人教版初三化学实验题精选.docx
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人教版初三化学实验题精选
初三化学实验题
1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。
请你填写实验报告
实验内容
实验现 象
反应的化学方程式
反应类型
A
B
C
D
[分析]：
锌跟稀硫酸反应生成氢气,使氢气充满反应装置,再点燃酒精灯,防止因混有空气而引起爆炸。
氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气,水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了,再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。
[解答]：
实验内容
实验现 象
反应的化学方程式
反应类型
A
锌粒表面上有气泡产生
Zn+H２SＯ４=ＺｎSＯ4＋H２↑
置换反应
B
黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末,同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠
置换反应
Ｃ
呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成,在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去
化合反应
D
呈淡蓝色火焰,放热,使小烧杯发热,小烧杯内壁有水珠生成
化合反应
2．用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
Ａ.
B.
ﻫC.
ﻫD.
（１）所用实验装置的连接顺序为_＿＿_____＿__＿_____。
（2）装置C的作用是_＿＿＿＿_______＿_______＿＿_＿,若不用C装置,测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_＿＿___＿__＿_（偏高或偏低）ﻫ （3）测量数据用m1、m2、m３、m4表示如下:
仪器名称
实验前
实验后
氧化铜和玻璃管
m1
m３
氯化钙和U形管
m2
m4
则在水中氢元素与氧元素的质量比是_________＿。
ﻫ （４）如果在停止加热的同时,就停止了通入氢气,并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_____＿＿_＿。
（偏高或偏低）
[分析］：
本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量,便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。
首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气,再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜,使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、Ｃ、A、D。
生成的氢气如果不用C装置干燥,测出的水的质量即m４-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中,所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量,即ｍ１-m3，这样便可知水中氢元素的质量,即（m4－ｍ2）-（m１-m3）所以水中氢元素与氧元素的质量比为:
。
如果在停止加热的同时,就停通入氢气，并拆开实验装置,其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜,这样测出的m３数值偏高，因而m１-m３的值偏低，使（m４-ｍ２）-（m1-m３）的值偏高,导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。
[解答］:
（１）B、C、A、Dﻫ
（2）干燥氢气，偏高
（３）ﻫ （４）偏高
3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O２）的水溶液。
含过氧化氢30％的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气,发生反应的化学方程式为:
现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行:
其中装置Ⅰ中,锥形瓶内盛的是二氧化锰,分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
请回答:
（１）装置Ⅱ中的化学药品是＿________＿，作用是＿＿__＿___＿__。
ﻫ （２）装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是＿____＿＿＿，证明所得氧气已经干燥了的现象是_＿__________＿____________＿___。
ﻫ （3）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是____________＿______＿_____＿__＿_＿___。
［分析]:
以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂,在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。
要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气,在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜,该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的,因为：
CuSO４（白色）+5Ｈ２O=CｕSO4·5H2O（蓝色）,遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满,将带火星的木条,若复燃,证明氧气已经满了。
［解答]:
（１）浓硫酸，除去氧气中的水蒸气
（2）无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色ﻫ （3）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃,证明氧气已集满。
4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题:
Ｔ1ﻫ
（1）Ｂ装置中NａOH溶液的作用是__＿____＿_______＿_＿＿;
（2）C装置中浓硫酸的作用是__＿_＿_＿____＿＿______；ﻫ（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是:
ﻫ＿____＿_＿_＿_＿＿____＿_____＿_______＿_＿___;ﻫ（4）Ｄ装置中的反应完成后,应_＿_________＿_______，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是_＿___＿__＿_＿________；ﻫ（５）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克,完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7．6克,则试样中氧化铁的百分含量为________%。
分析：
本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。
从实验装置图可以看出：
在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液,吸收了氢气中混杂的氯化氢气体,再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气,最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置Ｄ中，在较高温度下氢气还原氧化铁,其中所含杂质不参与反应,生成铁和水蒸气,没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置Ｅ，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。
利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。
求算出纯氧化铁的质量,试样中氧化铁的纯度也便可知了。
设纯氧化铁的质量为x，则有:
ﻫ解答：
ﻫ（１）吸收氢气中的氯化氢气体ﻫ
（2）吸收氢气中的水分
（3）ﻫ（4）先停止加热,继续通入氢气;防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。
ﻫ（5）80
５.为了制取纯净的气体Ａ，可用下图装置。
生成Ａ的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、Ｄ、E都是无色液体,且不超出下列范围:
浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水,试推断A~Ｅ各是什么?
ﻫT2ﻫ分析:
通过题意和图示可知,A为纯净的气体从右上方导气管口处放出,这样便知在D、E中有气体通过,生成A的速度随Ｂ的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应,均无法最终产生气体,而A为纯净的气体,当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。
浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性,它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥,故Ａ只能是氯化氢气体。
那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？
我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性,在挥发过程中是吸热的,当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了Ａ的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，Ｃ无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。
ﻫ解答:
A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。
ﻫ3.有下列实验装置：
示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，Ｃ是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的试管。
ﻫ已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH３）。
实验操作如下:
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭ａ活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸,产生氢气，经必要的“操作”［见问题
（2）]后，在导管出口处W点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧,此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a,气体通过反应管口发生反应,产物进入试管E中,结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题:
T３ﻫ（１）实验前如何检查装置的气密性？
_____＿＿__＿________＿_＿________。
（２）点燃氢气前必须进行__＿＿＿____＿___＿＿__＿_操作,进行该操作的方法是＿＿_____________＿＿_＿_＿＿_______。
ﻫ（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：
＿____＿____＿___＿＿_＿____＿_＿__＿_和＿_＿＿＿__＿_＿______＿＿＿____＿___。
ﻫ（4）Ｕ形管C中所盛放的干燥剂的名称是______＿_＿__，该干燥剂的作用是＿___＿___＿_____＿_＿__＿_____＿___。
分析：
ﻫ
（1）考查检查气密性原理,装置体系必须是密封的。
（２）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度,利用爆鸣气,只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。
ﻫ（3）在烧瓶B中氢气燃烧,表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应,直到把近反应器Ｂ容积的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气,进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气,由试管E的酚酞试液变红色,可知反应器Ｄ中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。
（4）考查干燥剂的使用。
解答：
（1）在Ａ装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a,在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。
（2）检查氢气的纯度;操作方法是：
将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住,移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格,可以点燃。
（３）燃瓶Ｂ中：
反应器D中：
ﻫ（４）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。
６．下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
ﻫ
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
＿＿＿____＿＿_____________＿＿＿__
（2）根据装置B中出现的_＿___＿＿_＿_＿_＿_＿__＿_＿__＿＿__＿__＿_现象,可以判断反应是否,则装置B中的试剂是_＿___＿__＿_____，发生反应的化学方程式为＿＿_＿___＿＿＿____________________＿＿_____。
（3）装置Ｃ的作用是＿＿_＿_＿_______＿__＿＿____＿_＿_______。
（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是__＿＿＿_______,该气体应怎样处理______＿＿_＿__＿____＿__＿_＿______＿__＿_____＿＿___＿_____＿。
分析:
氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜,怎样判断反应？
是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊,反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。
最后尾气通过装置Ｃ中的集气瓶收集,不能排放空气中。
解答:
（1）
（２）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰
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