

   ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

   ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

      A．②④                B．①②                C．①③                D．③④

比较项

依据的化学反应事实

A

比较Cl和S的非金属性

Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑

B

比较Fe2+和Br－的还原性

6FeBr2+3Cl2（少量）＝2FeCl3+4FeBr3

C

比较碳酸和苯酚的酸性

C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

D

比较氯化银和碘化银的溶解度

AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）

8、（2011西城区12．）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是

（2011东城区10.）下列说法正确的是

A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质

C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-

D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

（2）电化学

1、（2011东城一模28

（2））工业可用电解法来处理含

废水。

实验室利用如图-23模拟处理含

的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的

反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。

用电解法处理该溶液中0.01mol

时，至少得到沉淀的质量是g。

答案

（2）

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。

8.48

2、（2011门头沟区26．

（2））（14分）

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。

其实验装置如图所示。

阴极的电极反应式为。

答案：

⑵N2+6H++6e-=2NH3

3、（2011朝阳区8．）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：

Fe-2e-==Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4、（2011海淀1模9．）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

5、（2011西城区25（4））WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是。

（WQ4Y：

甲醇，Y2：

O2）

答案（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

6、（2011丰台7．）

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，

电极反应为

O2+4H++4e—=2H2O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

7、（2011海淀0模28-（6））将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为；其原因是。

答案：

（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解………………………2分

铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH—（且阴极H+不断放电，同时

剩余OH—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解………

……

…………2分

8、（2011丰台区26

（2）

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：

。

答案③SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O（2分）

9、（211海淀0模12）0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

10、（2011石景山区9．）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：

（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C．在四种金属中乙的还原性最强

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

（三）实验图像图表题：

1、（2011海淀1模11．）下列实验设计能够成功的是

实验目的

实验操作

A

实验室制备硝基苯

将苯和浓硝酸混合后加热

B

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤

C

检验溴乙烷发生消去反应的产物

向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液

D

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

2、（2011海淀1模12．）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：

a

B．三个容器内反应的平衡常数：

③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③

D．N2的转化率：

②>①>③

3、（2011东城区11）下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

X

Y

Z

A

钠元素

主族元素

短周期元素

B

氢氧化铁

胶体

分散系

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

放热反应

4、（2011东城区12.）关于图-7中四个图像的说法正确的是

图-7

①②③④

注：

图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。

A.①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热D∆H=183kJ/mol

B.②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体

C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

5．（门头沟区9）关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

6、（2011丰台9）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中

活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

7、（2011石景山-12．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温

至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

8、（2011延庆10．）下列实验或图表的结论或解释正确的是

实验或图表

结论或解释

A

铝

箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

B

某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水

c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

C

该反应热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

D

铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸

铁与浓硫酸不反应

9、（2011延庆11．）关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

（四）物质结构元素周期律元素及化合物

X

Y

Z

W

1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

2、（2011海淀1模10．）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是

X

Y

Z

W

图3

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

Ｘ

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:

2，则甲晶体的化学式为。

答案．（13分）

（1）Fe………………………………………………………………………（1分）

第3周期VIA族……………………………………………（2分）

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（等号给分）………………………（2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激

性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。

…………………………………………………………………（共4分）

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O………………………………………………（2分）

[或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O，未写出结晶水给1分]

4、（2011西城区25（4））（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。

（2）工业合成XQ3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。

a．升高温度b．加入催化剂

c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强

（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是。

（5）已知：

W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0kJ/mol

24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产

物的物质的量之比是。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

答案4．（14分）

（1）（2分）第二周期IVA族

（2分）

（2）（2分）d

（3）（2分）c（NO3－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（5）（2分）n（CO2）∶n（CO）＝1∶3

（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：

碳>硅

B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：

A-

C.已知

，说明酸性：

碳酸>苯酚

D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：

MOH>NOH

6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

7、（2011门头沟区25．）（14分）

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式为。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式为。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。

⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。

⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A生成B的化学方程式为。

答案：

25．（14分，每空2分）

⑴

⑵

⑶加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　

⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－

⑸AlO2﹣

⑹O=C=O

⑺

8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

A．C和O2B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

9、（2011丰台区25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。

高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）,制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

①原子半径②最外层电子数

③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：

。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：

。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。

10、（2011石景山26．）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；

0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）

C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。

答案：

26．（共14分，每空2分）

（1）

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

溶液的pH等于7

（2）S＋2H2SO4（浓）

3SO2↑＋2H2O（或写一定条件）

C2H6或N2H4（任写一个即可）

（3）NaNO2

11、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

X