高考化学一轮复习难点突破突破6非金属及其化合物必修.docx
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高考化学一轮复习难点突破突破6非金属及其化合物必修
突破6非金属及其化合物
【难点问答】
1.从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？
为什么？
【答案】在化学反应中其，碳与硅的原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2.SiO2与CO2均是酸性氧化物,它们有哪些共性?
有哪些不同?
【答案】共性：
均为酸性氧化物，能与碱（如NaOH溶液）、碱性氧化物（如Na2O、CaO）反应；碳与硅元素均为最高化合价，表现弱氧化性，如均能与碳反应。
不同点：
SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3；SiO2能与氢氟酸反应。
3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞,而不用玻璃塞?
不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的药品有哪些?
4.比较Al、Si分别对应的单质、氧化物、含氧酸盐性质的相似性。
【答案】其单质都能与氢氧化钠溶液反应放出氢气;氧化物都能与氢氧化钠溶液反应,都不能与水直接化合;含氧酸盐都能与CO2反应生成沉淀等。
5.SiO2既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以SiO2属于两性氧化物？
【答案】SiO2与HF反应时生成的SiF4不是盐,所以SiO2不是两性氧化物。
6.SiO2与CO2的物理性质有很大差异，为什么？
【答案】SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体。
7.玻璃生产中的两个重要反应：
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑。
由上述两个反应能说明H2SiO3的酸性比碳酸强吗？
为什么？
【答案】不能；此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应向右进行，与其氧化物对应酸的强弱无关；强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。
9.实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：
石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚。
你认为选哪一种？
【答案】选择铁坩埚。
因为铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。
10.氯气有漂白性吗?
将氯气通入石蕊溶液中有什么现象?
【答案】没有，将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－（极少量，水微弱电离出来的），氯水有漂白性,是因为氯水中含有具有强氧化性的HClO。
HClO具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色
11.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂?
氯气与水或碱的反应中，氯气是氧化剂，水是还原剂？
【答案】Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
12.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？
应如何保存氯水?
【答案】久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。
新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。
因HClO不稳定，在强光照射下氯水中有气泡产生，新制氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。
13.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么?
【答案】因为次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，生成的次氯酸遇光分解，2HClO
2HCl＋O2↑，所以最终得到的物质是CaCO3和CaCl2。
14.实验室制取氯气，如何收集氯气?
如何检验氯气是否收集满?
制取氯气时应做哪些安全措施?
15.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2？
氯气中会含有什么杂质,该如何除去？
【答案】不能。
原因是随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。
Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
16.往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。
其原因是什么，如何验证?
【答案】溶液红色褪去的可能原因有两个：
一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。
往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。
17.工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？
起漂白作用的物质是什么？
漂白原理是什么？
漂白粉应如何保存？
【答案】这一反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，起漂白作用的物质是Ca（ClO）2。
漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
，所以应密封存放于避光干燥处保存。
18.氯气有哪些重要用途？
这些用途各由氯气的什么性质决定的?
19.如何检验氯离子（Cl―）?
【答案】向溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
20.已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，如何设计实验证明氧化性：
Cl2>Br2?
【答案】取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：
Cl2>Br2。
21.硫元素常见的化合价有-2价、0价、+2价、+4价、+6价,如何根据化合价判断S、SO2、SO3的氧化性和还原性?
SO2的氧化产物和还原产物中硫元素的化合价是多少?
SO2能否被浓硫酸氧化?
【答案】S、SO2中硫元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,SO3中硫元素的化合价处于最高价态,只有氧化性。
+4价的硫元素被氧化,化合价升高,变成+6价,+4价硫元素被还原,化合价降低,变成0价或-2价。
根据氧化还原反应规律可判断相邻化合价之间的含硫物质不能发生氧化还原反应,因此SO2不能被浓硫酸氧化。
22.具有漂白性的物质有哪些?
二氧化硫和氯水混合后漂白效果如何?
