B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应中化学能全部转化为光能
D.在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性
解析 A项,Al3+失去最外层电子,少了一个电子层,所以Al3+的半径小,正确;B项,铝热反应是利用铝的强还原性,置换出比Al不活泼的金属,但是Mg比Al的还原性强,错误;C项,铝热反应过程中除了光能还有热能等,错误;D项,Al的还原性强于Fe,错误。
答案 A
6.(2016·无锡期末)下列说法正确的是( )
A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B.等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a放出的热量比途径b多
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b:
C
CO2
解析 A项,催化剂只改变反应的活化能,不影响反应热,错误;B项,Al、Fe与盐酸反应分别生成Al3+、Fe2+,电子转移不同,错误;C项,浊液的粒子直径大于100nm,溶液中粒子直径小于1nm,正确;D项,化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关,与途径无关,错误。
答案 C
7.(2016·南京盐城徐州连云港高三二模)常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行。
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应中,SO2为还原剂
C.1molH2S中含有的共价键为3mol
D.常温下,H2S的还原性强于S的还原性
解析 A项,该反应的熵减小,但能自发进行,所以该反应一定为放热反应,错误;B项,SO2中S为+4价,反应后生成0价,化合价降低作氧化剂,错误;C项,H2S的结构式为H—S—H,1molH2S含有2mol共价键,错误;D项,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,还原性H2S>S,正确。
答案 D
8.(2016·苏北三市一模)下列说法正确的是( )
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a:
Cu
CuO
Cu(NO3)2;途径b:
Cu
Cu(NO3)2
解析 A项,铁与氯气反应只生成FeCl3,错误;C项,焓变只与反应物和生成物的能量有关,与反应途径无关,错误;D项,生成1molCu(NO3)2前者消耗2molHNO3,后者消耗
mol,错误。
答案 B
9.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是( )
A.氧元素的单质存在同素异形体
B.微粒半径:
O2->S2-
C.还原性:
H2S<H2O
D.该反应中化学能全部转化为热能
解析 A项,氧元素存在O2、O3等同素异形体,正确;B项,微粒半径S2->O2-,错误;C项,还原性H2S>H2O,错误;D项,燃烧过程中还有一部分能量转化为光能等,错误。
答案 A
10.(2016·盐城高三5月第三次模拟)利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一,对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是( )
A.反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)的ΔH>0,ΔS>0
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色污染
C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,两者化学性质相同
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
解析 A项,反应中气体的物质的量增大,所以熵增加,该反应是一个吸热反应,ΔH>0,正确;B项,聚碳酸酯是一种可降解产品,所以不会产生难以消除的白色污染,正确;C项,同分异构体的化学性质不同,错误;D项,侯氏制碱法第一步反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,可析出,过滤出NaHCO3后,发生第二步反应为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,正确,另外添加食盐析出NH4Cl晶体等都应用溶解度差异。
答案 C
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.标准状况下,22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C.1L浓度为1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时,转移的电子数为2NA
解析 乙烷结构式为
,极性键数为6,A错误;标准状况下,22.4L气体的物质的量为1mol,分子数为NA,B错误;水溶液中还有H2O分子,氧原子数远大于2NA,C错误;2Cl-~2e-~Cl2,D正确。
答案 D
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA
C.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
解析 标况下,水是液态,不能使用气体摩尔体积,A错误;Cl2与NaOH反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl元素从0价升高到+1价,转移1个电子,所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA,B正确;Fe3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中Fe3+的个数小于0.02NA个,C错误;常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算,故D错误。
答案 B
13.(2015·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下,44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下,200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA
解析 A项,丙烯到聚丙烯(
),C—H键数没有变化,
×6,正确;B项,硝酸足量生成Fe(NO3)3,转移电子数为3NA,错误;C项,标准状况下,乙醛呈液态,错误;D项,H2O2溶液中除H2O2外,溶剂H2O也含有氧原子,数目大于2NA,错误。
答案 A
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时,1LpH=7的纯水中含有的OH-离子的数目为10-7NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe反应时,转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
解析 A项,转移的电子数为0.1NA,错误;C项,Cl2不足,转移的电子数为2NA,错误;D项,Na+、CH3COO-和CH3COOH的总数为0.2NA,错误。
答案 B
15.(2015·扬州市四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的Na2S溶液中,S2-的数目小于0.1NA
B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C.标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
D.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析 A项,无溶液体积,无法判断,错误;B项,丙烷结构式为
,0.1mol丙烷共价键数为NA,错误;C项,标准状况下,甲醇呈液态,不适用于气体摩尔体积,错误;D项,Na2O、Na2O2电子式分别为
,正确。
答案 D