山东省菏泽市学年度上学期高三四校联考化学试题.docx
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山东省菏泽市学年度上学期高三四校联考化学试题
山东省菏泽市2019学年度上学期高三四校联考
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分。
考试时间100分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
相对原子质量H：
lC：
12O：
16Na：
23K：
39Mn：
55Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2.下列关于工业生产的说法，错误的是
A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压
D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温
3、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱
4、同温同压下，25ml气体A2和50ml气体B2反应后生成25mlC，则气体C的化学式是
A、A2BB、AB2C、A2B4D、AB
5．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3B．Ca（HCO3）2C．NaAlO2D．Na2SO3
6．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是
A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析
7．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：
CH3COHB．S2－的结构示意图：
C．葡萄糖的实验式：
CH2OD．HCl的电子式：
8．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成的Cu2（OH）3Cl俗名为铜绿
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
9、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
乙醇
乙酸
D．实验室制取NH3
止水夹
A．除去Cl2中的
HCl杂质
11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤＞④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
15
12．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
13.下列离子方程式中正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C.BaCl2溶液中通入少量CO2：
Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
14.下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧
的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ/mol
0 T1 T2 T3 T4 T5T/℃
15．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
16．在25℃下，将amol·L-1的醋酸（HAc）与0．01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac－）。
则下列说法中，不正确的是（）
A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．反应平衡时溶液显中性
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=mol·L-1
D．a肯定大于0．01
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括2小题，共16分）
17．（8分）教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。
（1）请按要求填充下表空格
实验名称
选用的仪器（填字母）
C或D中所盛试剂（填名称）
C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3
BD
澄清石灰水
铜和浓硫酸反应
AC
溶液红色褪去
制备乙酸乙酯
饱和碳酸钠溶液
上层有透明油状液体产生并有香味
（2）针对上述实验下列说法正确的是（填字母代号）。
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下
D．B装置可用于制备氨气
18．（8分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
ks5u
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。
操作是：
滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
滴加H2O2的目的是，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是
。
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有 。
ks5u
四、（本题包括包括三小题，共34分）
19．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：
CH4+H2O=CO+3H2。
已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。
写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。
请写出该电池的正极反应式。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c（NH4＋）=c（Cl-）。
则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
20．（12分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：
CuCu2++2e－，还原反应式：
2Fe3+＋2e－2Fe2+。
并由此实现了化学能与电能的相互转化。
据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn＋2H+Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
其中，氧化反应式为：
。
（2）由题
（1）反应，设计成原电池如右图所示：
若电极a为Zn，电极b可选择材料：
_______
（只填一种）；电解质溶液甲是______________；
电极b处的电极反应式：
______________。
（3）由反应2H2+O22H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：
负极，正极。
（4）以惰性材料为电极，电解100mLPH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为（忽略电解前后溶液体积的变化）。
21（8分）
（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）Ca2+（aq）+2HCO3－（aq）ΔH=—321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=_____________
②Ca（HCO3）2溶液中的c（OH-）与c（H+）、c（H2CO
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