【答案】具有漂白性的物质有:
活性炭、次氯酸、过氧化钠、二氧化硫等。
活性炭是利用吸附性,次氯酸和过氧化钠是利用强氧化性,二氧化硫是利用其与有色物质反应生成无色物质,其中二氧化硫的漂白性具有不稳定性。
品红溶液通入SO2,溶液褪色,加热至沸腾,溶液恢复红色;通入Cl2,溶液褪色,加热至沸腾,不恢复红色。
紫色石蕊试液通入SO2,立即变红色,但不褪色;通入Cl2,立即变红色,随后褪色。
二氧化硫能与氯水发生氧化还原反应,使漂白效果减弱甚至失去漂白性。
相关的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
23.SO2和CO2都是酸性氧化物，从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
如何鉴别这两种气体?
【答案】二者均能使澄清石灰水变浑浊,且过量后又变澄清,生成可溶性的酸式盐，因此不能用澄清石灰水鉴别二者。
SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性，SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3，体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性。
鉴别方法有：
闻气味,SO2有刺激性气味;漂白性,SO2能使品红溶液褪色;还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
24.SO2和CO2对环境的影响有什么不同?
【答案】SO2是形成酸雨的主要物质,是大气主要污染物之一;CO2是形成温室效应的主要物质,但不是大气污染物。
25.白鼠接触空气中一氧化氮6～7分钟引起麻醉，在12分钟死亡。
导致以上结果的原因是什么原因？
氮的氧化物有几种？
26.将充满NO2气体的试管倒立于水槽中,根据试管内剩余气体的体积的判断液面会在试管的什么位置？
若向试管中充入O2,看到什么现象?
【答案】NO2与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,3体积的NO2变成1体积的NO,所以液面会上升到试管的
处。
因为会发生反应，2NO+O2=2NO2,②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以会管到液面不断上升，通入
体积的O2时，试管内充满液体。
27.俗语说“雷雨发庄稼”，原理是什么？
【答案】“雷雨发庄稼”的原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
28.“光化学烟雾”主要是由NOx引起的，“酸雨”主要是由空气中CO2浓度的增大引起的？
【答案】光化学烟雾主要是NOx引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的。
光化学烟雾形成的化学过程是:
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧；酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。
由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。
但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。
降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。
形成降水的不正常酸性的物质主要是：
含硫化合物，含氮化合物。
29.1mol·L-1的氨水中NH3·H2O的浓度就是1mol·L-1吗?
氨水中的溶质通常认为是什么?
液氨和氨水是同种物质吗？
【答案】不是,溶液中NH3、N
、NH3·H2O的浓度之和为1mol·L-1;通常认为氨水中的溶质是NH3。
液氨是纯净物,只含NH3一种微粒,且不具有碱性;氨水是混合物,含有NH3、NH3·H2O、H2O、N
、OH-、H+等微粒,具有碱的通性。
30.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?
蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?
【答案】浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。
浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
31.铵盐有哪些共性?
所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗?
32.铵盐无论是固体还是溶液都能与强碱反应，两者有什么不同?
检验铵盐（N
）溶液的方法是什么？
【答案】铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·H2O，固体间反应:
反应条件是加热或搅拌,产生NH3；溶液中反应:
由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会溶解,若溶液浓度很大,会有少量NH3逸出,加热溶液可使NH3大量逸出。
检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验。
33.实验制取氨气一般用NH4Cl和Ca（OH）2作为原料,碱为什么不用NaOH?
铵盐为什么不用碳酸铵?
能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?
实验室中还可以用浓氨水和生石灰为原料制备氨气,试分析该反应能用来制取氨气的原因。
【答案】不用NaOH是因为NaOH易吸水结块,而且对玻璃仪器的腐蚀性较强;不用碳酸铵是因为碳酸铵分解会产生CO2,使收集到的氨气不纯。
不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷后二者会立即结合成氯化铵,收集不到氨气。
生石灰与水反应一方面使浓氨水中的水减少,另一方面该反应放热,有利于氨气的逸出。
34.实验室收集氨气时,导管口为什么要插入试管底部?
试管口塞有用水或稀硫酸浸湿的棉花团的作用是什么?
为收集干燥的氨气,氨气可用哪些干燥剂干燥?
氨气极易溶于水,实验室中吸收多余的氨气,能否直接将导管插入水中?
35.喷泉实验的实验原理是什么？
【答案】两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强（即产生较大的压强差），就会产生喷泉。
计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，若将H2O改成NaOH溶液，气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而也形成喷泉。
35.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里?
C、Cu分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什么性质?
【答案】浓硫酸的氧化性是+6价硫体现的,而稀硫酸的氧化性是H+体现的。
与碳反应时体现了浓硫酸的强氧化性;与铜反应时体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。
36.什么是“吸水性”和“脱水性”?
二者有什么区别?
浓硫酸滴加到石蕊试纸上能看到什么现象?
体现了浓硫酸的哪些性质?
在蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,这些现象体现出了浓硫酸的哪些性质?
【答案】如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子,则体现了浓硫酸的吸水性,如浓硫酸能使CuSO4·5H2O由蓝变白;如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子,仅含氢元素和氧元素,则体现了浓硫酸的脱水性,如浓硫酸可使蔗糖（C12H22O11）变黑。
石蕊试纸先变红后变黑,体现了浓硫酸的酸性和脱水性。
形成疏松多孔的海绵状的炭,这些现象体现出了浓硫酸脱水性和强氧化性。
37.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体和碱性气体氨气？
【答案】浓硫酸具有吸水性,但同时也具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（如NH3）。
38.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4L（标准状况）？
浓硫酸、硝酸与铜反应的条件相同吗?
铁、铝在任何浓度的硝酸和硫酸中都会钝化？
【答案】错误，Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀硫酸时,反应则停止,故产生的SO2不足22.4L。
浓硫酸与铜反应需要加热,而浓（稀）硝酸与铜反应不需要加热。
铁、铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化,但在稀硝酸、稀硫酸中不会钝化，在稀硝酸中反应生成NO，在稀硫酸中生成H2。
39.浓硝酸在受热或光照条件下易分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,实验室该如何保存浓硝酸?
浓HNO3、稀HNO3与Cu的反应产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸中氮元素化合价降低较多,说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强,对吗?
40.Fe2+、ClO-、Na+能大量共存吗?
Fe2+、N
、Na+能大量共存吗?
酸性条件下,Fe2+、N
、Na+能大量共存吗?
【答案】N
只有在酸性条件下才能体现出氧化性,ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都有强氧化性，Fe2+、ClO-、Na+不能大量共存;Fe2+、N
、Na+能大量共存，酸性条件下Fe2+、N
、Na+不能大量共存，所以往Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸,溶液的颜色会由浅绿色变为黄色。
41.1.38.4gCu与足量的浓硝酸反应,铜全部反应后,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?
参与反应的硝酸的总物质的量是多少?
【答案】浓硝酸在反应中被还原为NO2,Cu被氧化为Cu2+,反应中Cu失去电子
×2=1.2mol,所以浓硝酸在反应中得到电子1.2mol,生成NO2的物质的量为1.2mol,在标准状况下的体积为1.2mol×22.4L·mol-1=26.88L。
参与反应的硝酸一部分被还原为NO2,一部分以N
的形式与Cu2+结合成Cu（NO3）2,参与反应的硝酸的总物质的量=被还原成NO2的物质的量+与Cu2+结合的N
的物质的量=1.2mol+1.2mol=2.4mol。
【难点训练】
1．下列有关环境污染的说法正确的是（ ）
A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
3．关于工业制金刚砂的反应：
SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是氧化剂，C为还原剂
B．碳的还原性比硅强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．1molSiO2参与反应时，转移4mol电子
4．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L－1,30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH＋，则此时溶液中所含NO
的物质的量为（ ）
A．（0.2＋a）molB．（0.1＋a）molC．（0.05＋a）molD．amol
5.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．K＋、Br－、CO
B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH
、Fe3＋、SO
D．Ag＋、Cu2＋、NO
7．常温下，如下图所示的甲、乙两个装置，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则所用试剂组可能是（ ）
甲
乙
A
浓硫酸和木炭
溴水和乙烯
B
浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）
NaOH溶液和CO2
C
浓硝酸和铝片
浓氯水和SO2
D
水和氨水
双氧水和MnO2
8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
10．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO
11.下列说法错误的是（ ）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B.将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中没有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
12．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（ ）
物质实验
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
13．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
14．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2mol
C．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol
15．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（ ）
16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
____接____；____接____；____接____；____接____。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_______________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到____，反应方程式________________。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置进行的反应：
________________。
②NaOH溶液中发生的反应：
_________________________________________。
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L
17．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是__________。
（2）如果向上述溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是__________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________。
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cm
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